福州八中2022—2022学年第一学期期中考试高二化学（理）考试时间：90分钟试卷满分：100分2022.11.9可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cu:64P:31Si:28第Ⅰ卷基础卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含20小题，每小题3分，共60分）1．下列有关物质性质的比较中不正确的是A．非金属性：S>SiB．离子半径：Na＋>S2－C．第一电离能：N>OD．元素电负性：C>H2．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。电离能I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R元素的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s24．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，有关说法中正确的是A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是A．第一电离能的大小：Mg>AlB．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．前四周期的元素，核外电子中未成对的电子个数最多可以达到6个9\nD．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F9\n6．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d,4s轨道内，下列电子排布图正确的是7．下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物8．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI9．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920°C97.8°C1291°C190°C2073°C-107°C-57°C1723°CA．只要含有金属元素的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高10．下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含共价键B．离子晶体都易溶于水C．分子晶体的熔、沸点一般较低D．原子晶体键长越大，键能越大11．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元，实心球为K+)。则下列有关说法正确的是A.与K＋最近且距离相等的K＋有6个B.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个OC.晶体中与每个K＋距离最近的O有6个D.晶体中，所有原子之间都以离子键相结合9\n12.下列叙述中正确的是A．原子晶体和分子晶体中一定都存在共价键B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D．键角比较：CO2＞SiO2＞BF3＞NH3＞H2O13．下列说法中不正确的是A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．非金属单质中，一定有σ键，可能有π键D．一个N2分子中有1个σ键，2个π键14．下列物质中存在配位键的是：①H3O＋②NH4+③CH3COO－④NH3 ⑤CH4A．①② B．①③C．④⑤D．②④15．下列说法正确的是A．氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子16．关于CO2说法正确的是A．碳原子采取sp杂化B．CO2是正四面体型结构C．干冰分子中含有非极性键D．CO2溶于水克服了分子间作用力17．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl18．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H4 19．下列叙述正确的是A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央20．下列关于配合物的说法中，正确的是A．配合物的外界是指配合物中的阴离子9\nB．只有过渡金属元素能形成配合物C．Fe(SCN)3不属于配合物D．Na3的中心原子的配位数为6二、填空题（请按照各题要求答题，本部分含3题，共40分）21．(12分)碳、氮、氧是地球上含量丰富的元素。(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(2)前四周期元素中，基态原子未成对电子数与氮相同的元素有种。9\n(3)试判断NH3溶于水后，形成NH3·H2O的合理结构(填字母代号)。ABC60晶体结构模型(4)H2O分子与H＋结合的过程中未发生改变的是(填序号)。A．微粒的空间构型B．氧原子的杂化方式C．H—O—H的键角(5)C60晶体(其结构模型如图,图中○为C60)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有个。(6)(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，该分子中σ键和π键数目之比为。22．(14分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的CO和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。②NO3－的空间构型(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。①根据等电子原理，CO分子的结构式为；含有个π键。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。③1molCO2中含有的σ键的物质的量为。(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水溶液可生成SO4。写出该配合物的电离方程式。23．（14分）按照题目要求回答问题：（1）氯、氟、硫三种元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；比较第二电离能（I2），分析B小于A的原因是。电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B74015007700105009\nC5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如上图所示，分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是。（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：R3+R(OH)3－①基态R原子的价电子排布式为。②－中存在的化学键是。A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键第Ⅱ卷提高卷（共50分）三．选择题（每小题只有一个选项符合题意，含5小题，每小题4分，共20分）24．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷中，含有两种作用力的是A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥25．具有6个配位体的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝4，n＝526．下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．124gP4（正四面体结构）含有P—P键的个数为6NAB．18gNH4+中含有N—H键键长和键能均相同，且个数为4NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA27．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A BCD28.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是A．乙醛在反应中被还原9\nB．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO229．（30分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其分子立体构型为___________；NF3是分子(填极性或非极性)。固态NF3晶体熔点比冰______________(填高或低)。（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。①与N3－互为等电子体的分子有： (举1例)，由此可推知N3－的立体构型是 型。②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：SO4、Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的电子排布式：；SO4中钴的配位数为。（3）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是(选填序号)A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．第一电离能（I1）：N＞P＞SC．钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊2个钠原子D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大（4）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为________；（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图7所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。福州八中2022—2022学年第一学期期中考试高二化学（理）参考答案及评分标准9\n第Ⅰ卷基础卷（共100分）一．选择题（每小题3分，共60分）题号12345678910答案BBBBBCCCAC题号11121314151617181920答案CBCACABCCD21．(每空2分，共12分)(1)N、O、C (2)4(3)B(4)B (5)6（6）3∶422．(每空2分，共14分)(1)①1s22s22p63s23p63d5(或3d5)②平面三角形(2)①C≡O；2②sp3③2mol(3)SO4==2++SO42—23.(每空2分，共14分)（1）F＞Cl＞S（2）+3；A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子。B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子。（其他合理答案也给分）（3）sp3；H2O2分子与水分子间形成氢键（4）①3d54s1②BD第Ⅱ卷提高卷（共50分）三．选择题（每小题4分，共20分）题号2425262728答案BBDAC29．（每空3分，共30分）（1）三角锥形；极性；低；（2）CO2或N2O或CS2（其他合理答案也给分）；直线型；（3）3d74s2;6（4）BC（5）分子晶体（6）1:29
