莆田第十五中学2022～2022学年度上学期高二化学期末试卷一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）1.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．在容量瓶上端D．在托盘天平刻度尺的右边2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态4.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是()A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定5.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL6．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)B．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)7．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是班级姓名座号分数…………………………………装…………………………订…………………………线………………………………………………（）A．（m+n）必定小于pB．（m+n）必定大于pC．m必定小于pD．n必定大于p8、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）-4-\n9．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度（）A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③10.下列物质中不属于电解质的是（）A.固体氯化钾B.液态氯化氢C.气态硝酸D.作电极的碳棒pH=3的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合，则混合溶液的pH是（）A.4.3B.5C.6.3D.3.312．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH -]为（）A． B．C． D．13．已知合成氨的反应为：在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（）14．对于达到平衡的可逆反应X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体15．下列各离子方程式中，不属于水解反应的是( )A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．PO43-+H2O==HPO42-+OH-D．NH3+H2ONH4++OH-16．把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH－)>c(NH3·H2O)B.c(NH4+))=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C.c(NH4+))>c(Na+)>c(OH－)>c(NH3·H2O)D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)二、填空题17.（8分）现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③纯醋酸；④汞；⑤BaSO4固体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；请回答下列问题：（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质属于电解质的是；（3）以上物质属于非电解质的是-4-\n；以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是。18.（12分）判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式。(1)KF__________________________________________________(2)NH4NO3_____________________________________________(3)Na2SO4______________________________________________(4)FeCl3________________________________________________(5)NaHCO3_____________________________________________(6)Na2S________________________________________________19.（10分）某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号 时 间 浓度 温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_____mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是___________________________________________________________20.（4分）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；D.未用标准液润洗碱式滴定管；21.（8分）在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A.浓氨水B.纯水C.少量K2CO3D.少量浓H2SO4E.少量NaOH固体F.少量Al2(SO4)3固体(1)能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是________(2)能使[OH－]增大、[NH4＋]减小的是______-4-\n(3)能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是________(4)能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是_______三、计算（10分）22.（1）在0.01mol/LHCl和0.01mol/L的NaOH溶液，pH值是多少？（2）pH=4的盐酸用水稀释10倍、100倍、10000倍，pH值各为多少？-4-
