东山二中2022-2022学年高二上学期期末考试化学试题（试卷满分100分；考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1Zn：65第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是( )。A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用减少石油消耗C．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。A．可逆反应B．任何反应C．氧化还原反应D．气体反应3．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列对改变该反应的速率几乎没有影响的措施是( )。A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D．改用浓度较大的盐酸4．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )。A．2H2＋O2===2H2O；ΔH＝142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－142.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－15．下列变化为化学反应且反应放热的的是( )。A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0kJ·mol－19\nB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ·mol－1C．能量变化如图所示的化学反应D．化学键形成阶段放出能量862kJ的化学反应6．下列溶液一定呈中性的是（）。A．pH=7的溶液B．c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液C．c(H+)=c(OH—)D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液7．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）。A．υ(D)=0.4mol/(L·s)B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)D．υ(A)=0.15mol/(L·s)8．在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是（）。A．Z生成的速率与Z分解的速率相等B．单位时间生成amolX，同时生成3amolYC．X、Y、Z的浓度不再变化且都相等D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶29．准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是( )。A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管10．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）。A．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，9\n再与标准比色卡对照B．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸放进待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照11．下列各个装置中能组成原电池的是（）。12．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（）。A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．KCl13．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）。A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+14．下图是反应A2（g）+3B2（g）2C（g）△H＜0的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是（）。A．升高温度B．增大反应物浓度C．增大压强D．使用催化剂15．关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是（）。A．镀锌铁皮发生电化腐蚀时，锌发生还原反应B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H+＋2e==H2↑9\nD．埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀16．氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，下列叙述正确的是( )。A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减小17．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()。A．充电过程是化学能转化为电能的过程B．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OC．以上反应是可逆反应D．放电时负极附近溶液的碱性不变18．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是( )。A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜019．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）。A．9：1B．10：1C．11：1D．12：120．下图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则此时滴定管中所盛液体的总体积为（）。9\nA．是amLB．是(50－a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50－a)mL第Ⅱ卷（非选择题共60分）21．（10分）现有下列物质：①硫酸 ②Fe(OH)3 ③NaHCO3④H2CO3 (1)上述物质中属于强电解质的有，属于弱电解质的有。(填序号)(2)写出②、③、④的电离方程式：Fe(OH)3：；NaHCO3：；H2CO3：。（写第一步电离）22．（12分）在三份0.1mol·Lˉ1的CH3COOH溶液中，分别进行如下操作：通入少量HCl气体、加入NaOH溶液及升温，将溶液中各种离子、分子、pH、Kw等变化情况填入表中（填“增大”“减小”或“不变”）。条件C(H+)pHC(CH3COOH)Kw通HCl加NaOH溶液适当升温23．（7分）物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸(a)与醋酸溶液(b)，比较以下大小关系（填“>”或“<”或“=”或“无法确定”）（1）c(H＋)：ab。（2）溶液的导电性：ab。（3）开始与金属反应的瞬时速率：ab。9\n（4）水的电离程度：ab（5）加水稀释等倍数，溶液pH的变化量：ab。（6）等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量：ab。（7）等体积溶液中和NaOH的量：ab。24．（5分）(1)制造热水器内胆需要的钢铁材料主要通过一氧化碳还原铁矿石得到，在冶炼过程中发生以下反应：请写出CO还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2的热化学方程式：。（2）如图，为延长电热水器的使用期限，把镁棒紧固在内胆，防止内胆中钢板腐蚀漏水。请填空：镁棒的防腐主要是与钢板材料构成原电池。该原电池中镁棒作极，正极的电极反应式为：。（提示：镁棒的防腐主要是吸氧腐蚀）25．（6分）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。（1）残留蒸馏水的碱式滴定管未用标准液润洗直接滴定：。（2）盛装未知液的锥形瓶洗净后还留有蒸馏水：。（3）碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失：。（4）振荡锥形瓶时部分液体溅出：。（5）滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液：。9\n（6）滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确：。26．（10分）若装置闭合K开关，请回答以下有关问题：（1）甲装置中Zn极为极（填“正”或“负”或“阴”），发生反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为。甲装置中SO42—向极作定向移动（填“Zn”或“C”）。（2）上图的乙装置为。（填“原电池”或“电解池”），乙装置的总反应方程式为。（3）若甲装置中Zn质量减轻6.5g，则乙装置最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。27．（10分）甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：9\n请填空：(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室1(假设容积为10L)，10min时有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率=。(2)在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的转化率与温度、压强的关系如图。①该反应的△H_______0(填“<”、“>”或“=")；②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；③100℃时该反应的平衡常数K=(用含a、V的代数式表示)。9\n东山二中2022—2022学年高二上学期第4次月考(期末考试)化学试卷参考答案及评分标准第I卷（选择题每小题2分，共40分）题号12345678910答案DABDCCBACB题号11121314151617181920答案BCDCAABDCD第Ⅱ卷（非选择题共60分）21．（10分）(1)①、③；②、④（各2分）(2)Fe(OH)3Fe3++3OH－（2分）NaHCO3=Na++HCO3－（2分）H2CO3HCO3－+H+（2分）27．（10分）（1）减小（2分）；0.003（2分）；（2）①（2分）；②增大（1分）；不变（1分）；③（2分）9
