南安一中2022~2022学年度上学期期中考高三化学科试卷本试卷考试内容为：《必修1》物质的分类和转化、氧化还原反应、离子反应和元素化合物相关知识。分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3．答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。5．可能用到相对原子质量：H-1O-16N—14Mg-24Al-27Fe-56第I卷（选择题共45分）一．选择题：本大题共15小题，每小题3，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A．淀粉溶液、豆浆、雾均可发生丁达尔现象B．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒等作用D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A食醋胆矾晶体纯碱小苏打HDB青铜水煤气硝酸硫化氢乙醇C烧碱水玻璃硫酸钡一水合氨液氨DC12H22O11铝热剂三氧化硫二氧化硫二氧化硅3．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ）A．FeCl2B．NaHCO3C．NaOHD．Al(OH)34．下列各组离子一定能够大量共存的是（ ）A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－B．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42－、SCN－、CO32－C．无色透明的酸性溶液：Na+、Al3+、S2－、SO32－D．无色透明的碱性溶液：ClO－、K+、Cl－、Na+7\n5．某物质的水溶液能导电，且溶液中不存在溶质分子，但该物质属于非电解质，符合该条件的物质是（ ）A．Cl2B．CO2C．NO2D．NaCl6．A、B、C是中学常见的物质且均含有元素X．其中A是单质，B、C为化合物，它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（ ）A．X元素一定为非金属元素B．X元素可能为Al、Cl、SC．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②可能为氧化还原反应也可能为非氧化还原反应7．实验室保存下列化学试剂的方法正确的是（ ） A．水玻璃保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中B．少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠可保存在液体石蜡中C．氢氟酸保存在磨口试剂瓶中D．液溴密封盛放在无色试剂瓶中，并在液面上放一层水8．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是（ ）。A．卤素单质的沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增大B．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难C．卤化氢的热稳定性和还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深9．下列反应的离子反应方程式书写正确的是（ ）A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2＝ 2Fe3++2Br2+6Cl－C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓10．某同学学完《化学1》的知识后得出下列结论，其中正确的是（ ）A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电，由此可说明NaH是离子化合物B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的物理性质不同但化学性质基本相同C．CO2、SO2、SiO2、NO2等都是酸性氧化物；Na2O、MgO、A2lO3等都是碱性氧化物D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂11．向1L含Ba(OH)2、NaAlO2均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1mol·L-1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量（n）与稀硫酸体积（V）的关系图正确的是()12．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）7\nA．用图1装置除去Cl2中混有的少量HClB．用图2装置分离水和溴苯的混合物C．用图3装置制备并收集NO气体D．用图4装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体13．下列根据相关实验现象得出的结论正确的是（）A．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO42-B．某气体能能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，该气体一定是Cl2C．某溶液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴加氯水后溶液变红色，该溶液中一定含Fe2+D．将某气体通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，该气体一定是SO214．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、Na2SO3、KAlO2中的一种或几种。现取固体X进行实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，下列说法正确的是（）A．气体1一定含NO可能含SO2和CO2B．沉淀3一定含Mg(OH)2一定不含Al(OH)3C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物D．固体粉末X中一定有MgCl2和Na2SO3，可能有KAlO215．将一定量的镁、铝合金投入到300mL稀硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2＋和Al3＋；硝酸只被还原为NO，且在标准状况下体积为6.72L，当加入300mL某浓度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为24.3g。下列有关推断正确的是( )。A．参加反应的HNO3物质的量为0.9molB．