张掖二中2022—2022学年度第一学期月考试卷（8月）高三化学一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—10小题，每小题2分；11—20小题，每小题3分；共20个小题，50分）1．下列有关化学用语使用正确的是A．钾离子结构示意图：B．NH4I的电子式：C．CO2分子比例模型：D．甲烷的结构简式：CH42．下列说法正确的是( )①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子③碱性氧化物一定是金属氧化物④NO2不是酸性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物⑤两种盐反应一定生成两种新盐A．①③④ B．②③④C．②③⑤D．①③⑤3．关于氧化物Na2O2和Na2O的叙述正确的是( )A．阴阳离子个数比均为1∶2B．都含有非极性的共价键C．与水都发生氧化还原反应D．都属于碱性氧化物4．下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D．如图所示树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关5．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ）A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NAB．将100mL0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NAC．在反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2，转移的电子数为6NAD．将含有1molNa2CO3的溶液逐滴加入到含1.5mol13\nHCl的溶液中，产生气体的分子数目为0.5NA7．将质量均为mg的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是( )A．C2H4、CH4B．CO2、Cl2C．SO2、CO2D．CH4、Cl28．如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是（ ）A．该硫酸的浓度为9.2mol•L﹣1B．配制480mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需该H2SO4125mLC．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D．取该硫酸100mL，则浓度变为原来的9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥10．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O13\nB．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋＋SO＋PbS===CuS＋PbSO4C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO3＋2CO212．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3―→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )A．5∶3 B．5∶4C．1∶1D．3∶513．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是()A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－B．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、HCOC．0.1mol·L－1NaClO溶液：Fe2＋、K＋、I－、Cl－D．c(OH－)/c(H＋)＝1×1014的溶液：Ba2＋、Na＋、Cl－、NO15．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是( )A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富13\nB．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应16．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )A．3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2====FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-====2Fe2++I217．某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤S、⑥S中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:下列结论正确的是 ( )A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤18．下列图像正确的是( )A．AB．BC．CD．D19．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )13\nA．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe2＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应20．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜二、必答题（共45分）21.（8分）按要求完成下列方程式：（1）在NaClO溶液中通入足量SO2，写出发生反应的离子方程式：_______________。（2）S与Cl2的水溶液充分反应可生成2种强酸，该反应的化学反应方程式是________。（3）无色有刺激性气味的SO2气体与含1.5molCl的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5NA个电子转移时，该反应的化学方程式是________。（4）工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为________．22.（12分）某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：(1)除去Fe2＋和Fe3＋并制备CuSO4·5H2O，请根据以下流程回答问题：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：13\n①试剂X的化学式为________，加入试剂Y调节溶液pH的范围是________；②操作a用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和________；操作b的名称为________________；(2)已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。欲测定混合溶液中的Fe2＋的浓度，取待测液20.00mL，用浓度为0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是________(填字母序号，夹持部分已略去)。