漳平一中2022-2022学年第一学期第一次月考高二化学试卷相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108班级_________姓名_______________座号____________成绩_________一．选择题（每一小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列有关工业生产的叙述正确的是()A．反应2SO2+O22SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率B．电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量和阴极析出的铜的质量相同C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易被腐蚀2.现有反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H＞0，下列有关说法正确的是()A．△H>0的化学反应一定不能自发进行B．该反应熵增大（即△S>0）C．该反应在任何条件下一定能自发D．自发过程一定使体系的熵增大3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋4．铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A．锌电极上发生的反应：Zn2＋＋2e－===ZnB．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C．电流由锌电极经电流表流向铜电极D．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加5．已知下列反应的热化学方程式6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)==2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为()A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH36．下列装置或操作能达到实验目的的是( )-7-\nA．②④B．①②③C．①②④D．①②③④7．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－―→NiB．电解过程中，电解质溶液中镍离子的浓度保持不变C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8．流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是( )A．a为负极，b为正极B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C．a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO49.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成10.有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )A．a极为电池的负极B．电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移11.镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是()A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiO(OH)＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动12．-7-\n某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是()A．甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2gC．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑13.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是()A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-114.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是( )A．图Ⅰ研究的是温度对此化学平衡的影响，且乙的温度较高B．图Ⅱ研究的是t0时刻增大体系的压强对反应速率的影响C．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响D．图Ⅲ研究的是t0时刻使用催化剂对化学平衡的影响15．下列四个图像：以下反应中完全符合上述图像的是（）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<OB．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>OC．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<OD．CO2(g)+NO(g)CO(g)+NO2(g)△H>O-7-\n16.反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深，c浅C．b、c两点的转化率：b＞cD．由b点到a点，可以用加热的方法二、填空题（共4大题，共52分）17.(10分）（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为___________________________________。(2)已知反应N2+3H22NH3△H=akJ·mol-1。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为________________。化学键H—HN—HN≡N键能KJ/mol436391945（3）8.0gNaOH的稀溶液与稍过量的盐酸反应放出11.46kJ的热量，写出表示中和热的热化学方程式：_________________________________________(4)家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10）气体，当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：__________________________________________________（5）写出甲烷燃料电池，在碱性条件下负极的电极反应式______________________________18．(14分)t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L－1，请填写下列空白：(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___________。(2)x＝________；平衡常数K＝________。若温度升高,K值变大,则该反应是___________________(吸热或放热)反应.(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡________移动(填写字母序号，下同)。若起始时，向容器中通入0.2mol/L的A、0.1mol/L的B和0.2mol/L的C，则反应_____________进行.A．向正反应方向B．向逆反应方向C．不移动(4)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填字母编号)A．容器内A、B、C的浓度之比为3∶1∶xB．v正(A)＝3v逆(B)-7-\nC．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变19.(14分)某化学兴趣小组将铁生锈原理设计成如图一的原电池装置，回答下列问题(1)图一装置中Fe为______________极(填“正极”“负极”“阳极”“阴极”)；(2)放电时，盐桥中的K+朝____________(填“石墨”或“铁”)电极移动；(3)石墨棒上发生的电极反应方程式为_______________；(4)如果将图一中的盐桥改成用铜丝连接着的两根石墨棒且浸在溶液中，如图二所示，①：图二中甲为_________________(填“原电池”或“电解池”),②一段时间后，若石墨(1)极在标准状况下产生了224ml的气体,乙池中溶液的体积为100mL,则OH-的浓度为__________甲池中铁的质量改变了_______g.③：图二乙池中反应的离子反应方程式为_________________________。20.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】【实验内容及记录】实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液①253.0V12.03.01.5-7-\n②252.03.02.0V42.7③502.0V2V33.01.0(1)请完成此实验设计，其中：V1=_____________,V2=____________（2）实验①、②探究的是____________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________________________。（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/℃试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液④252.03.02.03.0MnSO4t①该小组同学提出的假设是________________________________________________。②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________________________________现象。漳平一中2022-2022学年第一学期第一次月考高二化学试卷答案一．选择题（每一小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1-5CBADA6-10ADDAD11-16ACACBD二、填空题（共4大题，共52分）17.(10分)(1)B2H6(g)＋3O2＝B2O3（s）＋3H2O（l）△H＝－2165kJ·mol—1(2)-93(3)NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol—1(4)C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol(5)CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O-7-\n18.（14分）(1)0.2mol·L－1·min－1 (2)4 0.037(或1/27)吸热(3)CB (4)B19.（14分）(1)负(2)石墨 （4）①原电池②0.2mol/L0.56 ③20.（14分） (1)2.03.0(2)浓度其他条件不变时，增大(减小)反应物浓度，加快(减慢)化学反应速率(3)②③(4)①Mn2+对该反应有催化作用②加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验②更快褪色-7-
