2022-2022学年福建省福州八中高二（上）期中化学试卷（理科） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含20小题，每小题3分，共60分）1．下列有关物质性质的比较中不正确的是（ ）A．非金属性：S＞SiB．离子半径：Na+＞S2﹣C．第一电离能：N＞OD．元素电负性：C＞H 2．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（ ）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol﹣1）．I1I2I3I4…R7401500770010500…下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）A．R的最高正价为+3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 4．下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ）-34-\nA．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 5．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（ ）A．第一电离能的大小：Mg＞AlB．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．前四周期的元素，核外电子中未成对的电子个数最多可以达到6个D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F 6．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（ ）A．B．C．D． 7．下列说法正确的是（ ）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 8．下面的排序不正确的是（ ）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI-34-\n 9．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃﹣107℃﹣57℃1723℃A．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．AlCl3可能形成共价化合物分子C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 10．下列叙述中正确的是（ ）A．离子晶体中肯定不含共价键B．离子晶体都易溶于水C．分子晶体的熔、沸点一般较低D．原子晶体键长越大，键能越大 11．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元，实心球为K+）．则下列有关说法正确的是（ ）A．与K+最近且距离相等的K+有6个B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个OC．晶体中与每个K+距离最近的O有6个D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 12．下列叙述中正确的是（ ）A．原子晶体和分子晶体中一定都存在共价键B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关-34-\nC．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D．键角比较：CO2＞SiO2＞BF3＞NH3＞H2O 13．下列说法中不正确的是（ ）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．非金属单质中，一定有σ键，可能有π键D．一个N2分子中有1个σ键，2个π键 14．下列物质中存在配位键的是（ ）①H3O+ ②﹣ ③CH3COO﹣ ④NH3 ⑤CH4．A．①②B．①③C．④⑤D．②④ 15．下列说法正确的是（ ）A．氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 16．关于CO2说法正确的是（ ）A．碳原子采取sp杂化B．CO2是正四面体型结构C．干冰分子中含有非极性键D．CO2溶于水克服了分子间作用力 17．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl 18．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2和C2H4-34-\n 19．下列叙述正确的是（ ）A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 20．下列关于配合物的说法中，正确的是（ ）A．配合物的外界是指配合物中的阴离子B．只有过渡金属元素能形成配合物C．Fe（SCN）3不属于配合物D．Na3的中心原子的配位数为6 二、填空题（请按照各题要求答题，本部分含3题，共40分）21．碳、氮、氧是地球上含量丰富的元素．（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）．（2）前四周期元素中，基态原子未成对电子数与氮相同的元素有 种．（3）试判断NH3溶于水后，形成NH3•H2O的合理结构 （填字母代号）．（4）H2O分子与H+结合的过程中未发生改变的是 （填序号）．A．微粒的空间构型B．氧原子的杂化方式C．H﹣O﹣H的键角（5）C60晶体（其结构模型如图，图中○为C60）中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有 个．（6）（CN）2的结构式为N≡C﹣C≡N，该分子中σ键和π键数目之比为 ． -34-\n22．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的CO和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态的电子排布式可表示为 ．②NO3﹣的空间构型 （用文字描述）．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．①根据等电子原理，CO分子的结构式为 ；含有 个π键．②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 ．③1molCO2中含有的σ键的物质的量为 ．（3）向CuSO4溶液中加入过量氨水溶液可生成SO4．写出该配合物的电离方程式 ． 23．（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为 ；第二电离能（I2）B小于A的原因是 ．电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取 杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 ．