达到终点时用去酸性KMnO4溶液12.00mL，请计算c(Fe2＋)＝__________。23.（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3易升华。工业上制备无水的FeCl3的一种工艺如图所示：(1)加入吸收塔的吸收剂X应是__________(填字母编号)。a．NaOH溶液b．饱和食盐水c．FeCl2溶液d．淀粉KI溶液(2)取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为__________，胶体粒子的直径一般不超过__________。(3)实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中，需先加入__________且保持过量，然后进行的操作依次为__________、冷却结晶、过滤。(4)将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(5)铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示(电极材料为石墨)，工作原理：则电池放电时，Cl－将移向__________极(填“正”或“负”)；充电时，阴极的电极反应式为13\n__________。三、选答题（共2题，任选其中一道作答，每道题15分）24.元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）拟卤素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等与卤素单质结构相似、性质相近．已知(CN)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为_______．(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是_____________．（2）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式_____________．Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：（3）碳的基态原子L层电子轨道表达式为_______，砷属于_________区元素．（4）N与氢元素可形成一种原子个数比为1：1的粒子，其式量为60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键_________.A．配位键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图1所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22﹣数目为________．Ш．A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示．B的价电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+2，C位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子．B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示．（6）A单质晶体属于_________晶体（填晶体类型）.13\n（7）B与C所形成化合物晶体的化学式___________．25.有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．已知：①②有机物J是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：（1）A中所含官能团的名称是_________．（2）A→B的反应类型是________反应．B→C的反应方程式_____________．（3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1：2反应，则G+B→H的化学方程式是__________．（4）D的分子式为C5H10O4，若一次取样检验D的含氧官能团，按顺序写出所用试剂______．（5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．则下列说法正确的是___________（填序号）．a．E与B互为同系物b．E中含有的官能团是醚键c．F在一定条件下也可转化为Ed．F中也有两种不同化学环境的氢（6）J的结构简式是________．J的同分异构体X属于芳香族化合物，1molX分别与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．写出符合上述所有条件的X的一种结构简式__________．13\n张掖二中2022—2022学年度第一学期月考试卷（8月）高三化学答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—10小题，每小题2分；11—20小题，每小题3分；共20个小题，50分）1、【答案】D【解析】钾的原子序数是19，A项错误；NH4I的I-未写成出电子式形式，B项错误；碳原子应该比氧原子大，C项错误；甲烷中存在四条碳氢单键，D项正确。2、【答案】B【解析】 含一种元素可能是同素异形体形成的混合物，①错；分子中质子数等于电子数，但离子中质子数不等于电子数，②正确；碱性氧化物一定是金属氧化物，③正确；NO2、Na2O2与H2O发生的反应是氧化还原反应，④正确；NaHSO4与Na2CO3反应只生成Na2SO4，⑤错。3、【答案】A【解析】A项，O是原子团，是一个阴离子，正确；B项，氧化钠中只有离子键，错误；C项，氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成NaOH不属于氧化还原反应，错误；D项，过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误。4、【答案】C【解析】A项，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，正确；B项，胶体均具有丁达尔效应，用光束照射，有光路通过的是氢氧化铁胶体，故可用光束照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体来区分；C项，制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；D项，树林中的晨曦与丁达尔效应有关。5、【答案】C【解析】A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，正确；D、硫酸钡是盐，属于强电解质，错误。6、【答案】A【解析】A项，6.4g由S2、S8组成的混合物，含有硫原子的物质的量为=0.2mol，含硫原子数为0.2NA，故A正确；B项，氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁集合体，将100mL0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目小于0.01NA，故B错误；C项，反应中KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，当有3molCl2生成时，转移5mol电子，故C错误；D项，将含有1molNa2CO3的溶液逐滴加入到含1.5molHCl的溶液中，依据方程式：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑，盐酸不足，依据盐酸的量计算产生二氧化碳的物质的量，1.5mol氯化氢反应生成0.75mol二氧化碳，分子数目为0.75NA，故D错误。