省平中高三化学期中考试综合练习（金属部分）2022-11-10班级姓名学号1．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3。对上述现象，以下解释合理的是A．钠盐比钾盐更容易得到B．钾盐的氧化性比钠盐弱C．钾盐的熔点比钠盐高D．钠盐的吸湿性比钾盐强2.将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80mL浓度为2.375mol·L-1盐酸中，用40mL0.9mol·L-1氢氧化钠溶液中和多余盐酸，然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，把生成的NH3全部用足量的盐酸吸收，经测定氨为0.646g，则燃烧掉镁的质量为(已知Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl)A.1.392gB.2.59gC.3.46gD.1.68g3.MgCl2和NaHCO3按物质的量之比1:2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是A.Mg(HCO3)2和NaClB.Mg(OH)2和NaClC.MgCl2和Na2CO3D.MgCO3和NaCl4.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g5．下列反应的离子方程式正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O—→2C6H5OH＋CO32－B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH—=A1O2—＋2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OD．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O6．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmoL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为A．11．2gB．2．8gC．5．6gD．无法计算7．把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，则x:y为A．1:2B．1:1C．5:7D．7:58．钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是A．过氧化钡的化学式是Ba2O2OO2-B．1mol过氧化钡或过氧化钠跟足量的水反应都生成0.5mol氧气C．O22-离子的电子式为D．过氧化钡或过氧化钠都是强氧化剂5/5图1图29、（本题共14分）某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：【实验设计】方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：。方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：资料名称物理性质描述化学性质描述《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8《普通化学教程》（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________5/5；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成__________________。（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。。10．(10分)已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：请填写下列空白：⑴金属A为；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是⑵反应②的化学方程式为：；反应⑤的化学方程式为：。⑶原电池反应①中，正极反应式为：。11．(11分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。(1)若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则①工业上反应I在中进行，反应Ⅲ在(均填设备名称)中进行。②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是或。③反应I的化学方程式是。5/5(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则①甲的电子式是。②D的溶液与乙反应的离子方程式是。③若1．7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：12．(9分)将Na2O2>和NaHCO3固体混合物置于密闭容器中加充分反应，放出气体后冷却。加热时可能发生的反应如下：2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2↑2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1)若固体混合物的质量为m，反应后冷却再称其质量减少了△m。设NaHCO3、Na2O2的物质的量分别为a，b，试确定下列条件下△m的取值范围(用含m的代数式表示)。①当a／b≤1时，△m取值范围是②当1<a／b≤2时，△m取值范围是③当a／b>2时，△m取值范围是(2)若m=14．52g，△m=1.28g时，向反应后的残留固体内滴加2．00mol／L盐酸140．0mL，可产生标准状况下的气体L。5/59.（14分）【实验设计】方法一：B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4＋2H2O中和反应方程式不写不扣分方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②。（每空1分，共6分）【探究思考】（1）（共3分）由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3（1分）。△FeO·Fe2O3·4H2O（2分）。（2）（共3分，各1分）打开，发生，Fe（OH）2·nH2O=Fe（OH）2+nH2O。（3）（共2分）向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色。）（合理答案均给分）10．⑴镁(Mg)防止金属离子(Mg2+)水解⑵4NH3＋5O24NO＋6H2OC＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O⑶2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑(每小题2分，共10分)11．(11分)(1)①沸腾炉吸收塔(每空1分，共2分)13。2.24L5/5</a／b≤2时，△m取值范围是③当a／b>
