福州八中2022—2022学年第一学期期中考试高一化学考试时间：90分钟试卷满分：100分2022.11.9可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27S-32Cu-64Fe-56Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸铜B胆矾石灰水硫酸钡NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫D乙酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇2．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体的分散质粒子能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物通电3．下列物质在水中电离方程式正确的是A．NaHCO3===Na＋+H＋+CO32―B．NaHSO4===Na＋+H＋+SO42―C．Ca(OH)2===Ca2＋+OH―D．Na2CO3===2Na＋+CO32―4．下列操作可以得到100mL1.0mol/LNa2SO4溶液的是①将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL；②将14.2gNa2SO4溶于100mL水中；③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③5．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入足量稀盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．无色试液加入NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，结论：试液中无NH4+D．无色溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32—-8-\n6．X、Y、Z可以用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是XYZA碱氧化物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物7．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂只要是有机溶剂即可8．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是9．在等体积的CuCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3B．3:3:2C．1:1:1D．2:2:310．在标准状况下，amol气体A分子与bmol气体B分子的质量相同。则与此有关的下列说法中正确的是A．A与B的摩尔质量之比为a∶bB．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为a∶bC．质量相同的A与B的体积之比为b∶aD．同温同压下，A与B的密度之比为b∶a11．在Cu、CuO、CuCO3、H2SO4和Na2SO4溶液五种物质中，每两种物质反应能生成CuSO4的方法有A．2种B．3种C．4种D．5种12．下列叙述正确的是A．CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质B．硫酸钡难溶于水，但却是电解质C．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸13．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A．容量瓶B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶 D．分液漏斗14．标况下有H2、CO的混合气体VL，当其完全燃烧时所需标况下O2体积为-8-\nA．3VLB．2VLC．VLD．0.5VL15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的O原子数为2NAC．在常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为NAD．标准状况下，11.2LCH3CH2OH（酒精）含有的分子数为0.5NA16．1gN2含有x个N2，则阿伏加德罗常数为A．B．14xmol－1C．28xmol－1D．28xm（BaSO4）15mLV（BaCl2）17．在10mL0.05mo1/L的某金属硫酸盐溶液中，滴加0.1mo1/LBaCl2溶液，生成沉淀质量与加入BaCl2溶液体积关系如图所示，10mL该硫酸盐与足量的氢氧化钠完全反应生成10-3mol沉淀，则该金属硫酸盐中金属元素的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+418．丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55oC，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏19．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A．实验室中铁和稀盐酸反应制取H2B．实验室中用大理石和盐酸反应制取CO2C．实验室中用氯酸钾加热分解制取O2D．实验室中用H2O2与MnO2混合制取O220．用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用仪器的先后顺序是①托盘天平 ②量筒③50mL烧杯 ④药匙 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．④①③⑦⑤⑥C．④①⑤⑦⑥D．④②③⑦⑤⑥21．在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.1mol，Fe3＋为0.2mol，Cl－为0.2mol，则SO为A．0.1molB．0.3molC．0.25molD．0.35mol22．已知元素R的某种同位素形成的氧化物RO，该氧化物中R离子核内中子数为a，核外电子数为b，该核素的符号为A．B．C．D．23．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是A．I的原子核外电子数为53B．I与I互为同位素C．I的化学性质与I相同D．I与I为同种核素-8-\n24．能把K2SO4、NH4Cl、KNO3、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）A．Ba(OH)2B．NaOHC．BaCl2D．AgNO325．amLFeCl3溶液中含Fe3+28g，取a/5mL溶液稀释到8amL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度是A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（共42分）26．（12分）用18mol·L-1浓硫酸配制250mL0.9mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③稀释 ④⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签完成下列问题：（1）计算所需硫酸的体积为。步骤④的内容为______________。（2）容量瓶上需标有以下五项中的 （填序号）；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有。（4）下列情况使得配制的稀硫酸浓度偏小的（）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；D．定容时俯视刻度线。E．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀-8-\n27．（15分）现有含少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如下图所示。含杂质的溶液沉淀A溶液1过量AgNO3溶液沉淀B溶液2过量K2CO3溶液沉淀C溶液3③②①KNO3固体过量Ba(NO3)2溶液注：KNO3固体容易受热分解；HNO3易挥发。（1）沉淀A的主要成分是、（填化学式）。（2）②中反应的化学方程式是。（3）③进行的实验操作是（填操作名称）。（4）③加入过量的K2CO3溶液的目的是。（5）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的。从此溶液获得KNO3晶体的操作是、、过滤。28．（15分）草酸（化学式为H2C2O4，是一种二元酸）存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C中发生反应（填化学方程式），干扰分解生成气体的检验。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还可能含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验。-8-\n①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I 。其中装置F中发生的化学反应为。两次使用了D装置，其中第一个D装置的作用是，装置H反应管中盛有的物质是 。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中物质变为色;且。三、计算题（8分）29．（8分）取混有NaCl的K2CO3固体20.0g溶于水配成100mL溶液，取出10.00mL于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴入某浓度的CaCl2溶液直至不再生成沉淀为止，用去氯化钙20.00mL，并得到1.00g沉淀。试计算：（1）所用CaCl2溶液的物质的量浓度（2）NaCl的质量分数-8-\n福州八中2022—2022学年第一学期期中考试高一化学试卷参考答案及评分标准一、选择题（每题2分，共50分）题号123456789101112答案BCDCACDCBDAB13141516171819202122232425ADBCCDBBCDDAD二、填空题（共42分）26．（共12分）冷却至室温（2分）(1)12.5ml（3分）(2)①③⑤（2分）(3)烧杯（1分），玻璃棒（1分）(4)ACE（3分）27．（15分）（1）BaSO4(2分)BaCO3(2分)（2）AgNO3+KCl==AgCl↓+KNO3(3分)（3）过滤（2分）（4）除去Ba2+、Ag+（只答出1个离子不得分）（2分）（5）稀硝酸（2分）蒸发浓缩冷却结晶（2分）28．（15分）（1）CO2（2分）H2C2O4+Ca(OH)2==CaC2O4↓+2H2O（3分）(2)①CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(3分)检验CO2是否除净（2分）CuO（2分）②红（1分）第二个D装置变浑浊（2分）-8-\n三、计算题（8分）29．解：依题意：n(CaCO3)=（1分）K2CO3+CaCl2=====2NaCl+CaCO3138g1mol1molm(K2CO3)n(CaCl2)0.01mol（2分）(1)（1分）（1分）(2)（1分）Na2CO3的质量分数（2分）NaCl的质量分数为1-69%=31%答：略注意：1、方程式必要的条件、“↑”、“↓”未注明，扣1分。2、计算题漏或错写单位，每步扣1分3、简答题按要点给分-8-