（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化关系：R3+R（OH）3﹣①基态R原子的价电子排布式为 ．②﹣中存在的化学键是 ．A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键．-34-\n 三．选择题（每小题只有一个选项符合题意，含5小题，每小题4分，共20分）24．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力．现有下列晶体：①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是（ ）A．①②③B．①②③⑥C．②④⑥D．①③⑥ 25．Co（+3价）的八面体配合物为CoClm•nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ）A．m=1，n=5B．m=3，n=4C．m=5，n=1D．m=4，n=5 26．下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A．124gP4（正四面体结构）含有P﹣P键的个数为6NAB．18gNH4+中含有N﹣H键键长和键能均相同，且个数为4NAC．12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2NAD．60gSiO2中含Si﹣O键的个数为2NA 27．下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）A．B．C．D． 28．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（ ）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键-34-\nC．HCHO分子中既含σ键又含π键D．常温常压下，每生成1.8gH2O消耗2.24LO2 四、解答题（共1小题，满分30分）29．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其分子立体构型为 ；NF3是 分子（填极性或非极性）．固态NF3晶体熔点比冰 （填高或低）．（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3﹣．①与N3﹣互为等电子体的分子有： （举1例），由此可推知N3﹣的立体构型是 型．②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：SO4、Fe（CN）64﹣．写出钴原子在基态时的电子排布式： ；SO4中钴的配位数为 ．（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是 （选填序号）A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．第一电离能（I1）：N＞P＞SC．钠晶胞结构如图1，该晶胞分摊2个钠原子D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大（4）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为 ；（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ． -34-\n2022-2022学年福建省福州八中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含20小题，每小题3分，共60分）1．下列有关物质性质的比较中不正确的是（ ）A．非金属性：S＞SiB．离子半径：Na+＞S2﹣C．第一电离能：N＞OD．元素电负性：C＞H【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．【专题】结构决定性质思想；类比迁移思想；演绎推理法；元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、同周期自左而右元素的非金属性增强；B、电子层数越多，离子半径越大；C、氮元素的最外层电子排布为半充满状态，是一种稳定结构，所以氮的第一电离能要大于相邻的同周期元素；D、非金属性越强，元素的电负性越大；【解答】解：A、同周期自左而右元素的非金属性增强，所以非金属性：S＞Si，故A正确；B、电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：Na+＜S2﹣，故B错误；C、氮元素的最外层电子排布为半充满状态，是一种稳定结构，所以氮的第一电离能要大于相邻的同周期元素，所以第一电离能：N＞O，故C正确；D、非金属性越强，元素的电负性越大，碳的非金属性强于氢，所以元素电负性：C＞H，故D正确，故选B．【点评】本题考查同周期同主族元素的性质递变规律等，难度中等，注意掌握金属性、非金属性的比较． 2．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（ ）-34-\nA．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道；D、6p能级的能量高于6s能级能量．【解答】解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误；D、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误；故选B．【点评】本题考查元素周期表、核外电子排布规律等，比较基础，注意基础知识的理解掌握． 3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol﹣1）．I1I2I3I4…R7401500770010500…下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）-34-\nA．R的最高正价为+3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据第一至第四电离能的变化可判断出各元素的最高化合价，进而推断元素的种类，及元素原子结构．【解答】解：从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素．A、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；B、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确；C、R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误；D、R元素可能是Mg或Be，故D错误；故选B．【点评】本题考查元素电离能含义及应用，难度不大，注意知识的积累． 4．下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ）A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．-34-\n【分析】同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能呈增大趋势，电负性逐渐增大，以此解答．