泉州一中2022-2022学年高一下学期期末化学试题（考试时间90分钟，总分100分）相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5K-39Ca-40第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（在下列各题的四个选项中均只有一个最符合题目要求的）1.下列物质不能用单质直接化合而制得的是 A． NO2 B．FeCl3 C． Na2O2 D．SO22．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 A．Mg Al Si B．Li Be Mg C．N O S D．P S O 3．对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是 A．v（A）＝0.3mol·L－1·min－1 B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1 C．v（C）＝0.5mol·L－1·min－1 D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－1 4．（2000春季高考）在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)==2AB(g)达到平衡的标志是 A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB B．容器内的总压不随时间变化 C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2 D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B25．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液6．下列四种固体物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A．NH4Cl B．K2S C．MgCl2 D．SO37．下列叙述中错误的是： A．原子半径Na＞Si＞Cl B．稳定性SiH4＜HCl＜H2S C．金属性Na＞Mg＞Al D．酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO48．下列说法正确的是 A、单晶硅广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是含硅制品D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应9．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是9\nA．镁与盐酸反应B．氯化铵和氢氧化钡晶体反应C．生石灰与水反应D．碳在空气中燃烧10．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、C12等气体11．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来12．据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是 A． 这种元素一定是金属元素 B．它位于元素周期表中的第六周期 C．这种原子的核外电子数为167 D．这种元素的原子易与氢化合13．下列有关试剂的保存方法，正确的是 A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在水中 C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中 D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中14．下列有关金属的工业制法中，正确的是 A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H29\n还原得镁 D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝15．下列叙述中，正确的是 A．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+ D．氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去16．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－ C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋ D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋17．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是 A．铜硝酸铜 B．铜硫酸铜 硝酸铜 C．铜氯化铜硝酸铜 D．铜氧化铜硝酸铜18．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是19．下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图 9\n 关于两种晶体说法正确的是 A．两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成 B．两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系 C．构成两种晶体的微粒均是原子 D．两种晶体均属于离子晶体20．对于锌铜和稀硫酸构成的原电池的电极名称叙述有错误的是( )A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属铜为负极D．电流的方向由正极到负极21．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－122．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，在上述反应中SO2的作用是 A．作为酸 B．作为还原剂 C．作为漂白剂 D．作为氧化剂泉州一中2022-2022学年下学期期末考试卷9\n高一年化学答题卷一、请将选择题答案填入下表（44分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案第Ⅱ卷（非选择题共56分）二、填空题：23．(16分)下表是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：①②③ ④⑤⑥ ⑦⑧⑨⑩（1）金属性最强的元素是 ，形成化合物种类最多的元素 ,最容易与H2反应单质是 。（2）⑧的原子结构示意图为 。（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是 （填化学式）。（4）②与⑧形成的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是 （填名称）。该元素的单质与氧化铁高温下反应的方程式 。（6）③和⑦对应的氢化物较稳定的是 （填化学式）。（7）10种元素中属于非金属元素有 种。（8）⑨的单质与⑤9\n的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。24．(14分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：（1）气体X的化学式是 ；滤液A与过量气体X的生成沉淀C的化学方程式 。（2）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为 （填序号）A、KMnO4 B、NaOH C、氯水 D、KSCN（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却结晶、 过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号） A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒 （4）写出反应①的离子方程式 ；（5）试剂Y应该是一种 (填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是 A、H2O2 B、H2S C、O2 D、铁单质（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以 （填“Fe3+”或“Fe2+”）离子形式存在。25．(10分)下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线9\n（1）200℃时，5min内用Y表示平均反应速率 。（2）在8min时，Z的浓度为 。（3）200℃在 时刻，反应达到平衡。（4）200℃时，第7min时刻，V（正） V（逆）（填“＞”、“＜”、“＝”）。（5）从图中可以看出，a 200（填“＞”、“＜”、“＝”）。26.(16分)科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。某同学欲用下图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，请填写下列空白：（1）．写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式（2）．②中A瓶品红的作用是。B瓶酸性高锰酸钾的作用9\nC瓶酸性高锰酸钾的作用是_。（3）.如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③：则可以检出的物质是，不能检出的物质是。（4）．如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是。（5）．如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则不能检出的物质是。泉州一中2022-2022学年下学期期末考答案9\n9