7、【答案】B【解析】由图像可知，温度相同时，p(O2)＞p(X)＞p(Y)。由阿伏加德罗定律的推论，在质量相同、体积相同的条件下，气体的压强与其相对分子质量成反比，即相对分子质量越大，压强越小。8、【答案】B【解析】A项，c（H2SO4）==mol·L-1=18.4mol·L-1，错误；B项，配制480mL稀硫酸需要配制500mL容量瓶，需要配制500mL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，配制500mL溶液需要硫酸的物质的量为4.6mol·L-1×0.5L=2.313\nmol，需要浓硫酸的体积为=125mL，正确；C项，硫酸的密度大于水，等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍，故混合后的质量分数大于49%，错误；D项，溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度均为18.4mol·L-1，溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的，错误。9、【答案】A【解析】①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液浓度偏低，①符合；②未冷却到室温就转移到容量瓶中定容，实际溶液体积偏低，所配溶液浓度偏高，②不符合；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，③符合；④容量瓶内少量蒸馏水对溶中的溶质没有影响，所配溶液浓度不变，④不符合；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，⑤符合；⑥定容后摇匀，液面降低后又补加少量水，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，⑥符合。所以①③⑤⑥符合，A正确。10、【答案】B【解析】Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。11、【答案】D【解析】A项，醋酸是弱酸不能完全电离，碳酸钙难溶于水，二者都应用化学式表示；B项，CuS的溶解度比PbS的小，在一定条件下PbS可以转化为CuS；C项，CaCO3的溶解度比CaSO4的小，在一定条件下CaSO4可以转化为CaCO3；D项，氧气具有氧化性，可以把CaSO3氧化为CaSO4。12、【答案】A【解析】在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，一部分氮元素的化合价由－3升高到0，被氧化，一部分氮元素的化合价由＋5降低到0，被还原，还有一部分氮元素的化合价未改变。根据电子转移守恒，可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为(5－0)：[0－(－3)]＝5：3，选A。13、【答案】C【解析】A错误，用量最大，用途最广的金属单质是Fe，但与Fe反应生成Fe3+的除了氯气，还可以是稀硝酸，因此乙的溶液可以为Fe(NO3)3；B错误，乙和丁为空气的主要成分，则乙为N2，丁为O2，而4NH3+5O24NO+6H2O没有生成N2；C正确，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，丙是NaHCO3，甲、乙溶液显碱性，甲为NaOH，乙为Na2CO3，等物质的量的Na2CO3与NaHCO3形成的混合溶液中，CO32-与HCO3-都会水解使溶液呈碱性，且CO32-水解程度要比HCO3-大，c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)顺序是正确的；D错误，丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，因此丁是NaOH，但甲也可以是CO2，乙为NaHCO3，丙为Na2CO3。14、【答案】D【解析】Ba2＋与SO不能大量共存，A项错误；碱性条件下HCO不能大量共存，B项错误；ClO－具有强氧化性，能氧化Fe2＋和I－而不能大量共存，C项错误。15、【答案】B【解析】海水中含有大量的镁，A项正确；电解MgCl2时，阳极产生Cl213\n，B项错误；加热脱水过程中Mg2＋能水解生成Mg(OH)2，为防止Mg2＋水解，应在HCl气体氛围中脱水，C项正确；①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D项正确。16、【答案】A【解析】根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,可判断氧化性B中Cl2>I2;C中Co2O3>Cl2;D中Fe3+>I2,这些结论与题给信息一致。对于A,由于I-的还原性强于Fe2+,所以Cl2应先氧化I-,而不是先氧化Fe2+。17【答案】A【解析】由实验步骤(1)该溶液的pH大于7,说明含有强碱弱酸盐,一定有①⑤,无②Ba2+;由(2)可知一定有④Br-,(3)说明生成硫酸钡沉淀,⑤S也可被氧化成硫酸根,无法判断;因(2)加入氯水,故(4)无法证明原溶液中是否含有③Cl-。18【答案】B【解析】H＋与Al3＋不反应，A错误；H＋与AlO能反应，当AlO的物质的量最小时，Al(OH)3的物质的量应是最大，D错误；OH－与Al3＋能反应，当Al3＋的物质的量最小时，Al(OH)3的物质的量最大，当Al(OH)3的物质的量最小时，AlO的物质的量最多，且Al3＋、Al(OH)3、AlO的最大值相等，B正确、C错误；选B。19、【答案】B【解析】A项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶体，错误；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。20、【答案】C【解析】解答本题，首先需要认识到Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋三者的氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，因此溶液中有Fe3＋时不能剩余Cu、Fe，剩余固体可能是Cu或Cu、Fe混合物，即剩余固体一定有Cu且溶液一定无Fe3＋，A、B和D正确；当铁粉足量时，Fe先和FeCl3反应，后与CuCl2反应，Cu2＋完全转化为Cu，此时溶液中无Cu2＋，故C错误。二、必答题（共45分）21、【答案】（1）ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋（2）S＋3Cl2＋4H2O===6HCl＋H2SO4（3）2HClO3＋SO2===2ClO2＋H2SO4(4).2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O22、（12分）【答案】(1)①H2O2 3.7≤pH＜4.7 ②漏斗 蒸发浓缩、冷却结晶(2)b 0.03mol·L－1【解析】(1)①分析题给流程和信息知，加入试剂X的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，应选绿色氧化剂过氧化氢，化学式为H2O2，加入试剂Y(CuO或氢氧化铜)调节溶液pH使铁离子沉淀完全且铜离子不形成沉淀，结合题给数据判断pH的范围是3.7≤pH＜4.7。②操作a为分离固液混合物的操作，名称为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗；操作b为从硫酸铜溶液中得硫酸铜晶体的操作，名称为蒸发浓缩、冷却结晶。