【解答】解：A．第三周期P最外层电子为半充满结构，较为稳定，P的第一电离能大于S，故A错误；B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故B正确；C．同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故C错误；D．形成基态离子转移的电子数，金属逐渐增多，非金属性逐渐减小，故D错误．故选B．【点评】本题考查同周期元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握相关基础知识的积累． 5．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（ ）A．第一电离能的大小：Mg＞AlB．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．前四周期的元素，核外电子中未成对的电子个数最多可以达到6个D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【专题】结构决定性质思想；演绎推理法；元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、镁的3s轨道是全充满，能量低比较稳定．B、同一主族元素，其第一电离能、电负性随着原子序数的增大而减小；C、前四周期的元素，核外电子中未成对的电子个数最多的外围电子排布为3d54s1；D、元素非金属性越强，电负性越大；【解答】解：A、镁的3s能级有2个电子，轨道是全充满，能量低比较稳定，所以镁元素的第一电离能高于同周期相邻元素Al的第一电离能，故A正确；B、同一主族元素，其第一电离能、电负性随着原子序数的增大而减小，所以锗的第一电离能、电负性都低于碳，故B错误；C、前四周期的元素，核外电子中未成对的电子个数最多的外围电子排布为3d54s1，所以可以达到6个，故C正确；3d能级上有2个未成对电子．第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小，故C正确；-34-\nD、F、K、Fe、Ni四种元素中F的非金属性最强，所以F的电负性最大，故D正确．故选：B．【点评】本题考查元素周期律知识，涉及电子排布、第一电离能、电负性比较等知识，为高考高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度不大． 6．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】原子核外电子排布．【分析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道．保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③特例：全空、全满或半满时能量最低．【解答】解：根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知，Fe原子3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，因此价电子排布图为，A、违反了能量最低原理，故A错误；B、违反了能量最低原理，故B错误；C、违反了洪特规则，故C错误；D、3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原子核外电子排布，根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则来分析解答即可，难度不大． 7．下列说法正确的是（ ）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物-34-\n【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、原子晶体中可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键；B、氢化物存在氢键的沸点较高；C、分子晶体的三态变化破坏分子间作用力；D、金属元素和非金属元素间不一定形成离子化合物．【解答】解：A、原子晶体中可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键，如晶体硅是由非极性共价键形成的原子晶体，二氧化硅是由极性共价键形成的原子晶体，故A错误；B、氢化物存在氢键的沸点较高，由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点高于HCl，故B错误；C、分子晶体的三态变化破坏分子间作用力，所以干冰升华时破坏了分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故C正确；D、金属元素和非金属元素间不一定形成离子化合物，如三氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了晶体中微粒间的作用力，共价化合物和离子化合物的判断等，侧重于概念的考查，题目难度不大． 8．下面的排序不正确的是（ ）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；B．键长越短，共价键越强，硬度越大；C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大．-34-\n【解答】解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，故C错误；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选C．【点评】本题考查晶体熔沸点的比较，明确晶体类型及不同类型晶体熔沸点的比较方法是解答本题的关键，选项C为解答的难点，题目难度中等． 9．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃﹣107℃﹣57℃1723℃A．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．AlCl3可能形成共价化合物分子C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体；B．AlCl3熔点较低属于共价化合物；C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同；D．Na的熔点比AlCl3低．【解答】解：A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；B．AlCl3熔点较低属于共价化合物，所以AlCl3能形成共价化合物分子，故B正确；C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；D．Na的熔点比AlCl3低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确，故选A．-34-\n【点评】本题考查晶体的类型以及性质，题目难度不大，注意比较表中不同物质的性质． 10．