天水市一中高二级2022-2022学年度第一学期第二学段考试化学试题（理）相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5（满分：100分时间：90分）第I卷（选择题共48分）一、单项选择题（共16题，每题3分）1．下列有关电解质的说法正确的是（）A．C2H5OH（乙醇）是化合物，所以它是电解质B．固体Na2SO4不能导电，所以它是非电解质C．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质2．已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（）A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积D．相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明CH3COOH为弱酸3．温度相同，浓度均为0.2mol·L－1的①(NH4)2SO4溶液②NaNO3溶液③NH4HSO4溶液④NH4NO3溶液⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③4．下列离子组一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、SO42－、MnO4－B．由水电离出的c(OH－)=10-12mol·L-1的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3－、ClO－C．含大量Al3+的溶液中：Na+、SO42－、NO3－、AlO2－D．能使甲基橙变红的溶液中:Na+、、、Fe3+85．常温下，稀释0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（）A．NH4+水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH4+物质的量D．溶液中c(NH4+)6．在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列有关判断正确的是（）A．B的转化率一定减小B．x＋y＞z＋mC．平衡向正反应方向移动D．混合气体的密度一定减小7．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）ABCD8．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HX＋Y－=HY＋X－能够发生C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaX溶液pH最大D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX溶液的电离常数9．下列反应中，一定不能自发进行的是（）A．2KClO3(s)＝2KCl(s)＋3O2(g)ΔH<0B．CO(g)=C(s石墨)＋1/2O2(g) ΔH>0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH<08D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH>0 10．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列叙述中，错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后N2的浓度：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲11．（已知lg5=0.7）室温下，下列有关溶液pH的说法正确的是（）A．将pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=1×10－13mol·L－1B．将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11C．将0.1mol/L的H2SO4和pH=5的HCl等体积混合，所得混合溶液的pH=1D．pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的HCl等体积混合，由于Ba(OH)2过量，所得溶液的pH>712．下列溶液中浓度关系正确的是（）A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32-)＋c(OH－)B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)C．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)D．等体积、等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)1.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性814．25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．稀释前，c(HX)>0.01mol/LB．溶液的导电性：a<bc．a、b两点：c(x－)<c(cl－)d．溶液体积稀释到10倍，hx溶液的ph<315．25℃下列四种溶液：①c(h＋)＝10-3mol·l－1的醋酸；②ph=5的nh4cl溶液；③ph=10的na2co3溶液；④c(oh－)＝10－3mol·l－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（）a．1∶106∶10∶1b．1∶106∶107∶1c．108∶106∶10∶1d．108∶106∶107∶116．己知：ksp(agcl)=1.8×10-10，ksp(agbr)=5.0×10-13，ksp(ag2cro4)=2.0×10-12，某溶液中含有cl－、br－和cro42－，浓度均为0.01mol l="">Br－>CrO42－B．Br－ >CrO42－>Cl－C．CrO42－>Br－ >Cl－D．Br－>Cl－>CrO42－第II卷（非选择题共52分）二、填空题17．（18分）I．（1）FeCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是：________________________（用离子方程式表示）；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”、“抑制”）其水解；将FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______。（2）测NaClO溶液的pH，可用__________________（填“广泛pH试纸”、“精密pH试纸”、“pH计”）；NaClO溶液显碱性的原因是：________________________（用离子方程式表示）；已知HClO的Ka=2.95×10-8，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的化学方程式为________________________。II．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－8四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系A．C(Cl－)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH－) B．C(Cl－)＞C(NH4+)＞C(OH－)＞C(H+)C．C(NH4+)＞C(Cl－)＞C(OH－)＞C(H+) D．C(Cl－)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH－)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是______________，上述四种离子浓度的大小顺序为____________（填序号）；（2）若上述关系中C是正确的，则溶质为___________________； 若上述关系中D是正确的，则溶质为___________________。（3）若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成，且恰好是中性，则混合前C(HCl)_______C(NH3・H2O)（大于、小于或等于）。18．（12分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8I．甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。II．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则______（填“甲”或“乙”）判断正确，试剂X是______（填字母序号）。A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水。（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则______（填“甲”或“乙”）判断正确。三、实验题19．（10分）现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：8（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。（2）某学生的操作步骤如下：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)；判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________________________。（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝_______mol·L-1。（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________（填字母）。A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D．用碱式滴定管量取NaOH溶液时，取液前有气泡，取液后无气泡E．滴定前盛放待测盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥四、综合题20．（12分）I．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：①若a＋b＝12，则Va：Vb＝________；②若Va＜Vb和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。II．电子工业中，可用FeCl3溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：请回答：8（1）用足量的FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是_____________。（2）步骤①中加入H2O2溶液的目的是 。（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节pH的范围是 。（4）若要除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，则可以加入的试剂是 。（填字母）A．NaOHB．Mg(OH)2C．MgCO3D．NH3・H2O天水一中高二级2022-2022学年度第一学期第二学段考试化学试题(理)一、选择题（共48分，每题3分）812345678910CCADBACCBD111213141516CDCCBD第II卷（非选择题共52分）二、填空题17．（18分）I．（1）酸，Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；抑制，Fe2O3。（2）pH计，ClO－＋H2OHClO＋OH－；CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO（2分）（其余均1分）。II．（每空均2分）（1）NH4Cl，A；（2）NH4ClNH3・H2O；NH4ClHCl（3）小于。18．（12分，每空均2分）I．HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－.II．大于。（1）乙，B。（2）等于，甲。三、实验题19．（10分，每空均2分）（1）乙（2）BDCEF；当加入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶内溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色。（3）0.1（V2－V1）/V （4）CD四、综合题20．（12分，每空均2分）I．①1：100 ②7/2</bc．a、b两点：c(x－)<c(cl－)d．溶液体积稀释到10倍，hx溶液的ph<315．25℃下列四种溶液：①c(h＋)＝10-3mol·l－1的醋酸；②ph=5的nh4cl溶液；③ph=10的na2co3溶液；④c(oh－)＝10－3mol·l－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（）a．1∶106∶10∶1b．1∶106∶107∶1c．108∶106∶10∶1d．108∶106∶107∶116．己知：ksp(agcl)=1.8×10-10，ksp(agbr)=5.0×10-13，ksp(ag2cro4)=2.0×10-12，某溶液中含有cl－、br－和cro42－，浓度均为0.01mol>
