2022-2022学年甘肃省天水市秦安二中高一（上）第二次月考化学试卷 一、选择题：（本题包括20小题，每小题有且只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题2分，共45分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A．B．C．D． 2．摩尔是（ ）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体 3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量 4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾 5．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（ ）-24-\nA．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗 6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定 7．将40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L 8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ 9．在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A．化合物、电解质B．氧化物、化合物C．溶液、胶体D．溶液、分散系 10．下列物质属于电解质的是（ ）A．铜B．食盐水C．烧碱D．蔗糖 11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ -24-\n12．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClC．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．C+CO22CO 13．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为l～100nm之间．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤悬浊液⑥静置会析出黑色沉淀，其中正确的是（ ）A．⑤⑥B．③⑤⑥C．②③④D．①③④ 14．下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl═CuCl2+H2O 15．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣六中离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈碱性，则甲烧杯中可能含有的离子是（ ）A．Cu2+、H+、Cl﹣B．CO32﹣、OH﹣Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．K+、CO32﹣、OH﹣ 16．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB．I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣-24-\n 17．离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（ ）A．+4B．+5C．+6D．+7 18．下列氧化还原反应中电子转移方向和数目不正确的是（ ）A．B．C．D． 19．已知微粒MnO4﹣、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是（ ）①2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+④Cu+2H+═Cu2++H2↑A．①②B．①②④C．①②③④D．①②③ 20．已知将液溴滴入热的NaOH浓溶液中，发生如下氧化还原反应：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比正确的是（ ）A．.1：2B．.1：5C．.5：1D．2：1 -24-\n二.实验题（13分）21．（13分）（2022•嘉峪关校级三模）四种试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各小题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 ．（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 ．（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 ．三次实验中都没有明显现象的是 ． 三.填空题：（共35分）22．（10分）（2022秋•秦州区校级期中）丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．（1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验装置示意图，该图中的一处明显错误是 原因是 （试从分散系的分类进行讨论说明）（2）现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象，则胶粒带负电荷的胶体是 （3）向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀盐酸至过量，整个过程中的现象是 ，原因是 （用简单文字和离子方程式说明） 23．（12分）（2022秋•秦州区校级期中）有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3一种或几种，某兴趣小组欲通过实验确定其成分，实验步骤如下：①取部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②取①所得悬浊液少许，加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量步骤②中所得溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．试回答下列问题：-24-\n（1）由步骤①可得到的结论是 相关反应的离子方程式为 （2）步骤②中所涉及到的化学反应方程式为 （3）根据实验，白色粉末中肯定存在的物质是 （填化学式，下同），可能存在的物质是 （4）欲进一步确定“可能存在的物质”是否肯定存在，需要补充的实验操作是 ． 24．（13分）（2022秋•川汇区校级期中）现有①KMnO4②H2③O2④Cl2⑤CO⑥Al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲药品柜中，常用的还原剂放入乙药品柜中，则（1）甲中有 ；乙中有 （填序号）．（2）若要实现由Fe→Fe3O4的反应过程，应从 （填“甲”或“乙”，下同）中找物质；若要实现由Fe2O3→Fe的反应过程，应从 中找物质．（3）用四种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2完成一个配平的化学方程式，注明反应条件并标明电子转移的方向和数目． + ═ + ． 四.计算题（7分）25．已知铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水．现有5.12g铜和一定量的浓硝酸反应，当铜溶解完全时，共收集到标准状况下的气体3.36L；若把这些气体和“一定量的氧气”充分混合后通入水中，气体又完全反应生成硝酸，试计算“一定量的氧气”在标准状况下的体积． 