下列叙述中正确的是（ ）A．离子晶体中肯定不含共价键B．离子晶体都易溶于水C．分子晶体的熔、沸点一般较低D．原子晶体键长越大，键能越大【考点】离子化合物的结构特征与性质；原子晶体；分子晶体．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；B．离子晶体不一定易溶于水；C．分子晶体中只含分子间作用力，熔沸点较低；D．原子晶体键长越长键能越小．【解答】解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如铵盐等，故A错误；B．离子晶体不一定易溶于水，如AgCl、硫酸钡等，故B错误；C．分子晶体中只含分子间作用力，导致其熔沸点较低，所以分子晶体的熔沸点一般较低，故C正确；D．原子晶体键长越长键能越小，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子化合物、晶体类型判断等知识点，为高频考点，明确物质构成是解本题关键，易错选项是B． 11．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元，实心球为K+）．则下列有关说法正确的是（ ）A．与K+最近且距离相等的K+有6个-34-\nB．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个OC．晶体中与每个K+距离最近的O有6个D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合【考点】晶胞的计算．【专题】简答题；热点问题；结构决定性质思想；演绎推理法；化学键与晶体结构．【分析】A、由晶胞图可知，晶体中与每个K+距离最近的K+有12个；B、根据平摊法，计算晶胞中K+与O2﹣个数；C、由晶胞图可知，晶体中每个K+周围最近且距离相等有6个O2﹣，每个O2﹣周围最近且距离相等有6个K+；D、晶体中K+与O2﹣之间是离子键，O2﹣内部两个氧原子之间是共价键；【解答】解：A、由晶胞图可知，晶体中与每个K+距离最近的K+有12个，故A错误；B、由晶胞图可知，K+的个数为8×+6×=4，O2﹣的个数为12×+1=4，化学式为KO2，故B错误；C、由晶胞图可知，晶体中每个K+周围有6个O2﹣，每个O2﹣周围有6个K+，故C正确；D、晶体中K+与O2﹣之间是离子键，O2﹣内部两个氧原子之间是共价键，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生的观察与空间想象能力，难度中等，掌握晶胞中利用均摊法的有关计算． 12．下列叙述中正确的是（ ）A．原子晶体和分子晶体中一定都存在共价键B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D．键角比较：CO2＞SiO2＞BF3＞NH3＞H2O【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用；晶体熔沸点的比较；极性键和非极性键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、单原子分子构成的分子晶体中没有共价键；B、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；-34-\nC、CH2=CH2中既含有极性键又含有非极性键；D、根据分子或离子的空间构型判断键角．【解答】解：A、分子晶体一般含有共价键，但稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故A错误；B、F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故B正确；C、CH2=CH2中既含有碳氢极性键又含有碳碳非极性键，故C错误；D、CO2为直线形，键角为180°；SiO2为正四面体，键角为109°28′；BF3为平面三角形，键角为120°；NH3为三角锥形，键角为107°；H2O为V形，键角为105°，所以键角比较：CO2＞BF3＞SiO2＞NH3＞H2O，故D错误；故选：B．【点评】本题是一道综合题，涉及知识点较多，注意对应知识的掌握和举例说明，难度中等． 13．下列说法中不正确的是（ ）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．非金属单质中，一定有σ键，可能有π键D．一个N2分子中有1个σ键，2个π键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．σ键头碰头重叠，π键肩并肩重叠，σ键重叠程度大；B．两个原子之间形成共价键，如氮气中存在N≡N；C．单原子分子中没有共价键；D．氮气中存在N≡N．【解答】解：A．σ键头碰头重叠，π键肩并肩重叠，σ键重叠程度大，共价键强，故A正确；B．两个原子之间形成共价键，如氮气中存在N≡N，最多有一个σ键，故B正确；C．稀有气体的单质中不存在化学键，则不含σ键、π键，故C错误；D．氮气中存在N≡N，有一个σ键，两个π键，故D正确；-34-\n故选：C．【点评】本题考查共价键及类型，注意把握共价键形成的一般规律及类型的判断，选项A中利用特例即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大． 14．下列物质中存在配位键的是（ ）①H3O+ ②﹣ ③CH3COO﹣ ④NH3 ⑤CH4．A．①②B．①③C．④⑤D．②④【考点】配合物的成键情况．【专题】化学键与晶体结构．【分析】含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，据此分析判断．【解答】解：①H3O+中一个H原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以该微粒中含有配位键，故正确；②﹣中O原子含有孤电子对、B含有空轨道，所以该微粒中含有配位键，故正确；③CH3COO﹣中O原子含有孤电子对，但没有含有空轨道的原子，所以该微粒中没有配位键，故错误；④NH3中N原子含有孤电子对，没有含有空轨道的原子，所以该微粒中没有配位键，故错误；⑤CH4中没有含有空轨道和孤电子对的原子，所以该微粒中没有配位键，故错误；故选A．【点评】本题考查了配位键的判断，根据配位键的形成条件来分析解答即可，配位键属于共价键，为原子之间的作用力，为易错点． 15．下列说法正确的是（ ）A．氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子【考点】氢键的存在对物质性质的影响；离子化合物的结构特征与性质；判断简单分子或离子的构型；分子晶体．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．氢键属于分子间作用力，决定物质的物理性质；-34-\nB．原子晶体的熔点可能比离子晶体高；C．稀有气体分子间存在分子间作用力；D．H2O是V形分子．【解答】解：A．氢键属于分子间作用力，决定物质的物理性质，物质的稳定性由化学键决定，故A错误；B．原子晶体的熔点可能比离子晶体高，如二氧化硅的熔点比NaCl高，故B错误；C．稀有气体分子间存在分子间作用力，稀有气体形成的晶体中分子间通过分子间作用力结合形成分子晶体，故C正确；D．