张掖二中2022—2022学年度月考试卷(9月)高三化学一、选择题（每小题2分，共40分）1．下列物质属于纯净物的是A．纯净的汽油B．冰水混合物C．聚乙烯D．天然油脂2．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的是A．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性B．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜C．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性D．光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性3．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O2==2H2SO4B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2↑+S↓+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O4．室温下，下列各组离子能大量共存的是A．稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO2-、S2O32-B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋C．Kw/c(H＋)=10-13溶液中：Fe3＋、NH4＋、Mg2＋、SO42-D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NAB．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2LC．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAD．在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA6．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H＋、NH4＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO42-、HCO3-、I－八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH-）有A．5种B．6种C．7种D．8种7．下列离子方程式书写正确的是A．在AlCl3的溶液中通入足量NH3：Al3＋＋4OH－==AlO2－＋2H2OB．在100mL浓度为2mol·L－1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－-10-C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COD．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O8．分子式为C5H10O2的羧基的同分异构体共有A．3种B．4种C．5种D．6种9．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NAB．25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NAC．1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2NAD．50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数0.46NA10．下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe(OH)3↓BH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓CNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al(OH)3↓DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ11．向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是12．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子13．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是-10-已知：MgCl2.6H20受热生成Mg(OH)Cl和HC1气体等。A．过程①的提纯是物理过程B．在过程③中将MgCl2.6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr一需消耗2.24LCl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强15．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl>C>SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是A．离子半径：Y>Z>MB．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C．化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电D．元素Z、Y、M的简单离子均能破坏水的电离平衡17．在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又-10-知t℃时，AgBr的Ksp=5×10-11，下列说法不正确的是A．在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15B．图中b点有碘化银晶体析出C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点D．在t℃时，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常数K=2×10418．下列对实验操作及结论的描述不正确的是A．夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好B．打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀C．滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯19．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温B．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移下工作C．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6L20．某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol.L一1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32-、Cl－-10-B．该溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl-二、非选择题（60分）21．(14分）Ⅰ.(6分）有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65g。根据上述实验回答：（1）一定不存在的离子是______________________。（2）试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是__________。Ⅱ.(8分）1000mL某待测液中除含有0．2mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_______________。（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_____________。（3）若无色气体D是混合气体①待测液中一定含有的阴离子是__________。②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是________________（写化学式）。22．(16分）工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取KMnO4。其流程示意图如下：-10-②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：回答下列问题：（1）写出滤渣1的一种工业用途：____________________________。实验室模拟该流程过程中，洗涤滤渣1的具体操作方法为_______________________________________。（2）试剂a最好选用________(填选项字母)。A．氯水B．高锰酸钾C．次氯酸钠D．浓盐酸（3）试剂b可选用______(填选项字母)。A．氨水B．稀硫酸C．碳酸锰D．Mn(OH)2E．NaOH（4）试剂c为MnS，写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：_________________。（5）用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，写出电解时的阳极反应式：__________________。工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是_______________。（6）KMnO4是一种常用的滴定试剂，某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液1中Fe2+的含量。滴定过程中，每次均量取25．00mL的滤液1置于锥形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则滤液1中Fe2+的浓度为______g／L(保留三位有效数字)。23．(14分）甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H1＝－283.0kJ/mol②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H2＝－241.8kJ/mol③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H3＝－192.2kJ/mol回答下列问题：（1）计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热△H4=____________。（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO、2molH2，发生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)-10-反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。（3）T1℃时，在一个体积为5L的恒容容器中充入1molCO、2molH2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1molCO、2molH2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积____5L(填“>”“<”或“=”)；T1℃时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=______________。（4）在T1℃时，在体积为5L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的______点。（5）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：__________________。24．(16分）甲苯是一种重要的化工原料，可以参与合成很多物质。下图为以甲苯为原料得到药物苯佐卡因的合成路线。-10-已知：i.苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位；Ⅱ.(有弱碱性，易被氧化)。请回答下列问题：（1）化合物C中官能团的结构简式为____________，检验反应③进行程度的试剂有________。（2）合成路线中⑥反应的反应类型属于________________。（3）反应①的化学方程式为____________，该反应要控制好低温条件，否则会生成一种新物质F，该物质是一种烈性炸药，F的名称为________________。（4）反应⑤的化学方程式为____________。（5）甲苯的链状且仅含碳碳三键的同分异构体有____________种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为____________（只写一种）。①核磁共振氢谱只有两个吸收峰②峰面积之比为1:3-10-张掖二中2022—2022学年度月考试卷(9月)高三化学答案一、选择题（每题2分，共40分）题号12345678910答案BBBCAADBCC题号11121314151617181920答案CDDACBCDCB二、非选择题（60分）21．(14分，每空2分，少填得1分，有错不得分）Ⅰ.（1）Fe3＋、Mg2＋、CO32—、Ba2＋；（2）是；电荷守恒Ⅱ.（1）HCO3－+OH－+Ba2+=BaCO3↓+H2O（2）Fe3+、Ba2+（3）①CO32－、HCO3－、SO32－；②BaSO322．(16分）（1）制造光导纤维、冶炼硅、制玻璃等；（沿玻璃棒）向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽后，重复操作2～3次；（2）B（3）CD（4）MnS(s)+Cu2+(aq)＝Mn2+(aq)+CuS(s)（写可逆符号也得分）（5）Mn2+-5e-+4H2O＝8H++MnO4-；若用盐酸溶解碳酸锰，电解时溶液中的氯离子会失去电子生成氯气，而不能生成+MnO4-，且氯气有毒，污染空气（6）22.423．(14分）（1）－574.4kJ/mol（2）d（3）0.064mol/(L·min)；＞；625（4）F（5）5CH3OH＋6ClO2＝6Cl－＋5CO2＋6H＋＋7H2O24．(16分）（1）-OH，-CHO；（2分）碘水、NaOH溶液、银氨溶液(或新制氢氧化铜)（3分）（2）还原反应（1分）-10-（3）；2，4，6一三硝基甲苯（或三硝基甲苯或TNT）（4）（5）11；CH3-C≡C-CH2-C≡C-CH3或-10-
