平山中学2022春季高二年级期末考试化学科试卷（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共44分）相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Cu:64S：32一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列措施不符合节能减排的是（） A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．尽量少开私家车，多骑自行车。 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2、下列反应反应属于吸热反应的是（）A．木炭的燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C．镁条与稀硫酸的反应D．生石灰溶于水3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H2(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同4、已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是（） A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量 B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量 D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量5、下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是（） A．铝 B.食盐 C. 硫酸 D.蔗糖6、下列说法错误的是 （） A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气 B．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋ C．以海水为原料可提取镁、溴、碘等物质D．在镀件上镀铜，镀件作阴极7、如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（）-10-\n ① ② A．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主 B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C．碳表面发生氧化反应 D．图②中，正极反应式为O2 +4e- +2H2O===4OH-8、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（） A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl－向正极移动9、下用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是（） A．a端是直流电源的负极 B．通电使CuCl2发生电离 C．阳极上发生的反应：Cu2++2e－=Cu D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10、下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（） A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、H2SO4 C.NaCl、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaOH、H2SO4、Ba(OH)211、有关实验的做法正确的是 （） A．用托盘天平称取5.72gNaCl晶体 B．用酸式滴定管量取20.00mL的酸性KMnO4溶液 C．用pH试纸测氯水的pH D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液12、对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)能增大正反应速率的措施是（） A． 移去部分SO3 B．增大容器容积 C．降低体系温度 D．通入大量O2 13、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（） A．反应容器内的压强不随时间改变B．P的生成速率和S的生成速率相等 C．反应容器内P、Q、R、S四者共存 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化14、汽车尾气净化中的一个反应如下： 若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（） A．其它条件不变，加入催化剂，ΔH-10-\n变大 B．及时除去二氧化碳，能使NO完全转化 C．充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率 D．若升高温度，该反应的平衡常数增大15、恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和一定量的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应中NH3物质的量变化情况如下图：下列说法合理的是（ ）A．反应前10min反应速率v(H2)=0.01mol▪L-1▪min-1B．N2平衡转化率为50%C．若平衡时气体总压强为开始时的80%，则12min时氨气的体积分数为25%D．其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将小于10min16、反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：，有关该平衡体系说法不正确的是（） A．升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断 B．增大压强，W的质量分数减小 C．该反应的化学方程式为：3z（g）+2w（g）x（g）+2y（g） D．增大X气体浓度平衡向正反应方向移动17、下列溶液中，一定呈中性的是（） A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7 mol·L-1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液18、室温下，对于0.10mol·L—1的氨水，下列判断正确的是（） A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH —＝Al(OH )3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH —)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=1319、常温下c(OH－)最小的是 （） A．pH=0的溶液. B．0.05mol·L－1 H2SO4. C．0.5mol·L－1 HCl. D．0.05mol·L－1的Ba(OH)2 20、下列物质能促进水的电离的是（） A．小苏打 B．醋酸 C．乙醇 D．氯化钠21、酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（） A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体22、AgI沉淀中加过量K2S溶液，黄色色沉淀转化为黑色色沉淀，有关结论不正确的是（） A．加过量K2S溶液充分反应后，Ksp(AgI)减小 B．加过量K2S溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和S2－的浓度之积等于Ksp(Ag2S) C．加过量K2S溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和I－ 的浓度之积小于Ksp(AgI) D．Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl) 第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、填空题（本题有6小题，共56分）-10-\n23、（7分）试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为 ，对于该平衡，下列叙述正确的是 a、加入水时，平衡向逆反应方向移动 b、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 c、加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 d、加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动（2）饱和氯化铵溶液显酸性，用离子方程式表示原因 ；（3）浓度均为0.1mol/L的7种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③NaOH ④Ba(OH)2 ⑤CH3COONa⑥KCl ⑦NH4Cl⑧，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)______________________。24、(6分)甲烷的传统转化利用，第一步制取合成气(CO、H2)，第二步用合成气制取甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。(1)某温度下，将1molCH4和1molH2O(g)充入容积为0.5L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) ΔH=+206.4kJ·mol-1当反应达到平衡时，测得其平衡常数K=27。①如果其它条件不变，升高温度，CH4的平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。②已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下： CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1 C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1306.4kJ·mol-1 2H2 (g)+O2 (g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 则2CH4(g)===C2H4(g)+2H2 (g)的ΔH= 。(3)CH4的平衡转化率= 。25、（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）写出该反应的方程式，反应的△H 0（填“大于”“小于”）；（2）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为 。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 -10-\n （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。26、（11分）某课外兴趣小组测定某未知浓度的NaOH溶液时，他们的测定过程大体如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00ml待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上褪色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2ml。⑤由于某种原因，该兴趣小组做完第①步后，第二天（部分ＮaOH溶液与空气中CO２反应）再从第②步开始继续进行滴定，测得所耗盐酸的体积为V3ml。 试回答下列问题：(1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，即可终止滴定。(2)该小组在①步骤中的错误是 他们的测定结果是 (偏高、偏低或无影响)（3)在②步骤中的错误是 他们的测定结果是 (偏高、偏低或无影响)(4)右图，是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 (5)下列说法中正确的是 a、滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管 b、滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管 c、滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡 d、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量27、（7分）汽车已经成为重要的交通工具，其主要以石油的加工产品汽油为燃料，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：SO2、NOx、CO和C等。请回答下列有关问题： (1)假设汽油的主要成分是丁烷(C4H10)，当Imol气态丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为2900kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式： ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 ，最终转化为机械能。(2)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，请写出在催化剂作用下NO2与CO反应的化学方程式 。28、（15分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是 -10-\n。 a．Na b．Mg c．Fe d．Ag（2）右图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的 极，b极的电极反应式为 。（3）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（4）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。①溶液A的溶质是 。②电解饱和食盐水的离子方程式是 。-10-\n平山中学2022年春季高二年级期末考试化学科答题卡一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）12345678910111213141516171819202122二、填空简答题（本题共56分）班级姓名号数成绩23、（7分）（1） ， （2） ；（3）(填写编号)______________________。24、(6分)(1)① 。② (3) 。25、（10分）（1）， （2） ， 。（3） ， 。26、（11分）(1) ， (2)， （3) ， (4) (5)27、（7分）(1) ， ， 。(2) 。28、（15分） （1） 。 （2） ， 。（3）：① ；② ；（4）① 。② 。-10-\n-10-\n平山中学2022年春季高二年级期末考试化学科参考答案一、选择题（本大题有23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个正确答案）123456789101112ABCDABACADBD13141516171819202122BCCABCAABA二、填空简答题（本题共54分）23、（7分）（1）CH3COOH===CH3COO_+H+b （2）NH4++H2O===NH3·H2O+H+(3）②①⑦⑥⑤③④24、(6分)(1)① 增大②97.4KJ/mol(3) 50%25、（10分）（1）N2O4===2NO2大于（2）1×10-30.24（3）逆反应容器体积减小，相当于增大体系压强，平衡向着气体总体积减小的方向移动26、（11分）(1)无色红色(2)用待测液润洗了锥形瓶偏高（3)没有用盐酸润洗酸式滴定管偏大(4)21.40ml (5)bc27、（7分）(1)CH4(g)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2900kJ·mol-1化学热能(2)NO2+CO===CO2+N228、（15分） （1）d （2）正Cu2++2e-==Cu（3）：①锌将硫酸铜中的铜置换出来，两者与硫酸之间构成微小的原电池，加快反应速率②Ag2SO4（4）①-10-\nNaOH通电②2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑-10-
