2022届福建省福州格致中学校内高三第一学期期中考试化学试卷注意事项：1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。）可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1O－16Cl－35．5N－14Na－23C-12Cu-64Zn-65Al-27Fe-56一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1.下列说法不正确的是（）A．面粉增白剂中的成份CaO2具有强氧化性B．CaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．PM2．5是指空气中直径2．5m的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0．1mol／LNaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-3．类比归纳是学习化学的重要方法，以下类比的说法正确的是( )。A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末4.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是()9\nA.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMn045．下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO3)3⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A.①③B.②③C.②⑤D.④⑤6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）、①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A.①③④B.②③④⑤C.①②③④D.全部7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O8．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是( )A，在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NAB．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NAC．在标准状况下，2.24L氨气所含的电子总数约为NAD.1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA9．amolN2与amol14CO相比较，下列叙述正确的是( )A．在同温同压下体积相等B．在同温同压下密度相等C．在标准状况下质量相等D．质子数与中子数都相等10.根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；A.S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B.Cl2＞Fe3＋＞I2＞S9\nC.Fe3＋＞Cl2＞S＞I2D.Cl2＞I2＞Fe3＋＞S11.对于反应KCl03+HCl---KC1+Cl2↑+H20（未配平）若有0．1molKCl03参加反应，下列说法正确的是()A．转移0．5mol电子B．生成0．1molCl2C．被氧化的HC1为0．6molD．Cl2是只是氧化产物不是还原产物12．下表中关于物质分类的正确组合是（ ）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ANO2CuOH2SO4NH3•H2ONa2SBCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3CSO2Al2O3HClKOHNaClDSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3 A．AB．BC．CD．D13．下列试剂的保存或使用正确的是（ ） A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中 B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中 C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中14．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸15．对于4℃时，水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（ ）A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所用水的体积为177.6L9\nC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得16．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO217.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是( )A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应18.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是( )①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和氯化钠溶液A．①③B．①②C．②③D．②④19．同温同压下，相同体积的的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1︰1②所含的O原子数目之比为1︰2③所含的原子总数目之比为2︰3④两者的密度之比为：7：11⑤所含的电子数目之比为7︰119\nA．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤20.工业上用铝土(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程：对上述流程中的判断正确的是( )①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 ②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋[Al(OH)4]-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ③结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是OH－>[Al(OH)4]->CO ④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼AlA．①②B．②③C．①④D．③④二、填空题（共60分）21、（10分）完成下列反应的反应方程式：（1）NaOH溶液吸收氯气的反应:____________________________（2）铁与水蒸气在高温下的反应:____________________________（3）氢氧化铁溶于盐酸：____________________________（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：____________________________（5）过氧化钠与二氧化碳反应：22．（4分）完成以下化学方程式(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O（2）KMnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O23.(8分)现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)配制1mol/L的稀盐酸90mL。(1)实验中应选用的仪器是(填序号)________；①100mL量筒 ②托盘天平(带砝码) ③玻璃棒④50mL容量瓶 ⑤10mL量筒 ⑥50mL烧杯⑦100mL容量瓶 ⑧胶头滴管(2)经计算，需量取浓盐酸的体积为________mL；(3)此实验中玻璃棒的作用是_____________________________________；9\n(4)某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98mol/L，原因可能是下列操作中________。①取用完浓盐酸的量筒未洗涤②转移溶液后，小烧杯未洗涤③定容时俯视容量瓶刻度线④移液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容摇匀后液面下降再加水⑥定容时仰视容量瓶刻度线24．（8分）A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途。（2）若A为两性氢氧化物,B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式。（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式。（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是。25．（6分）A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：（1）物质C、E分别为、。（填名称）（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为。（3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论）。26.(10分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：9\n（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是mol。（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：FeO42¯+H2O=Fe(OH)3(胶体)+O2↑+完成并配平上述反应的离子方程式。27．（14分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体．9\n（1）仪器P的名称是 （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式： （3）E装置中所盛试剂的作用是 （4）F处应选用的收集装置是图2 （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2 （填接口字母）．（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的 A．①②B．②③C．③④D．②④（6）若用100mL2mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是 （填序号）．A．＞0.1molB.0.1mol C．＜0.1molD．无法判断．（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式： ．参考答案9\n1-5DBBCB6-10CDCAB11-15ABACD16-20CBBDB21、略22 2 VO2++ 1 H2C2O4+ 2H+ → 2 VO2++ 2 CO2+ 2H2O （2） 0.5NA ．23、(1)①_③_⑤__⑥⑦⑧__；(2)___8.4____mL；(3)____搅拌、引流______；(4)___②⑤_⑥_____。24、（1） 焊接钢轨 （2） Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．（3） Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ．（4） B、C ．2527、（1） 分液漏斗 （2） MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （3） 用于除去ClO2中未反应的Cl2 （4） ② （填序号） d （填接口字母）．（5） D （6） C ．（7） 2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O ．9