2022-2022学年甘肃省天水市秦安二中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析 -24-\n一、选择题：（本题包括20小题，每小题有且只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题2分，共45分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：根据图标所表示的含义来考虑，并结合乙醇的性质进行分析回答本题．解答：解：乙醇是一种易燃液体，装有酒精的箱子应贴易燃液体标志．A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是有毒气体标志，故B错误；C．图中所示标志是易燃液体标志，故C正确；D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分类，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断． 2．摩尔是（ ）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体考点：物质的量的单位--摩尔．分析：摩尔是物质的量的单位．-24-\n解答：解：摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中七个基本单位之一，1mol微粒约含有6.02×1023个粒子．故选：C．点评：本题考查了物质的量的单位﹣摩尔，题目非常基础，注意物理量和单位的区别． 3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量考点：物质的量浓度．分析：葡萄糖为5.8mmol/L，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，以此解答．解答：解：葡萄糖为5.8mmol/L，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，溶解度的单位为g，摩尔质量单位为g/mol，故选B．点评：本题考查物质的量的相关单位的使用，侧重于学生的分析能力和相关概念的理解和运用的考查，注意相关基础的积累，难度不大． 4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．解答：解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征． -24-\n5．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（ ）A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用湿抹布盖灭；B．过滤器中的液体不能用玻璃棒搅拌；C．蒸发溶液时，为防止飞溅，应不断地用玻璃棒进行搅拌；D．浓硫酸具有腐蚀性，少量在皮肤上应用大量水冲洗；解答：解：A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用湿抹布盖灭，可以使酒精与氧气隔绝，故A错误；B．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故B错误；C．蒸发溶液时，发生液滴飞溅时，应用玻璃棒进行搅拌，而不应加水进行冷却，故C错误；实验结束要先撤导管后熄灭酒精灯，否则水会倒吸使试管炸裂，故C错误；D．浓硫酸沾在皮肤上时，先用抹布擦拭，再用水冲洗，少量可直接用大量水冲洗，故D正确；故选D．点评：本题考查实验操作的一些注意事项，了解常见的意外事故的处理方法，掌握酒精灯的使用和强酸及碱的使用事项． 6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；-24-\nB．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大． 7．将40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算40gNaOH的物质的量，再根据c=计算所得溶液物质的量浓度．解答：解：40gNaOH的物质的量==1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为=1mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解． 8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；-24-\nC．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单． 9．在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A．化合物、电解质B．氧化物、化合物C．溶液、胶体D．溶液、分散系考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：A、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；B、依据物质分类原则，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物属于化合物；C、溶液和胶体是混合物，属于分散系；D、分散系是混合物包括溶液、胶体、浊液．解答：解：A、电解质是化合物，后者包括前者，故A符合；B、氧化物属于化合物，后者包括前者，故B不符合；C、溶液和胶体属于分散系，不存在包含关系，故C不符合；D、溶液属于分散系，后者包括前者，故D不符合；故选A．点评：本题考查了物质分类和概念的分析判断，掌握基础，理解概念含义是解题关键，题目较简单． 10．下列物质属于电解质的是（ ）A．铜B．食盐水C．烧碱D．蔗糖考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质必须首先是化合物．解答：解：A、铜是单质不是化合物，所以不是电解质，故错误．-24-\nB、食盐水是混合物不是化合物，所以不是电解质，故错误．C、烧碱是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，所以是电解质，故正确．D、蔗糖是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，所以是非电解质，故错误．故选C．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质． 11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、石灰水中通入少量CO2，生成碳酸钙；B、稀硫酸是弱氧化剂，只能铁氧化为亚铁离子；C、漏掉一组离子反应，而且相关离子要符合组成之比；D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式．解答：解：A、石灰水中通入少量CO2，生成碳酸钙，正确的离子方程式为Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故A正确；B、稀硫酸是弱氧化剂，只能铁氧化为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C、漏掉一组离子反应，而且相关离子要符合组成之比，离子方程式为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析． -24-\n12．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClC．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．C+CO22CO考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O中，Br元素的化合价由﹣1价升高为0，Br元素的化合价由+5价降低为0，为同种元素的归中反应，以此来解答．解答：解：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O中，Br元素的化合价由﹣1价升高为0，Br元素的化合价由+5价降低为0，为同种元素的归中反应，A．