会宁一中2022-2022学年度第一学期期中考试高二化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接伤害。寻找新化石燃料替代能源成为化学工作者研究的新课题。下列各项描述中正确的是（）A．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等B．O3与O2互为互素异形体C．“E85”是由两种物质组成的混合物D．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放2．下列说法不正确的是（）A．当反应在一定条件下进行时，反应的过程中所吸收或放出的热量称为该反应的反应热B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热3．已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强-1-14．已知H—H键能为436kJ·mol，N—H键能为391kJ·mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)-1ΔH=－92.4kJ·mol，则N≡N键的键能为（）-1-1A．431kJ·molB．946kJ·mol-1-1C．649kJ·molD．869kJ·mol-1-\n5．下列热化学方程式中的ΔH最小的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH111B．NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH222C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH311D．NaOH(aq)+H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH4226．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫2+B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率7．有关化学反应的判断下列说法中正确的是()A．常温下，放热反应一般都能自发进行．而吸热反应都不能自发进行-1B．反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol，在低温条件下不自发，但在高温条件下能自发C．自发反应一定都能发生，而非自发发应在任何条件下都不能发生D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向8．已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水时，放出bkJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是（）－1A．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－4bkJ·mol5－1B．C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=+2bkJ·mol2－1C．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+bkJ·mol9．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：-2-\n据此判断下列说法正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH＞010．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间生成nmolO2，同时生成2nmoolNO②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．③④⑤11．盖斯定律认为：不管反应过程是一步完成还是分多步完成，这个过程中的热效应是相同的。－1已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1=－Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=－Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=－Q3kJ·mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q312．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)，达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（）A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2mol/L-3-\nC．平衡时Y的转化率为60%D．平衡时Z的体积百分含量为20%13．己知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，放热反应B．T1>T2，P1<P2，m+n>p，吸热反应C．T1<T2，P1>P2，m+n<p，放热反应D．T1>T2，P1<P2，m+n<p，吸热反应14．在恒温恒容密闭容器中，充入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6molA、0.3molB、1.4molC充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为（）A．两者都小于a%B．两者都大于a%C．两者都等于a%D．无法确定第II卷(非选择题共58分)二、非选择题（本题包括4小题，共58分。）15．(14分)已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）图中未画出的实验器材是________________、________________。（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。-4-\n－1－1（3）实验时，将0.50mol·L的盐酸加入到0.55mol·L的NaOH溶液中，两种溶液的3o体积均为50mL，各溶液的密度均为1g/cm，生成溶液的比热容c=4.18J/(g·C)，实验oo的起始温度为t1C，终止温度为t2C。测得温度变化数据如下：oo序号反应物起始温度t1/C终止温度t2/C中和热①HCl＋NaOH14.818.3ΔH1②HCl＋NaOH15.119.7ΔH1③HCl＋NaOH15.218.5ΔH1④HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝。②某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，又多做了一组实验④，用－10.55mol·L的稀氨水代替NaOH溶液，测得温度的变化如表中所列，试计算反应的ΔH2＝。③两组实验结果差异的原因是___________________________________________。④写出HCl＋NH3·H2O反应的热化学方程式：_______________________________________。16．（15分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可以由石英与焦炭在高温下的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）该反应的平衡常数表达式为K=；（2）不同温度下SiO2的平衡转化率随时间的变化如上图所示，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；升高温度，其平衡常数值将（填“增大”“减小”或“不变”）；-1-1（3）已知反应达到平衡时，CO的生成速率为v(CO)=18mol·L·min，则N2消耗速率为v(N2)=-1-1mol·L·min。（4）反应达到平衡时，压缩容器的体积，平衡将向________反应方向移动（填“正”或“逆”）；-5-\n17．（15分）红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)ΔH<0（1）图1为上述反应的浓度—时间图像，由图像判断反应进行至t2时刻时，改变的条件是_________________________，图2为上述反应的速率—时间图像，表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而使曲线发生变化。由图2判断，t2时刻曲线变化的原因可能是________(填写序号)。a．升高温度b．加催化剂c．通入O2d．缩小容器体积（2）工业上可利用上述反应的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。①一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入2molCO2和4molH2，一段时间后达到平衡，测得CH3OH的物质的量浓度为1mol/L，则该温度下此反应的平衡常数为，某时刻测得CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量分别为2mol，1mol，1mol，1mol，则这一时刻v(正)v(逆)②在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为。o18．（14分）300C时，将A和B两种气体各2mol混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＝Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。oo（1）300C时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________，已知K300C<K350oC，则ΔH0(填“＞”或“＜”)。（2）在2min末时，B的平衡浓度为，D的平均反应速率为。（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____________________________________________________________。4（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各mol。若3使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入Bmol。-6-\n会宁一中2022-2022学年度第一学期期中考试高二化学试题参考答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)题号1234567891011121314答案BDABDBBAABDBDC二、非选择题（本题包括4小题，共58分。）15.（每空2分，共14分）（1）硬纸板（或泡沫塑料板）环形玻璃搅拌棒（2）3（3）①-56.8kJ/mol②-51.8kJ/mol③NH3·H2O是弱碱，在中和过程中NH3·H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少－1④HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol16.（每空3分，共15分）（1）（2）放热减小（3）3（4）逆17.（每空3分，共15分）（1）降低温度b（2）①1>②(2－α)∶218.（每空2分，共14分）（1）；>−1-1（2）0.8mol·L0.2mol·(L·min)-7-\n（3）不变反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响4（4）3-8-
