漳浦三中2022-2022学年上学期第二次调研考高二年化学（理科）试卷（满分：100分，时间：120分钟）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12Cu-64O-16N-14一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律()A.可逆反应B.任何反应C部分反应D.气体反应2、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度（）A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③3、对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是()A.K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]B.K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]C.K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]D.K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]4、在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－15、可逆反应达到平衡的重要特征是()A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行D.正逆反应的速率相等6、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化()①锌片溶解了32．5g②锌片增重32．5g③铜片上析出了1gH2④铜片上析出1molH2A.①③B.①④C②③D.②④7、下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8、X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气析出；若电解含Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A．X＞Y＞Z＞M B.X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y9、一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2-8-的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)10、某化学反应其△H==—122kJ·mol-1，∆S==231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行11、可逆反应：2NO22NO+O2在固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①③④B.②③⑤C.①④⑥D.①②③④⑤⑥12、右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐13、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了D、a＜b14、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。C、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。15、下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞016、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1-8-C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-117、下列哪种说法可以证明反应：N2+3H22NH3已达平衡状态 A.1个N≡N断裂的同时，有2个H-H键形成 B.1个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂 C.1个N≡N断裂的同时，有6个N-H键断裂 D.1个N≡N断裂的同时，有2个H-H键断裂18、在PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl的物质的量有A、只有PCl5B、只有PCl3C、只有Cl2D、以上三种物质都有19、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是A、反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B、反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C、反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1；或△H＜0，T2＞T1D、反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T120、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是A．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.8/t1mol·L－1·min－1B．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A、0.2mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大-8-二、填空题（本题包括5小题共34分）21、钢铁在潮湿空气中发生原电池反应而发生腐蚀，此时铁是极，碳是极。若其表面吸附水膜显酸性，则电极反应式分别为：正极，负极。22、近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4gCO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量．该反应的热化学方程式为：__________________________________________.23、（4分）K2Cr2O7是橙红色晶体，K2Cr2O4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O2-7+H2O2CrO2-4+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：(1)向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈色.原因是.(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2mol·L-1的硫酸，试管中溶液呈色，理由是.24、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：⑴该反应化学平衡常数的表达式：K=；⑵该反应为（填“吸热”或“放热”）反应；⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是A、容器中压强不变B、混合气体中c(CO)不变C、混合气体的密度不变D、c(CO)=c(CO2)E、化学平衡常数K不变F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为。25、t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时达到平衡状态(温度不变)，剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： (1)从开始反应到平衡状态，生成C的平均速率为______________； (2)x＝__________；-8- (3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡_____________； A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动三、计算题（本题包括1小题共6分）26．在一定温度下，10L密闭容器中充入2molSO2和2molO2，反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡时，混合气中SO3的体积分数为50%。 计算：（1）SO2的转化率？ （2）O2的平衡浓度？-8-漳浦三中2022-2022学年上学期第二次调研考高二年化学试卷答题卡班级：___________________姓名：________________座号：___________一、选择题答案栏（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（本题包括5小题共33分）21、（7分）_________22、（3分）23、（6分）(1)、______(2)、_______24、（8分）（1）K=（2）（3）_（4）25、（10分）（1）（2）（3）_三、计算题（本题包括1小题共7分）26、（7分）解：-8-漳浦三中2022-2022学年度高二年上学期化学第二次月考试卷答案一、选择题答案栏（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案ABDBDADBCA题号11121314151617181920答案CBBCBCCDBC二、填空题（本题包括5小题共33分）21、（7分）吸氧腐蚀负极正极2H+＋2e-=H2↑Fe—2e-=Fe2+22、（3分）CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.5kJ/mol23、（6分）(1)、黄色；加入OH-，使H+减少，平衡向右移动，［CrO2-4］增大(2)、橙黄之间；加入H2SO4的物质的量与NaOH恰好中和，使平衡恢复原状态24、（8分）(1)K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)⑵吸热⑶B⑷830℃25、（9分） (1)υc＝0.4mol·L-1/2min=0.2mol·L-1·min-1 (2) 3A(g)+B(g)xC(g) 起 3 1 0 转 3a a xa 平 3-3a 1-a xa 1-a=0.8mol ∴a=0.2mol xa=0.8mol ∴x=4 (3)向恒温恒容体系中充入惰性气体，A、B、C的浓度不变，平衡不移动。选C。 三、计算题（本题包括1小题共7分）26、80%；0.12mol/L-8-漳浦三中2022-2022学年度高二年上学期化学第二次月考试卷答案一、选择题答案栏（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案ABDBDADBCA题号11121314151617181920答案CBBCBCCDBC二、填空题（本题包括5小题共33分）21、（7分）吸氧腐蚀负极正极2H+＋2e-=H2↑Fe—2e-=Fe2+22、（3分）CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.5kJ/mol23、（6分）(1)、黄色；加入OH-，使H+减少，平衡向右移动，［CrO2-4］增大(2)、橙黄之间；加入H2SO4的物质的量与NaOH恰好中和，使平衡恢复原状态24、（8分）(1)K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)⑵吸热⑶B⑷830℃25、（9分） (1)υc＝0.4mol·L-1/2min=0.2mol·L-1·min-1 (2) 3A(g)+B(g)xC(g) 起 3 1 0 转 3a a xa 平 3-3a 1-a xa 1-a=0.8mol ∴a=0.2mol xa=0.8mol ∴x=4 (3)向恒温恒容体系中充入惰性气体，A、B、C的浓度不变，平衡不移动。选C。 三、计算题（本题包括1小题共7分）26、80%；0.12mol/L-8-
