甘肃省武威第十八中学2022届高三化学上学期第二次诊断考试试题

甘肃省武威第十八中学2022届高三化学上学期第二次诊断考试试题可能用到的相对原子质量：H1S32O16Na23C12Fe56第I卷选择题（共25题，50分）1．《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处涉及到“法”。分别是(　　)A．蒸馏焰色反应B．萃取升华C．蒸馏丁达尔效应D．升华焰色反应2.下图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是(　　)A.铁粉B.氧化钠C.亚硫酸钠D.生石灰3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA4.下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是。A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液5．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是（）-9-A．观察Fe(OH)2的生成B．除去CO中的CO2C．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液D．25mL滴定管读数为11.80mL6．欲配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是()①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④500mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250mL的烧瓶A．③⑤⑧⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥7．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（　）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AICl38.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（）A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液B．CO2(SO2):Na2CO3溶液C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液9．下列离子方程式不正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+10.在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣D．AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣11.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是(　　)①只有Fe2＋　　②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋　　　④Cu2＋和Fe3＋-9-A．①③　B．②④　　C．①④　　D．②③12.冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。4种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）A.（Ⅰ）用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④13.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收14．下列实验操作不能达到目的是（　）A.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸B.制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液C.检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D.使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液15．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。该实验最好的实验操作顺序是(　　)A．②③④①⑤B．②①③⑤④C．②①⑤④③D．②①③④⑤16．下列说法正确的是()-9-A．在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B．铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用C．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存17.在给定条件下，下列选项中所示的物质之间转化均能一步实现的是（）A.B.C.D.18．下列说法中不正确的有（）①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物②Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器③SiO2有导电性,可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同,冶炼方法也有所不同⑥明矾常作为饮用水的消毒剂⑦镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大⑧除去铜器表面铜绿而不损伤器物,可用稀硝酸A.①③⑤⑥B.②⑥⑦⑧C.③④⑥⑧D.④⑤⑦⑧19.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜20.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是-9-(　　)A.胶体的电泳B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体的聚沉21.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是(　　)A.液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C.蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质22.下列反应的离子方程式正确的是（）①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2===2Br－＋I④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OA.①②B.②⑤C.③④D.②④23.有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是(　　)A.反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C.在反应③中，当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br224.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用其他任何化学试剂就可以鉴别的是（）A.KOH和Al2(SO4)3B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO425.下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝第Ⅱ卷非选择题（共4题，50分）-9-26．（12分）下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的数字符号填空。(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量________。(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________。(4)澄清石灰水中通入过量CO2________。(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________；(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________。27.（14分）根据题意完成下列问题：（1）做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：ABCDEMnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++①该反应的氧化剂是右边方框内的产物是②完成并配平该离子方程式电子转移总数是e-（2）右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是，该现象说明化合物B具有性。28.（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：-9-请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是___________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。（3）步骤④反应的离子方程式是_______________________________________。（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______________________。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_____。29.（12分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。(1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：              (注明试剂、现象)。②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为         (填代号)。a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边        (填操作名称)、过滤、洗涤。④高铁酸钠（Na2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与漂白液（主要成分NaClO）在强碱性条件下反应可制取Na2FeO4，反应的离子方程式为-9-___________________________。(2)①SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为              (填代号)。②过量CO2通入到硅酸钠的溶液中，然后加热蒸干，再高温灼烧，最后所得固体成分。-9-高三化学第二次诊断考试试题第I卷选择题（共25题，50分）1.AADCC6.ADCCB11.ABCBC16.BDCCD21.CDCAB第Ⅱ卷非选择题（共4题，50分）26．（12分）（每空2分）(1)③　(2)⑥　(3)①　(4)②　(5)⑤　(6)④27、（14分）（每空2分）（1）①MnO4-H2O②2MnO4-+5C2O42-+16H+==10CO2↑+2Mn2++8H2O10e-（2）硫溴水褪色还原性28.（12分）（每空2分）(1).BDE(2).过滤(3).蒸馏(4).2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O(5).苯与水互不相溶,碘在苯中的溶解度比在水中大(6).取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,观察是否出现蓝色,如果变蓝,说明含有碘单质29.（12分）(每空2分)(1)①取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。②c③蒸发浓缩、冷却结晶④2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O写出一个即可)(2)b硅酸钠-9-