H2O是V形分子CS2、C2H2都是直线形分子，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及晶体的熔点、分子的构型以及粒子间作用力的考查，侧重学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累． 16．关于CO2说法正确的是（ ）A．碳原子采取sp杂化B．CO2是正四面体型结构C．干冰分子中含有非极性键D．CO2溶于水克服了分子间作用力【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】A．根据价层电子对互斥理论确定杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；B．二氧化碳分子直线形分子；C．一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键；D．CO2溶于水破坏极性共价键．-34-\n【解答】解：A．二氧化碳分子中C原子价层电子对个数=2+=2，不含孤电子对，碳原子采取sp杂化，故A正确；B．CO2中碳原子C原子价层电子对个数2，且不含孤电子对，采取sp杂化，为直线形分子，分子结构式为O=C=O，故B错误；C．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，不含有非极性键，故C错误；D．CO2溶于水和水反应生成碳酸，破坏碳氧共价键，故D错误；故选A．【点评】本题以二氧化碳为载体考查原子杂化方式判断、分子空间构型判断、化学键的极性等，为高考高频点，侧重考查基本理论，明确价层电子对互斥理论、化学键的类型等即可解答，题目难度中等． 17．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl【考点】极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．【专题】化学键与晶体结构．【分析】非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子；B、C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH4中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；C、Cl2中只含有非极性键，为非极性分子；乙炔为极性键形成的非极性分子；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子．【解答】解：A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；-34-\nB、C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH4中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；C、Cl2中只含有非极性键，为非极性分子；乙炔为极性键形成的非极性分子，故C错误；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了键的极性和分子的极性判断，题目难度不大，侧重于对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养． 18．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2和C2H4【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．【解答】解：A．BeCl2分子中价层电子对个数=2+（2﹣2×1）=2，所以其中心原子杂化类型为sp；BF3分子中价层电子对个数=3+（3﹣3×1）=3，中心原子杂化类型分别为sp2，故A错误；B．CO2分子中价层电子对个数=2+（4﹣2×2）=2，所以其中心原子杂化类型为sp；SO2分子中价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，中心原子杂化类型分别为sp2，故B错误；C．CCl4分子中价层电子对个数=2+（4﹣4×1）=4，NH3分子中价层电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，所以中心原子杂化类型均为sp3，故C正确；D．C2H2中每个碳原子含有2个价层电子对，C2H4中每个碳原子含有3个价层电子对，所以其中心原子杂化类型分别为sp、sp2，故D错误；故选 C．-34-\n【点评】本题考查了原子杂化类型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数=（a﹣xb）中各个字母的含义，难度中等． 19．下列叙述正确的是（ ）A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央【考点】判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据中心原子形成的δ键数以及孤对电子数目判断分子的立体构型．【解答】解：A．N与3个H原子形成δ键，孤对电子数为=1，为三角锥形分子，故A错误；B．CCl4中C与4个Cl形成4个δ键，孤对电子数为0，为正四面体结构，非极性分子，故B错误；C．H2O中O与2个H形成δ键，孤对电子数为=2，为V形分子，故C正确；D．CO2是非极性分子，C与2个O形成δ键，孤对电子数为=0，为直线形分子，故D错误．故选C．【点评】本题考查分子构型的判断，题目难度不大，本题注意把握δ键数以及孤对电子数目判断． 20．下列关于配合物的说法中，正确的是（ ）A．配合物的外界是指配合物中的阴离子B．只有过渡金属元素能形成配合物C．Fe（SCN）3不属于配合物D．Na3的中心原子的配位数为6【考点】配合物的成键情况．-34-\n【专题】结构决定性质思想；演绎推理法；化学键与晶体结构．【分析】A、配合物的外界是指配合物中的配合离子以外的部分，可以是阳离子也可以是阴离子；B、主族元素也能形成配合物，关键是要满足有空轨道和孤电子对的条件；C、Fe（SCN）3中铁离子提供空轨道，SCN﹣提供孤电子对，与铁离子之间形成配位键，是配合物；D、Na3中，氟离子是配体，所以铝离子的配位数为6．【解答】解：A、配合物的外界是指配合物中的配合离子以外的部分，可以是阳离子也可以是阴离子，故A错误；B、主族元素也能形成配合物，关键是要满足有空轨道和孤电子对的条件，故B错误；C、Fe（SCN）3中铁离子提供空轨道，SCN﹣提供孤电子对，与铁离子之间形成配位键，是配合物，故C错误；D、Na3中，氟离子是配体，所以铝离子的配位数为6，故D正确；故选D．【点评】本题考查配合物的成键情况，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，特别注意配体和外界离子的区别，题目难度中等． 二、填空题（请按照各题要求答题，本部分含3题，共40分）21．碳、氮、氧是地球上含量丰富的元素．（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 N、O、C （用元素符号表示）．