Br元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，原理不相似，故A不选；B．没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故B不选；C．N元素的化合价既升高又降低，为歧化反应，原理不相似，故C不选；D．C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由+4价降低为+2价，为同种元素的归中反应，原理相似，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意归中反应、歧化反应等判断，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大． 13．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为l～100nm之间．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤悬浊液⑥静置会析出黑色沉淀，其中正确的是（ ）A．⑤⑥B．③⑤⑥C．②③④D．①③④考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．-24-\n分析：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答．解答：解：①因纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故①错误；②纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，所形成的分散系为胶体分散系，故②正确；③因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故③正确；④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故④正确；⑤悬浊液分散质微粒直径大于100nm，碳其粒子直径为l～100nm之间，因而形成的是胶体分散系，不是悬浊液，故⑤错误；⑥因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故⑥错误；故选C．点评：本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，学生能准确判断纳米碳分子分散到水中形成的何种分散系是解答本题的关键． 14．下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl═CuCl2+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氯化氢作还原剂，氯化氢中的氢元素的化合价是最高价，所以氢元素不能再失去电子，故氯化氢中的氯元素失电子化合价升高，据此判断即可．解答：解：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O反应中，氯元素化合价不变，所以HCl不是还原剂，故A错误；B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价降低，所以HCl是氧化剂，故B错误；-24-\nC、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，故C正确；D、CuO+2HCl═CuCl2+H2O反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价不变，所以HCl不是还原剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应中还原剂的判断，难度不大，根据化合价的变化判断即可． 15．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣六中离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈碱性，则甲烧杯中可能含有的离子是（ ）A．Cu2+、H+、Cl﹣B．CO32﹣、OH﹣Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．K+、CO32﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：乙烧杯中的溶液呈碱性，则乙中含OH﹣，则甲中含Cu2+，因Cu2+与CO32﹣反应，则乙中存在CO32﹣，CO32﹣与H+反应，则甲中存在H+，再结合各含三种离子及电荷守恒来解答．解答：解：乙烧杯中的溶液呈碱性，则乙中含OH﹣，则甲中含Cu2+，因Cu2+与CO32﹣反应，则乙中存在CO32﹣，CO32﹣与H+反应，则甲中存在H+，均各含三种离子，由电荷守恒可知，乙中应存在阳离子，则乙中含K+，由电荷守恒可知，甲中存在Cl﹣，即甲中的离子为Cu2+、H+、Cl﹣，故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意电荷守恒的应用，题目难度不大． 16．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．-24-\nA．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB．I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱．解答：解：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I﹣，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I﹣＞Fe2+，③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO，故选A．点评：本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键，题目难度不大． 17．离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（ ）A．+4B．+5C．+6D．+7考点：氧化还原反应．分析：由电荷守恒可知n=1，结合离子RO3n﹣中，正负化合价的代数和为﹣1计算R元素的化合价．解答：解：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O中，由电荷守恒可知，﹣n+2×（﹣1）=﹣1+2×（﹣1），则n=1，RO3n﹣中，元素R的化合价是﹣1﹣（﹣2）×3=+5，故选B．点评：本题考查氧化还原反应中元素化合价的计算，为高频考点，把握反应中电荷守恒及化合价计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大． 18．下列氧化还原反应中电子转移方向和数目不正确的是（ ）-24-\nA．B．C．D．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．解答：解：A．反应中Mn元素化合价由+4价降低都+2价，Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，转移电子数为2，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；B．反应中Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+4价，转移电子数为2，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故B正确；C．只有N元素化合价发生变化，N元素化合价分别由﹣3价、+5价变化为0价，转移电子数为15，故C正确；D．Cl元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，转移电子数为5，故D错误．