福建省漳平市第一中学高二化学上学期第二次月考试题

漳平一中2022-2022学年第一学期第二次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64Ag108本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A.明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B.将AlCl3、Fe(NO3)2、NaHCO3溶液直接蒸干均不能得到原溶质C.铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用D.泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液2.下列解释事实的反应方程式不正确的是()A.热的纯碱溶液可去除油污：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+C.以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1L0.1mol/LHClO含有0.1NA个H+B.100mL2mol/L的AlCl3溶液中含Al3+的数目为0.2NAC.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NAD．0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+4.下列有关电化学装置的说法正确的是()A．用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B．用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C．图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D．图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀5．下列说法不正确的是()A．反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变6.下列情况下，一定能大量共存的离子组为()-7-\nA.pH＝7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SCN－B.由水电离出的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3－、Cl-、K+C.pH＝1的溶液中：NH4＋、Cl－、Cu2+、SO42－D.无色溶液中：Al3+、HCO3－、I-、K+7.下列有关热化学方程式的评价合理的是(　　)选项实验事实热化学方程式评价A若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，将稀硫酸和NaOH溶液混合H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1正确B醋酸和稀NaOH溶液混合CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1不正确，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq”C160gSO3气体与足量液体水反应生成H2SO4放出热量260.6kJSO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)ΔH＝－130.3kJ·mol－1不正确:因为反应热ΔH＝－260.6kJ·mol－1D1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出534kJ的热量2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－1068kJ·mol－1正确8.一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。下列说法不正确的是()A.陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过B.放电时，N极为电池的正极C.充电时，阳极反应为:Cu-2e-==Cu2+D.充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连9.室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍10．下列各组数据中，前者一定比后者大的是()A．常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)B．25℃和100℃时，纯水的Kw常数C．3L0.1mol·L-1CH3COOH溶液和1L0.3mol·L-1CH3COOH溶液中的H+离子数D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量11.根据下列有关图像，说法正确的是（）-7-\nA．由图I知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图II知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图II知，t3时采取降低反应温度的措施D．III在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量12.已知HCN、CN−在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2.①HCN⇌H++CN−△H1>0 K1②CN−+H2O⇌HCN+OH−△H2>0K2，常温下(K1=6.2×10−10)，将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述不正确的是()A.K2≈1.6×10−3　B.2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)C.混合溶液的pH>7　　D.对混合溶液升温，K1增大、K2增大13.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D.3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是①>③>②14.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）　A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClC.1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)15.25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10－54.9×10－10K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）B.在pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.8C.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，则a一定小于b16.常温下，向10mL0.1mol·L-1的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol·L-1氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是()A.a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同C.b点恰好完全中和，pH=7，说明NH4R没有水解D.c点溶液存在c(NH4＋)＞c(R-)、c(OH-)＞c(H+)-7-\n二.非选择题（52分）17.（14分）按要求填空:（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。（3）已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2molH2O、0.75molCO2、2molH2，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。（5）写出0.1mol/LNaOH溶液1L与标准状况下1.12LCO2完全反应后所得的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________。（6）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO的体积为224mL，则溶液的pH=______。（不考虑溶液体积的变化）18.（14分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH1=–1275.6kJ·mol–1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=–566.0kJ·mol–1③H2O（g）=H2O（1）ΔH3=–44.0kJ·mol–1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）CH4的平衡转化率①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，PlP2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的由大到小的顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，如果5min达到平衡时CH4的转化率为0.5，则V(H2)=________________100℃时该反应的平衡常数K=。反应达到平衡的标志是：。A．容器内气体密度恒定B．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2C．容器的压强恒定D．3v正（CH4）=v逆（H2）③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。               -7-\nA.升高温度  B.缩小容器体积  C.再充入CH4气体 D.使用合适的催化剂  19.(12分)电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6mol·L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝_______mol2••L-2；该温度下，pH＝2的H2SO4溶液中由水电离出的[H+]为_________mol••L-1。（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为__________________（用序号回答）。（3）25℃时，将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______mol••L-1，则a____b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。（4）常温下，稀释0.5mol·L−1的醋酸溶液，下图中的纵坐标不能表示_________A．CH3COOH的电离程度B．溶液中H+的数目C．溶液中的值D．溶液中CH3COOH的浓度20.（12分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。回答下列问题：（1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________(填序号)。A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢（2）乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：_________________________________________________________________________________（3）乙同学设计的方案二中说明HA是弱电解质的PH的范围为__________________(4)丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入____________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____________试剂。-7-\n（5）若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。漳平一中2022-2022学年第一学期第二次月考高二化学试题参考答案一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)12345678BACAACDD910111213141516BCDACBBC17.(共14分)(1)稀盐酸(2)Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+(没写“”不得分)(3)<(4)10：1(5)C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)(6)CO-2e–+4OH–=CO32-+2H2O1318.(共14分)（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）ΔH=–442．8kJ·mol–1（2）①<；KC>KB>KA②0.003mol/L·min(单位没写扣1分)2.25×10–4CD（漏选得1分，错选不得分）③B19.(共12分)(1)1×10-12mol2·L－2　1×10-10mol·L-1(2)④①②③(3)0.5amol·L-1>(4)Ｄ20.(共12分)　(1)B(2)测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH>1(3)3<PH<5-7-\n(4)①NaA固体（或其他合理答案）②物质的量浓度大于0.1mol·L-1的HA溶液（或其他合理答案）(5).在常温下测NaA溶液pH，若pH＞7，即证明HA是弱电解质（或其他合理答案）-7-