原稀硝酸的物质的量浓度为3mol·L－1C．NaOH溶液的物质的量浓度为6mol·L－1D．参加反应的金属质量为9g7\n第II卷（非选择题，共55分）二．本大题共3小题，共34分。16．（10分）A—G均是中学常见化学物质，各物质间有如图转化关系。图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。根据图中信息完成下列各小题：（1）物质M可以是__________或__________。（写化学式）C在工业上有什么用途：。（任写两点）（2）反应①为氧化还原反应，其中D为是产物（填“氧化”或“还原”），每生成1molD转移mol电子。（3）反应②的离子方程式。（4）写出实验室制备C气体的化学方程式：。17．（13分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：（已知铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）回答下列问题：(1)写出铝元素在周期表中的位置，已知Fe的原子序数为26，原子最外层只有2个电子，则Fe的原子结构示意图为。(2)在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质B是，反应的离子方程式为：。(3)工业上不用电解熔融AlCl3制取金属铝的原因是。(4)SiO2可用于工业制粗硅，反应的化学方程式为：。(5)现有ag铝热剂，含Al和Fe2O3，且高温条件下两者可恰好完全反应。如果将其投入足量的NaOH溶液中充分反应，在标准状况下可搜集到的气体的体积为。（用含a的式子表示）18．（11分）Cl2、ClO2、K2FeO4（高铁酸钾）在生产、生活中广泛用于漂白和杀菌消毒。根据所7\n学知识及实验事实回答下列问题：（1）已知高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，在水溶液中能发生如下反应：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。根据此反应可知高铁酸钾在的水溶液中比较稳定。（填“酸性”、“中性”或“碱性”）高铁酸钾常见制备方法之一是：在碱性条件下，由Fe(NO3)3与NaClO反应生成，完成并配平该反应的离子方程式：ClO－＋Fe3+＋______===FeO42-＋Cl－＋______（2）ClO2的氧化性与Cl2相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：注：NCl3中N元素为-3价，Cl为+1价。请仔细分析上图中物质的转化关系，结合氧化还原反应规律完成下面2小题①电解时发生反应的化学方程式为。②溶液X中大量存在的两种阴离子是。（3）①用烧碱溶液吸收Cl2可制得漂白液，据此判断漂白液的有效成分为；②研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30℃时，pH=11的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数ω随时间变化如下图：分解速率v(I)、v(Ⅱ)的大小关系是，其原因是。三．本大题共1小题，共21分。19．（21分）完成下列有关硫化氢和二氧化硫的探究实验7\nⅠ、（1）实验室制备硫化氢气体，下列方法中最合理的是__________（选填编号）。 a．浓硝酸与硫化铜 b．稀硫酸与硫化亚铁 c．稀硝酸与硫化锌 d．浓盐酸与硫化钠若要收集到一瓶干燥纯净的硫化氢，除气体发生装置外，还应选用的装置依次是（填序号）。（2）如图，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，抽去毛玻璃片充分反应。观察到的现象是。检验最终剩余气体的方法是。（3）石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点。工业上常用吸收—电解法回收硫。主要过程分两步：第一步，用FeCl3溶液吸收H2S。此过程中溶液pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe2++2H+2Fe3++H2↑吸收—电解法的优势是：①H2S的吸收率高；②______________________________。Ⅱ、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示： A B CFeCl3溶液 含有淀粉的碘水NaOH溶液 ①在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是 。②写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 。③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。④能表明I－的还原性弱于SO2的现象是7\n 。南安一中2022～2022学年度上学期期中考高三化学科参考答案题号12345678答案ACDDCABC题号9101112131415答案BBABCAD16．（10分）（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3，（各1分）生产化肥、制备硝酸、生产制冷剂等。（2分）（2）氧化、2（各1分）（3）3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O。（2分）（4）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）17．（13分）(1)第三周期ⅢA族（各2分）(2)CO2或二氧化碳；（1分）AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－（2分）(3)AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电（2分）(4)SiO2＋2CSi＋2CO↑（2分）(5)（2分）18．(11分)（1）碱性；（1分）（2分）（2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3（2分）②Cl—、OH—（2分）（3）①NaClO(1分)②υ(Ⅰ)>υ(Ⅱ)(1分)；在相同条件下，次氯酸钠的浓度越高其分解速率越大。（2分）19．（21分）Ⅰ、（1）B（2分）； ③④⑥或③④②（2分）（2）有黄色粉末析出，瓶壁上有小液滴 （2分） 将湿润的品红试纸伸入瓶中，若试纸褪色，则证明剩余气体为SO2。（2分）（3）减小；FeCl3溶液可循环利用。（各2分）Ⅱ、 ①抑制氯化铁水解（2分）；②2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）③不合理（1分），硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验（2分）④B中蓝色溶液褪色（2分）7