故选D．点评：本题考查了电子转移方向和数目，根据元素化合价变化来分析解答，易错选项是D，该反应中部分HCl不参加氧化还原反应，为易错点． 19．已知微粒MnO4﹣、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是（ ）①2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+-24-\n④Cu+2H+═Cu2++H2↑A．①②B．①②④C．①②③④D．①②③考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．解答：解：①2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氧化性是MnO4﹣＞Cl2，符合题干已知条件，故①正确；②Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，故②正确；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+＞Cu2+，符合题干已知条件，故③正确；④Cu+2H+═Cu2++H2↑，氧化性是H+＞Cu2+，不符合题干已知条件，故④错误；所以正确的有①②③；故选D．点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性行回答，题目难度不大． 20．已知将液溴滴入热的NaOH浓溶液中，发生如下氧化还原反应：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比正确的是（ ）A．.1：2B．.1：5C．.5：1D．2：1考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中，溴元素的化合价由0价分别变为﹣1价和+5价，其它各元素的化合价都不变，溴既是氧化剂又是还原剂，结合元素化合价变化解答该题．解答：解：反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O中，溴元素的化合价由0价分别变为﹣1价和+5价，溴既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，由化学方程式可知氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1，故选C．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价来确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，注意转移电子的计算方法，题目难度不大． -24-\n二.实验题（13分）21．（13分）（2022•嘉峪关校级三模）四种试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各小题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．（1）在四支试管中分别滴入 稀硝酸 ，出现 气泡 现象的是 Na2CO3溶液 ，离子方程式是 CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ ．（2）在剩余三支试管中分别滴入 Ba（NO3）2溶液 ，出现 白色沉淀 现象的是 Na2SO4溶液 ，离子方程式是 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ ．（3）在剩余两支试管中分别滴入 AgNO3溶液 ，出现 白色沉淀 现象的是 NaCl溶液 ，离子方程式是 Ag++Cl﹣=AgCl↓ ．三次实验中都没有明显现象的是 NaNO3溶液 ．考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子方程式的书写．专题：物质检验鉴别题；离子反应专题．分析：NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，加盐酸检验碳酸钠会干扰NaCl检验，则加硝酸检验碳酸钠，剩余三种物质中与硝酸钡反应生成沉淀的为Na2SO4溶液，最后对剩余的两种物质中与硝酸银反应生成白色沉淀的为NaCl，则另一无现象的为NaNO3溶液，以此来解答．解答：解：（1）加盐酸检验碳酸钠会干扰NaCl检验，则加稀硝酸检验碳酸钠，即出现气泡的为Na2CO3溶液，发生的离子反应为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：稀硝酸；气泡；Na2CO3溶液；CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（2）剩余三支试管中分别滴入Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀的是Na2SO4溶液，发生的离子反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：Ba（NO3）2溶液；白色沉淀；Na2SO4溶液；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；（3）剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀的是NaCl溶液，发生离子反应为Ag++Cl﹣=AgCl↓，而三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液，故答案为：AgNO3溶液；白色沉淀；NaCl溶液；NaNO3溶液．点评：本题考查物质的检验实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及检验时发生的反应、现象为解答的关键，注意检验物质中不能引入干扰离子，题目难度不大． 三.填空题：（共35分）-24-\n22．（10分）（2022秋•秦州区校级期中）丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．（1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验装置示意图，该图中的一处明显错误是 空气中也出现的光路 原因是 实验室里的空气不是胶体，不会产生丁达尔现象 （试从分散系的分类进行讨论说明）（2）现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象，则胶粒带负电荷的胶体是 乙、丙 （3）向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀盐酸至过量，整个过程中的现象是 先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解 ，原因是 Cl﹣使胶体聚沉，后沉淀与盐酸反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O （用简单文字和离子方程式说明）考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：（1）丁达尔现象是胶体特有的性质，空气不是胶体，不会产生丁达尔效应；（2）氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷，带相反电荷的胶体粒子混合会发生聚沉；（3）根据胶体的性质判断，加入盐酸产生聚沉现象，盐酸与Fe（OH）3反应，所以出现先沉淀后溶解现象．