2022-2022学年第一学期期中考试试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、Na-23、Al-27、S-32、N-14、I-127、Cu-64、Ba-137I卷一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分)1.下列有关试剂的取用说法不正确的是( )A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂B．取用固体试剂时，可用药匙C．多取的钠可放回原试剂瓶中D．无毒的固体试剂可用手直接取用2.要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是( )A．加入适量Na2SO4溶液后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3溶液后过滤3.蒸馏不需用到的玻璃仪器是( )A．蒸发皿B．冷凝管C．蒸馏烧瓶D．酒精灯4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A．1000mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣总数为0.2NAB．2NA个二氧化碳分子的质量为44gC．NA个氢气分子所占的体积为22.4LD．17g氨气中所含原子数为NA5.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ）6.等质量的下列物质所含分子数最多的是（ ）-6-\nA．N2B．HClC．O2D．NH37.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）A．冷水B．NaOH浓溶液C．沸水D．NaCl浓溶液8.下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A．铜丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖9.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++===BaSO4↓表示的是（ ）A．Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl10.下列离子在水溶液中可与CO32-大量共存的是( )A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋11.为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的( )A．NaOHB．Na2CO3C．BaCl2D．Ba(OH)212.下列变化属于氧化反应的是（ ）A．CO2→COB．Cl﹣→Cl2C．Fe3+→Fe2+D．→CO213.在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）A．1∶6B．1∶5C．6∶1D．5∶114.依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是( )A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋15.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是( )A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋＋4H＋C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－-6-\n16.在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH－===＋2F－＋H2O，从而可知在中，元素R的化合价是( )A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价II卷二、非选择题(共7小题,共52分)17.（共5分，每空1分）除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的字母写在相应的横线上。A．加适量盐酸、过滤B．加适量水、过滤、蒸发C．加适量水、过滤D．加热(高温或灼烧)E．加适量盐酸、蒸发F．冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠__________；(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾__________；(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙__________；(4)氯化钠中混有少量的炭粉__________；(5)硝酸钾中混有少量的食盐______________。18.（共10分，每空2分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：a．胶头滴管 b．烧瓶 c．烧杯 d．药匙 e．量筒 f．托盘天平请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_______(选填序号)，还缺少的仪器有_______(写仪器名称)。(2)配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。a．10mL b．50mL c．100mL(3)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③溶解后未经冷却就移液④移液时不小心有几滴溶液滴到瓶外-6-\n⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线19.（共10分，每题2分）按要求完成下列各题。。（1）写出KHSO4在水溶液中的电离方程式： 。（2）写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式： 。（3）写出氧化铁与盐酸反应的离子方程式： 。（4）配平该氧化还原方程式：____H2S＋____H2SO4===____S↓＋_____SO2↑＋____H2O（5）完成并配平下列方程式：____KIx＋____Cl2＋___H2O===___KCl＋___HIO3＋______若KIx与Cl2的化学计量数之比为1∶8，则x值为________20.（共6分，每空2分）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断(1)该固体粉末中一定不含有__________________。(2)该固体粉末中一定含有________________。(3)该固体粉末中可能含有____________________。21.（共6分，每空1分）在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。(1)________元素被氧化，________是氧化剂。(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为______。(4)用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目__________________________________________________________________________________。22.（共8分，每空2分）在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O(1)氧化产物为___________________________。(2)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。-6-\n________________________________________________________________________。(3)反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________,该反应中若转移电子的数目为3.612×1024，则生成碘的质量为_____________g。23.（共7分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.18g·cm-3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量。（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（保留二位小数）。（3）取出20.0mL该溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一位小数）答案解析1.D2.B3.A4.A5.B6.D7.C8.B9.C10.C11.D12.B13.D14.B15.A16.B17.【答案】 (1)C (2)E (3)D (4)B (5)F18.【答案】(1)bdf 100mL容量瓶、玻璃棒(2)5.4 a(3)①③19.【答案】（1）KHSO4===K++H++SO42-（2）Ba2++2OH﹣+Cu2++===Cu（OH）2↓+BaSO4↓（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（4）1 1 1 1 2（5）2 5x＋1 6x 2 2x 10x HCl 320.【答案】(1)CuSO4(2)CaCO3和KNO3(3)BaCl2和Na2SO4中的一种21.【答案】 (1)氯 K2Cr2O7 (2)Cl2 HCl (3)3∶4(4)从Cl到Cr转移6e－22.【答案】(1)NaHSO4Na2SO4(2)-6-\n(3)5∶1152.423.【答案】（1）0.1mol（2）1.5mol·L-1（3）9.9g-6-
