甘肃省宁县第五中学高二化学上学期期中试题理无答案

甘肃省宁县第五中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题理（无答案）（用时90分钟，满分100分）第一卷（50分）一、选择题：（每空2分，共50分）1.在密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g)2R(g)+S(g)，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器中压强不随时间变化而变化B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．P和S的生成速率相等D．反应容器中总的物质的量保持不变２.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)2C(g)+D(s)　△H＜0，图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是(　)A．增大A的浓度B．缩小容器的容积C．加入催化剂D．升高温度3.下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)△H(298K)=－905kJ·mol-1的描述不正确的是（）A.生成物的总能量小于反应物的总能量B.该反应的燃烧热为905KJC.该反应为放热反应D.该反应中每4molNH3(g)被氧化，放出905kJ热量4．对于可逆反应2A2(g)+B2(g)2A2B(l)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（　）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强5.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g)△H＝+242kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝－484kJ•mol-1C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+242kJ•mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+484kJ•mol-16.下列叙述中正确的是（）A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B.在101kP时1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.在相同条件下，1molH20(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1molH2O(g)放出的热量数值相等。7．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋bN（g）cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol·L－1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是（　）　A．反应速率增大　B．平衡向右移动　C．N的转化率提高　D．W的体积分数降低8．下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生5\nC．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量9.下列过程一定释放能量的是（）A.化合反应B.原子组成分子C.分子拆成原子D.分解反应10．在恒容密闭容器中可逆反应2NO22NO+O2　，达到平衡状态的标志是（　　）①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤11．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+O2(g)＝H2O(l)△H=－285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　）A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ12.对可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)∆H<0，下列叙述错误的是（）A.升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大B.增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C.增大A的浓度v（正）会增大，v（逆）也会增大D.采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同13.在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是()A.3.4molB.4molC.2.8molD.1.2mol14、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了D、a＜b15．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断16．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气）△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是（）A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1D．B的转化率为25%17．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A.VA=0.15mol·（L·min）-1B.VB=0.6mol·（L·min）-1C.VC=0.4mol·（L·min）-1D.VD=0.01mol·（L·s）-118．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　）5\nA．△H1＞△H2＞△H3　　B．△H1＜△H3＜△H2　　C．△H1＝△H3＞△H2　　D．△H1＞△H3＞△H219.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ20．图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g）2R（g）（正反应是吸热反应），y轴表示的是（）A、平衡时，混合气中R的百分含量B、G的转化率C、平衡时，混合气中G的百分含量D、L的转化率21．在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1mol放在密闭容器中反应CO+H2OCO2+H2达平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4molH2O(g)，达到新平衡后CO2的物质的量是（）A．0.6molB．1molC．在0.6~1mol之间D．大于1mol22．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ23.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于()A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.O2、SO324．现有可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)△H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的是（）A．p1＞p2，n＞3B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3D．p1＞p2，n=325．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5molO2，则重新达到平衡后SO3物质的量为（）A.等于0.3molB.等于0.15molC.小于0.15molD.大于0.15mol，小于0.3mol　　　　　　　　　　　　　　答题卡班级　　　　　　　　　　姓名　　　　　　　　　　成绩　　　　　　　　　　5\n12345678910111213141516171819202122232425第二卷（50分）二、非选择题26．（8分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_____________________。（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入质量相同样的铁粉和铁钉，产生气体有快有慢________。（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。27．（9分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3,△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。vt0　　a　　b　c　dV正V正V正V逆V逆V逆28．（9分）反应3Fe（S）+4H2O（g）====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填“增大、不变、减小”以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率29．(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。⑴在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO25\n和液态水的反应中，每有　　　5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________30．(8分)在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L-1。请回答下列问题：(1)达平衡时混合气体的体积为____________，SO2的转化率为____________；(2)若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a∶b=2∶1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a____________，b____________；31.（10分）已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H﹥0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：C(M)=1mol·L－1·s－1C(N)=1.5mol·L－1·s－1，达到平衡后，M的转化率为60℅，此时该反应的平衡常数为多少？（有计算过程）（2）若反应温度降低，平衡常数将（填增大，减小或不变）。（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为:C(M)=4mol·L－1·s－1C(N)=amol·L－1·s－1，a=。（有计算过程）5