甘肃省天水市秦安县第二中学2022-2022学年度第一学期第三次月考试题高二化学一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共46分）1．下列说法正确的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，要看反应物和生成物所具有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应2．下列说法中错误的是A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源3．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C．强电解质在水溶液中完全电离D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质4．下列热化学方程式正确的是A．2SO2＋O22SO3ΔH＝－196．6kJ·mol－1B．C(g)＋O2(g)===CO(g）ΔH＝+393．5kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241．8kJD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l）ΔH＝－571．6kJ·mol－15．有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表化学键Si—OO===OSi—Si键能/kJ·mol－1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol－1，则X的值为(已知1molSi中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键)8\nA．423.3B．460C．832D．9206．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．2NO2(g)N2O4(g)△H<0B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0C．C(S)+CO2(g)2CO(g)△H>0D．H2S(g)H2(g)+S(s)△H>07．在0．1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0．1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0．3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞09．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v（A）=0．15mol/（L·min）B．v（B）=0．015mol/（L·s）C．v（C）=0．40mol/（L·min）D．v（D）=0．45mol/（L·min）10．一定温度下，lmolX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是A．用M表示此反应的反应速率γ(M)=0.1amol·（L·min）-1B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入lmolM，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入lmolX，平衡正向移动，因为此时γ正增大，γ逆减小11．一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O28\n(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部12．向等质量的两份锌粉A、B中，分别加入过量的稀H2SO4，同时A中加入少量的CuSO4溶液，下图中产生H2的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n＜pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂14．下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3kJ·mol-1B．由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1热化学方程式可知，当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4kJC．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-18\nD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6kJ·mol-115．已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436kJ·mol－1，N≡N键的键能为945kJ·mol－1，N—H键的键能为391kJ·mol－1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－93kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝＋1471kJ·mol－1C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝＋93kJ·mol－1D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－1471kJ·mol－116．在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol。若反应进行到2min末时,容器中SO2的物质的量是()A.等于1.6molB.等于1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol17．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH2。其他条件不变时，增加反应物的量，则下列判断正确的是()A．ΔH1增大，ΔH2减小B．ΔH1增大，ΔH2增大C．ΔH1减小，ΔH2减小D．ΔH1不变，ΔH2不变18．下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJC．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应19．如图为反应2X(g)+Y(s)2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C．增大压强，X的转化率一定增大D．反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小20．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)8\nM(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.06021．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。则下列叙述不正确的是（）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示反应速率为0.02mol·（L·min）－1B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol22．可逆反应A(？)＋aB(g)C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是A．当压强由p1变为p2时，逆反应速率变大B.反应的正反应为放热反应C．若a＝2，则A为液态或固体D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大23．下列图示与对应的叙述不相符的是8\n图1图2图3图4A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示反应aA(g)＋bB(g)cC(g)表示改变某一条件对化学平衡的影响,若p1>p2此反应自发进行，必须满足的条件是低温D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化第II卷（非选择题共54分）二、填空题（共5道大题，每空2分）24．(14分)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________；（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；（3）如果反应速率v(SO2)为0．05mol/(L·min)，则v(O2)＝________mol/(L·min)（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH＝_______。25．300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H，2min末达到平衡，生成0.8molD。(1)在2min末时，A的平衡浓度为_____________，B的转化率___________，0-2min内D的平均反应速率为_____________。8\n(2)该反应的平衡常数表达式为：K=_____________。该温度下的化学平衡常数数值为K1____________。已知350℃时K2=l，则△H________0（填“>”或“<”）。(3)在300℃时，将该反应容器压缩体积为lL。则A的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是__________________。26．合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17gNH3（g），放出46.1kJ的热量。请回答下列问题：(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”）。(2)起始充入2mol·L－1N2和5.5mol·L－1H2，经过50min，NH3的浓度为1mol·L－1，则v(N2)＝____________mol·L－1·min－1、C(H2)＝______________mol·L－1；已知NH3（g）=NH3(l)ΔH=－QkJ·mol-1，书写N2（g）+3H2（g）=2NH3(l)的热化学方程式。27．将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)ΔH<0经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，C(A)：C(B)=1：2，C的平均反应速率为0.05mol/(L·min)(l)x的值为_______________;(2)A的平衡浓度____________;(3)若恒温恒容，则容器中平衡时的压强与起始时的压强比___________;(4)下图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：①处于平衡状态的时间段是____________。②、、时刻体系中分别是什么条件发生了变化？___________、_____________、_____________（填A-E）A．升温B．降温C．加催化剂D．加压E．减压③下列各时间段时，A的体积分数最高的是____A.B．C．D．8\n化学参考答案：1．C2．C3．C4．D5．B6．C7．B8．A9．B10．B11．A12．A13．C14．D15．A16．D17．D18．B19．D20．C21．D22．D23．C24．（1）反应物能量生成物能量没有影响降低（2）-198（3）0．0025（4）-1185kJ/mol25．（1）0.4mol∕L20℅0.2mol∕(L·min)(2)K={C2(C)C2(D)}∕{C3(A)C(B)}0.5>(3)不变。增大压强。平衡不移动，K值只与温度有关。26．（1）小（3）0.014（4）N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g)ΔH=-（92.2+Q）kJ·mol-127．（1）1（2）0.5mol/L（3）9:10（4）①t0—t1t2—t3t3—t4t5--t6②A、C、E③D8
