北京五中2022/2022学年度上学期期中考试试卷高三化学有关相对原子质量：H—1N—14O—16S—32Al—27第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是： （）A.硫的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有8个中子的氧原子：818OD．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:12．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是： （）A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m3．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是： （） A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－4．铝和过氧化钠的混合物溶于足量水中得到澄清溶液，产生气体3.5g,在所得溶液与7mol·L-1盐酸100mL作用的过程中，有沉淀出现，此后沉淀又恰好溶解，则铝和过氧化钠的物质的量之比： （）A.1：2B.2：1C.11：2D.2：11放电充电5．用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O）电解苦卤水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是：（ ）A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2OB．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01molH2SO46．下列有关化学研究的正确说法是： （ ） A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．依据某化合物熔融状态能导电，推出此化合物中一定存在离子键 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液7/7 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律7．下列说法正确的是： （ ）①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；②CH3COONa、BaSO4都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；④0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/LBa（OH）2溶液的pH相同；⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。A．①③④B．①②④C．②③⑤D．③④⑤8．主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是： （ ）A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W<x<y<z9．下列离子方程式书写正确的是：>_______。（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为__________。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式____________。（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。①写出D溶液与G反应的化学方程式____________。②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:____________。③常温下，若电解1L0.1mol/LA溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为__________mol。④若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有_______。（5）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。①As的原子结构示意图为，②其氢化物的化学式为。③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为，当消耗1mol还原剂时，电子转移了mol。18（8分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。⑴下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：对于合成氨的反应下列说法正确的是(填编号)。A.该反应在任意条件下都可以自发进行B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K27/7D．该反应属于人工固氮⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H2 2NH3,是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是。A.使用的更高效催化剂B.升高温度C.及时分离出氨气D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H2 2NH3的反应，下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=。从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为。A.aB.bC.cD.d⑶随着对合成氨研究的发展，2022年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如上图）。则电解池阴极上的电极反应式是 北京五中2022/2022学年度上学期期中考试参考答案高三化学第I卷（42分）一、（每题3分，42分）12345678910DBAABBCCCA7/711121314DDAC17．（18分）（1）Na>Cl>F（2分）（2）HClO4>H2SO4（1分）（3）（1分）H2O2+2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（2分）（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）②取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成（2分）+3328185③0.01（2分）④Al(OH)3H2O、NaCl（2分）（5）①（2分）；②AsH3（1分）③5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；（2分）5（1分）18．（8分）（1）①CD（2分）（2）D（2分）0.06mol/(L·min)（1分）D（1分）（3）N2+6H++6e===2NH3（2分）7/7</x<y<z9．下列离子方程式书写正确的是：>