（2）前四周期元素中，基态原子未成对电子数与氮相同的元素有 4 种．（3）试判断NH3溶于水后，形成NH3•H2O的合理结构 B （填字母代号）．（4）H2O分子与H+结合的过程中未发生改变的是 B （填序号）．A．微粒的空间构型B．氧原子的杂化方式C．H﹣O﹣H的键角（5）C60晶体（其结构模型如图，图中○为C60）中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有 6 个．-34-\n（6）（CN）2的结构式为N≡C﹣C≡N，该分子中σ键和π键数目之比为 3：4 ．【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；物质结构中的化学键数目计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【专题】简答题；结构决定性质思想；演绎推理法；化学键与晶体结构．【分析】（1）C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，据此答题；（2）基态原子氮有三个未成对的电子，根据原子核外电子排布可知，在前四周期中有三个未成对电子的原子有磷、砷、钒、钴四种元素，据此答题；（3）氨水的电离生成NH4+、OH﹣，说明NH3•H2O中O﹣H键发生断裂，来确定氨水的结构和成键情况；（4）H2O分子是V型，H3O+是三角锥型，键角不同，二者O原子杂化轨道数目相同，都采取sp3杂化；（5）根据晶胞的结构可知，以晶胞体心的分子为例，周围与它距离最近且等距离的C60分子分布在晶胞六个面的面心上，据此答题；（6）根据（CN）2的结构式为N≡C﹣C≡N，单键中都是σ键，参键中有2个π键和1个σ键，据此答题；【解答】解：（1）C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，故答案为：N、O、C；（2）基态原子氮有三个未成对的电子，根据原子核外电子排布可知，在前四周期中有三个未成对电子的原子有磷、砷、钒、钴四种元素，故答案为：4；（3）NH3溶于水后，形成的NH3•H2O中，NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2ONH4++OH﹣，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，NH3•H2O的合理结构是B，故答案为：B；（4）H2O分子是V型，H3O+是三角锥型，键角不同，二者O原子杂化轨道数目相同，都采取sp3杂化，-34-\n故答案为：B；（5）根据晶胞的结构可知，以晶胞体心的分子为例，周围与它距离最近且等距离的C60分子分布在晶胞六个面的面心上，故有6个，故答案为：6；（6）根据（CN）2的结构式为N≡C﹣C≡N，单键中都是σ键，参键中有2个π键和1个σ键，所以分子中σ键和π键数目之比为3：4，故答案为：3：4．【点评】本题主要考查了第一电离能、原子结构、氢键、晶胞结构等知识，难度不大，都是对基础知识的考查． 22．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的CO和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态的电子排布式可表示为 1s22s22p63s23p63d5（或3d5） ．②NO3﹣的空间构型 平面三角形 （用文字描述）．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．①根据等电子原理，CO分子的结构式为 C≡O ；含有 2 个π键．②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 sp3 ．③1molCO2中含有的σ键的物质的量为 2×6.02×1023个（或2mol） ．（3）向CuSO4溶液中加入过量氨水溶液可生成SO4．写出该配合物的电离方程式 SO4═2++SO42﹣ ．【考点】原子核外电子排布；电离方程式的书写；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【专题】简答题；结构决定性质思想；演绎推理法；化学用语专题；化学键与晶体结构．【分析】（1）①Mn的原子序数为25，根据能量最低原理可写出Mn的基态原子的电子排布式，进而可确定Mn2+基态的电子排布式；②利用加成电子对互斥模型判断；（2）①根据N2与CO为等电子体，结合等电子体结构相似判断；②根据中心原子形成的δ键和孤电子对数判断杂化类型；-34-\n③据CO2的结构式O=C=O判断；（3）SO4可电离出2﹣和SO42﹣，据此书写电离方程式．【解答】解：（1）①Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或3d5），故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或3d5）；②NO3﹣中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形，故答案为：平面三角形；（2）①N2与CO为等电子体，二者结构相似，N2的结构为N≡N，则CO的结构为C≡O，含有2个π键，故答案为：C≡O；2；②H2O分子中O形成2个δ键，孤电子对数为=2，则为杂化sp3，故答案为：sp3；③CO2的结构式为O=C=O，分子中C形成2个δ键，则1molCO2中含有的σ键数目为×6.02×1023个（或2mol），故答案为：2×6.02×1023个（或2mol）；（3）SO4可电离出2﹣和SO42﹣，电离方程式为SO4═2++SO42﹣，故答案为：SO4═2++SO42﹣．【点评】本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于电子排布式、等电子体、杂化类型与配位键等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法． 23．（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是 F＞Cl＞S （用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为 +3 ；第二电离能（I2）B小于A的原因是 A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子，B+外层电子排布为3s1，易失去一个电 ．电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600-34-\n（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取 sp3 杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶 ．（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化关系：R3+R（OH）3﹣①基态R原子的价电子排布式为 3d54s1 ．②﹣中存在的化学键是 BD ．A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键．