会宁四中2022-2022学年度第一学期高二级中期考试化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（）A、增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B、升高温度可增加单位体积活化分子数C、发生有效碰撞的分子一定是活化分子D、使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数2、已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)△H＝－270kJ∕mol，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量3、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半,再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d4、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L5、甲烷是一种高效清洁的能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH==+890KJ·mol—1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==+890KJ·mol—1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==－890KJ·mol—1D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH==－890KJ·mol—16、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲（左）、乙（右）两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：6\n（N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙7、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)△H1<0；x(g)+3y(g)2z(g)△H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大8、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度相等C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ9、在2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10ｓ内A的平均反应速率υ（A）＝0.15mol/（L·ｓ），则反应进行到10ｓ时容器中B的物质的量是（）A．3molB．2.4molC．2.2molD．3.2mol/L10、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）6\nA．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体11、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂12、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物中某组分的百分含量13、当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)14、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝18mol/（L·min）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）15、下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )A．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑B．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH＜0C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0D．X2Y2(s)===X2(g)＋Y2(g) ΔH＜016.工业制硫酸中的反应：2SO2+O22SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若平衡时甲容器中SO2的百分含量p%，则平衡时乙容器中SO2的百分含量 ( )A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断二、填空题（每空2分，共32分）17、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：6\nt℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选不得分）。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。（5）某温度下SO2的转化反应的2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）平衡常数K＝532.4.下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系c(SO2)mol/Lc(O2)mol/Lc(SO3)mol/L浓度商(1)0.06000.4002.000不填(2)0.09600.3000.500不填(3)0.08620.2631.020不填试判断各体系中反应进行的方向：体系(1)体系(2)体系(3)（填正向、逆向或已平衡）。18、（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________。已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1，氢气的标准燃烧热ΔH＝__________kJ·mol－1。（2）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ·mol－1则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol-1。19.对于A＋2B(气)nC(气)H=Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A的物质的量的增减，平衡不移动，则A为______态。(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n___2()。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。三、实验题（每空2分，共10分）6\n20.每空2分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：__________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。(从下列选项中选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中四、计算题（共10分）21、在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2(g)+3H2（g）2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：（1）N2和H2的起始浓度；4分（2）N2的转化率；4分（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比；2分6\n会宁四中2022-2022学年度第一学期高二级中期考试化学答案一、选择题（每小题3分，共48分）ACDACDAAABBBBBDC二、填空题（每空2分，共32分）17、(1)、K=C(CO).C(H2O)/C(CO2).(H2)（2）吸热（3）b、c(4)830(5)逆、正、已达到平衡18、（1）H2（g）＋1/2O2(g)H2O(g)-241.8-571.6-285.8(2)-6.619、（1）排气（2）排气气（3）>(4)放热三、实验题（每空2分，共10分）20、（1）1/2H2SO4(ag)＋NaOH(ag)Na2SO4(ag)＋H2O(g)57.3(2)C(3)34-56.8a、b、c21、（1）c（N2）=7mol/L，c（H2）=8.5mol/L(2)35.7%(3)21：316