解答：解：（1）当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质，空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中有一处明显错误是空气中也出现了光柱，故答案为：空气中也出现了光柱；进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应；（2）氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷和乙混合聚沉，说明乙胶体粒子吸附负电荷；甲和乙、乙和丁混合发生聚沉说明甲和丁胶体粒子吸附正电荷；丙和丁混合聚沉丙胶体粒子吸附电荷；所以乙和丙胶体粒子吸附负电荷；故答案为：乙、丙；-24-\n（3）向Fe（OH）3胶体加入盐酸，胶体会发生胶体的聚沉现象，形成氢氧化铁沉淀，盐酸与Fe（OH）3反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，沉淀又溶解，所以现象先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解，故答案为：先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解；Cl﹣使胶体聚沉，后沉淀与盐酸反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．点评：本题主要考查了胶体的性质，根据物质的性质结合方程式分析本题即可，需要注意的是胶体的聚沉，题目难度不大． 23．（12分）（2022秋•秦州区校级期中）有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3一种或几种，某兴趣小组欲通过实验确定其成分，实验步骤如下：①取部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②取①所得悬浊液少许，加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量步骤②中所得溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．试回答下列问题：（1）由步骤①可得到的结论是 色粉末中肯定含有K2CO3，Ba（NO3）2、CaCl2至少存在一种 相关反应的离子方程式为 CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ （2）步骤②中所涉及到的化学反应方程式为 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O （3）根据实验，白色粉末中肯定存在的物质是 CaCl2、K2CO3 （填化学式，下同），可能存在的物质是 Ba（NO3）2 （4）欲进一步确定“可能存在的物质”是否肯定存在，需要补充的实验操作是 取步骤②中溶液少许滴入稀硫酸，若有白色沉淀产生，则肯定含有Ba（NO3）2 ．考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：依据实验过程中的现象分析判断：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；③取少量②的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2，以此解答该题．-24-\n解答：解：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；③取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2，所以原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba（NO3）2，（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色粉末中肯定含有K2CO3，Ba（NO3）2、CaCl2至少存在一种，CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故答案为：白色粉末中肯定含有K2CO3，Ba（NO3）2、CaCl2至少存在一种；CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓．（2）向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，所涉及到的化学反应方程式为BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O；（3）白色粉末中肯定存在的物质是CaCl2、K2CO3，可能存在的物质是Ba（NO3）2，故答案为：CaCl2、K2CO3；Ba（NO3）2；（4）欲进一步确定Ba（NO3）2是否存在，需要补充的实验操作是：取步骤②中溶液少许滴入稀硫酸，若有白色沉淀产生，则肯定含有Ba（NO3）2，故答案为：取步骤②中溶液少许滴入稀硫酸，若有白色沉淀产生，则肯定含有Ba（NO3）2．点评：本题考查了常见离子的性质应用和鉴别，抓住离子特征性质是解答本题的关键，题目较简单． 24．（13分）（2022秋•川汇区校级期中）现有①KMnO4②H2③O2④Cl2⑤CO⑥Al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲药品柜中，常用的还原剂放入乙药品柜中，则（1）甲中有 ①③④ ；乙中有 ②⑤⑥ （填序号）．（2）若要实现由Fe→Fe3O4的反应过程，应从 甲 （填“甲”或“乙”，下同）中找物质；若要实现由Fe2O3→Fe的反应过程，应从 乙 中找物质．-24-\n（3）用四种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2完成一个配平的化学方程式，注明反应条件并标明电子转移的方向和数目． Fe2O3 + 3CO ═ 2Fe + 3CO2 ．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）处于较高价态的具有氧化性，处于低价的具有还原性，①③④均具有氧化性，②⑤⑥均具有还原性；（2）实现由Fe→Fe3O4的反应过程，Fe元素的化合价升高，需要氧化剂；实现由Fe2O3→Fe的反应过程，Fe元素的化合价降低，需要还原剂；（3）Fe、Fe2O3、CO、CO2完成的反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：（1）上述几种物质中，①③④均具有氧化性，②⑤⑥均具有还原性，则甲中有①③④，乙中有②⑤⑥，故答案为：①③④；②⑤⑥；（2）实现由Fe→Fe3O4的反应过程，Fe元素的化合价升高，需要氧化剂，则应从甲中找物质；实现由Fe2O3→Fe的反应过程，Fe元素的化合价降低，需要还原剂，则应从乙中找物质，故答案为：甲；乙；（3）Fe、Fe2O3、CO、CO2完成的反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应中转移6e﹣，则电子转移的方向和数目为，故答案为：．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大． 四.计算题（7分）-24-\n25．已知铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水．现有5.12g铜和一定量的浓硝酸反应，当铜溶解完全时，共收集到标准状况下的气体3.36L；若把这些气体和“一定量的氧气”充分混合后通入水中，气体又完全反应生成硝酸，试计算“一定量的氧气”在标准状况下的体积．考点：硝酸的化学性质．专题：计算题．分析：Cu和硝酸反应生成氮氧化物时，铜失电子、硝酸根离子得电子且得失电子相等，将氮氧化物和氧气溶于水时，氮氧化物失电子、氧气得电子而生成硝酸，根据转移电子相等知，铜失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量，据此分析解答．解答：解：铜与硝酸反应时，铜失电子．硝酸中的N原子得电子后转化为氮的氧化物，氮的氧化物与氧气共同作用于水时，N原子又将电子转移给参加反应的氧原子，故铜失去的电子数与氧原子得到的电子数相等，即：假设需要氧气VL，则，V=0.896L，答：“一定量的氧气”在标准状况下的体积是0.896L．点评：本题以硝酸为载体考查了物质的量的计算，明确反应过程中铜和氧气之间的关系是解本题关键，再结合转移电子相等计算即可，题目难度不大． -24-