【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．【分析】（1）根据同周期、同主族元素电负性的递变规律分析；（2）由电离能大小可判断原子最外层电子数，进而可推断化合价；价电子排布处于全充满、半充满状态时，较稳定；（3）由H2O2的结构可知，O原子形成1个O﹣H键、1个O﹣O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，据此判断杂化方式；H2O2中氧元素的电负性很强，H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶；（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子，则R原子外围电子排布为3d54s1，为Cr元素；根据﹣的结构理解﹣中成键情况，Cr3+与OH﹣之间形成配位键，氧原子与氢原子之间形成极性键．【解答】解：（1）与Cl相邻元素有F和S，F和Cl在同一主族，电负性：F＞Cl，Cl和S在同一周期，电负性：Cl＞S，则电负性：F＞Cl＞S，故答案为：F＞Cl＞S；（2）由电离能数据可知，R易失去3个电子，则原子最外层电子数为3，最高化合价为+3价，A、B、C为同一短周期金属元素，由电离能数据可知，A为Na元素，B为Mg元素，R为Al元素，-34-\nNa+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子，Mg+外层电子排布为3s1，易失去一个电子，所以第二电离能（I2）Mg小于Na，故答案为：+3；A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子，B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子；（3）由H2O2的结构可知，O原子形成1个O﹣H键、1个O﹣O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，H2O2中氧元素的电负性很强，H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶，故答案为：sp3；H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶；（4）①R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子，则R原子外围电子排布为3d54s1，故答案为：3d54s1；②R为Cr元素，﹣与﹣结构相似，Cr3+与OH﹣之间形成配位键，氧原子与氢原子之间形成极性键，故答案为：BD．【点评】本题考查电负性、电离能、化学键与杂化轨道、氢键对物质性质影响、核外电子排布规律等，难度中等，注意理解第一电离能与化合价关系． 三．选择题（每小题只有一个选项符合题意，含5小题，每小题4分，共20分）24．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力．现有下列晶体：①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是（ ）A．①②③B．①②③⑥C．②④⑥D．①③⑥【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】大多非金属元素之间形成的键是共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力；活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，离子晶体中含有离子键，以此来解答．【解答】解：①Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故①正确；②SiO2是原子晶体，只存在共价键，故②错误；③石墨是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层与层之间通过分子间作用力结合，故③正确；④金刚石是原子晶体，只存在共价键，故④错误；-34-\n⑤氯化钠属于离子晶体，钠离子与氯离子之间形成离子键，中只存在离子键，故⑤错误；⑥白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，故⑥正确．故选：D．【点评】本题考查化学键和晶体类型，难度不大，注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力，石墨结构是学生的易错点． 25．Co（+3价）的八面体配合物为CoClm•nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ）A．m=1，n=5B．m=3，n=4C．m=5，n=1D．m=4，n=5【考点】配合物的成键情况．【分析】Co（+3价）的八面体配合物，Co3+配位数为6，配合物中配位离子Cl﹣不与Ag+反应，外界离子Cl﹣离子与Ag+反应，据此求出该配合物的化学式求解．【解答】解：Co显示+3价，配合物显电中性，即配合物中，含有3个Cl﹣，1mol该配合物生成1molAgCl沉淀，则1mol该配合物中含1mol外界离子Cl﹣，即配离子中含有2个Cl﹣，又由于Co（+3价）的八面体配合物，Co3+配位数为6，则NH3配位数为4，故该配合物的化学式可写为：Cl，则m、n的值分别为：3、4，故选B．【点评】本题考查配合物的结构，题目难度不大，注意配合物中配位离子Cl﹣不与Ag+反应，外界离子Cl﹣与Ag+反应． 26．下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A．124gP4（正四面体结构）含有P﹣P键的个数为6NAB．18gNH4+中含有N﹣H键键长和键能均相同，且个数为4NAC．12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2NAD．60gSiO2中含Si﹣O键的个数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP﹣P键来分析；B、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含4molN﹣H键来分析；-34-\nC、求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2molC﹣C键来分析；D、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4molSi﹣O键来分析．【解答】解：A、124g白磷的物质的量为1mol，而1mol白磷中含6molP﹣P键即6NA个，故A正确；B、18g铵根离子的物质的量为1mol，而1mol铵根离子中含4molN﹣H键即4NA个，故B正确；C、12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2molC﹣C键，即2NA个，故C正确；D、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi﹣O键，故含4NA个，故D错误．