(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装。含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液水解呈酸性，也应用酸性滴定管盛装，故最合理的滴定方式为b；根据反应5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O知，c(Fe2＋)V1＝5c(KMnO4)V2，代入数据计算得c(Fe2＋)＝0.3mol·L－1。23、（15分）【答案】(1)c(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 100nm(3)盐酸 蒸发浓缩(4)H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋(5)负 Cr3＋＋e－===Cr2＋13\n【解析】(1)通过工业上制备无水FeCl3的工艺流程图可知，从反应炉中排出的尾气是反应剩余的Cl2，与吸收剂X在吸收塔中反应生成FeCl3溶液，则吸收剂X应是FeCl2溶液。(2)FeCl3溶液滴入50mL沸水中，FeCl3发生水解，再煮沸片刻得红褐色透明液体，形成氢氧化铁胶体；胶体粒子的直径为1～100nm。(3)根据Fe3＋的水解，需先加入盐酸且保持过量，然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作。(4)H2S气体通入FeCl3溶液中，Fe3＋将H2S氧化为S，Fe3＋被还原为Fe2＋。(5)电池工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极；充电时，阴极阳离子得到电子发生还原反应。三、选答题（共2题，任选其中一道作答，每道题15分）24【答案】(1).3:4(2).异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能(3).RbCl(4).(5).p(6).ABC(7).4(8).原子(9).ZnS【解析】（1）拟卤素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等与卤素单质结构相似、性质相近．已知(CN)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，C原子形成四个共价键，原子形成三个共价键，CN)2结构式为N≡C-C≡N，每个分子中含有3个σ键，4个π键，则其分子中σ键与π键数目之比为3：4；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键，能形成分子间氢键的物质分子间作用力大，所以异硫氰酸熔沸点高于硫氰酸。（2）RbICl2加热时会分解为晶格能相对大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子，RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，晶格能较大为RbCl，则A为RbCl；（3）碳原子的L层有4个电子，2个在2S上，2个在2P上，且自旋相同，碳的基态原子L层电子轨道表达式为，砷原子的外围电子排布为ns2np5，砷属于P区元素。（4）N与氢元素可形成一种原子个数比为1：1的粒子，其式量为60，分子式为N2H4，氮原子之间形成非极性键，氮原子和氢原子之间形成极性键，氢原子和氮原子之间形成配位键，故选ABC；（5）根据图知，钙离子的上下、前后、左右有6个C22―，晶胞沿一个方向拉长，CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22－数目为4；（6）A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示，可知：A为硅形成的晶体，属于原子晶体；（7）B的价电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+2，有三个电子层，外层为6个电子，B为S原子，C位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子，为Zn原子，B与C所形成化合物晶体的化学式为：ZnS。点睛：本题考查物质结构和性质，涵盖晶胞计算、化学键判断、氢键等知识点，学习中注意区别极性键和非极性键概念、理解原子结构等知识点是解本题关键，注意：配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力，（5）是易错点，根据图知，钙离子的上下、前后、左右有6个C22―，但注意题干中：“晶胞沿一个方向拉长”这句，所以CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22－数目为只有4。25、【答案】(1).醛基(2).加成(3).2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(4).HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O(5).Na、银氨溶液(6).c(7).(8).；13\n【解析】A分子式C2H4O，结合与HCHO发生反应信息①，A含有-CHO，A为CH3CHO，A与氢气加成得B为CH3CH2OH，B与Na反应生成C为CH3CH2ONa。G俗称缩苹果酸，与B乙醇以物质的量之比1：2反应，则G为丙二酸，故G为HOOCCH2COOH，则H为C2H5OOCCH2COOC2H5。F、H按信息②第一步反应生成I，I发生信息②中的第二步生成J，F为溴代物，D与氢气加成得E，E与HBr发生取代反应生成F，E中只有一种官能团，则E中含有官能团为-OH，且E核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢，由反应信息①可知会产生基团-CH2OH，该基团含有2种不同H原子，且-CHO还原变为-CH2OH，故E为C（CH2OH）4，F为C（CH2Br）4，3分子HCHO与1分子CH3CHO发生加成反应生成D，D为（HOCH2）3CCHO．F、H发生信息反应②中的第一步反应生成I，I为，I发生信息反应②中的第二步反应生成J，J为．（1）A为CH3CHO，官能团是：醛基；（2）A→B是CH3CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2OH，B→C的反应方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；（3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1：2反应，G+B→H的化学方程式是：HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；（4）D为（HOCH2）3CCHO，若一次取样检验D的含氧官能团，可先用Na检验羟基，再用银氨溶液检验醛基；（5）a．E是C（CH2OH）4，B是CH3CH2OH，E与B含有羟基数目不同，不是同系物，故a错误；b．E为C（CH2OH）4，官能团是羟基，故b错误；c．F为C（CH2Br），在加热和氢氧化钠水溶液的条件下发生水解反应可转化为E，故c正确；d．F为C（CH2Br）2，分子中只有1种氢原子，故d错误；故选c；（6）J的结构简式是，J的同分异构体X属于芳香族化合物，含有1个苯环，1molX与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比分别是1：4和1：1，则X含有4个-OH，其中1个为酚羟基，且苯环上只有一种一氯代物，符合上述条件的X结构简式有：或。13