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 27．下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题；卤族元素．【分析】A．同主族元素从上到下元素的电负性依次递减；B．F没有正价；C．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱；D．分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高．【解答】解：A．同主族元素从上到下元素的电负性依次递减，故A正确；B．F没有正价，故B错误；C．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，故C错误；D．F2、Cl2、Br2，都属于分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，所以沸点依次升高，故D错误；故选：A．-34-\n【点评】本题考查了卤素元素性质的递变规律，题目难度不大，依据周期表中同主族元素性质的递变规律不难解答，易错选项为D，注意晶体沸点高低的规律． 28．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（ ）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．常温常压下，每生成1.8gH2O消耗2.24LO2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；化学方程式的有关计算；吸热反应和放热反应．【分析】A．大多数放热反应在常温下能进行；B．不同种元素形成的共价键为极性键；C．一个单键就是一个σ键，一个双键含一个σ键、一个π键；D．气体的体积与温度、压强有关，Vm未知．【解答】解：A．该反应在室温下可以进行的氧化还原反应，该反应为放热反应，故A错误；B．CO2分子中的化学键为C、O之间的极性键，故B错误；C．HCHO中含C=O和C﹣H键，则既含σ键又含π键，故C正确；D．生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1mol，没有标明状况，故其体积不一定为2.24L，故D错误；故选C．【点评】本题以除甲醛气体为新的情境考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识，综合性较强，注重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大． 四、解答题（共1小题，满分30分）29．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其分子立体构型为 三角锥形 ；NF3是 极性； 分子（填极性或非极性）．固态NF3晶体熔点比冰 低 （填高或低）．-34-\n（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3﹣．①与N3﹣互为等电子体的分子有： N2O或CO2或CS2或BeCl2 （举1例），由此可推知N3﹣的立体构型是 直线 型．②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：SO4、Fe（CN）64﹣．写出钴原子在基态时的电子排布式： 1s22s22p63s23p63d74s2 ；SO4中钴的配位数为 6 ．（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是 BC （选填序号）A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．第一电离能（I1）：N＞P＞SC．钠晶胞结构如图1，该晶胞分摊2个钠原子D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大（4）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为 分子晶体 ；（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 1：2 ．【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；分子晶体．【专题】简答题；热点问题；结构决定性质思想；演绎推理法；化学键与晶体结构．【分析】（1）根据NF3分子中氮原子的价层电子对数及孤电子对数判断分子构型、分子的极性，水分子之间有氢键而NF3分子之间没有，据此判断熔点高低；（2）①根据等电子体的定义分析；根据空间构型的判断方法判断；②根据基态原子的价电子排布式书写规则书写；根据钴的空轨道数可计算出配位数；（3）A、根据最外层电子排布特点，判断第一电离能的大小；B、根据离子半径与晶格能的关系分析；C、根据均摊法计算晶胞中原子数；D、根据氮气分子中氮原子之间有氮氮参键的结构分析；-34-\n（4）根据物质的熔沸点判断晶体类型，熔沸点较低的为分子晶体；（5）体心立方晶胞中Fe原子个数=1+8×=2，面心立方晶胞中Fe原子个数=6×+8×=4．【解答】解：（1）NF3分子中氮原子的价层电子对数为=4，分子中有一对孤电子对，所以其分子构型为三角锥形，碳、氮之间是极性键，其分子是极性分子，由于水分子之间有氢键而NF3分子之间没有，所以固态NF3晶体熔点比冰低，故答案为：三角锥形；极性；低；（2）①N3﹣含有三个原子22个电子，与其等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2，N3﹣与CO2是等电子体，具有相同的价电子数，它们具有相似的化学结构，二氧化碳是直线型分子，所以N3﹣的空间构型是直线型．故答案为：N2O或CO2或CS2或BeCl2；直线；②钴是27号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，其配位数是1+5=6，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2；6；（3）A、相同电荷时，晶格能与离子的半径成反比，离子半径越大，晶格能越小，钠离子的离子半径小于钾离子的离子半径，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，故A错误；B、第一电离能（I1）：N＞P＞S，故B正确；C、钠晶胞中原子数为1+8×=2，故C正确；D、氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，所以性质稳定，故D错误；故答案为：BC；（4）分子晶体熔沸点较低，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：分子晶体；（5）体心立方晶胞中Fe原子个数=1+8×=2，面心立方晶胞中Fe原子个数=6×+8×=4，所以体心立方和面心立方晶胞中Fe原子个数之比=2：4=1：2，故答案为：1：2．【点评】本题考查了晶格能、配位数、分子的空间构型等知识点，分子的空间构型、分子中原子的杂化类型的判断是每年高考的热点，对此知识点一定掌握；元素第一电离能的规律中，要注意异常现象并会解释原因．-34-
