会宁一中2022-2022年度第一学期中期考试高一化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。要求学生将答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23C12Zn65Cu64Fe56S32P31第Ⅰ卷（共48分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( )A．蒸馏 B．蒸发C．过滤D．搅拌2.下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是( )A.根据元素组成可知它是化合物B.因它含有钾离子与硫酸根，故KHSO4是钾盐C.KHSO4可以称为硫酸的酸式盐D.因为它与酸含有相同的元素氢，故KHSO4可称为酸3.将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe（OH）3胶体，下列有关说法正确的是（ ）A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.含0.1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1NAC.分散系中分散质粒子的直径：Fe（0H）3悬浊液＞Fe（0H）3胶体＞FeCl3溶液D.可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体4．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2SB．HClC．NH3D．Cl25．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在标准状况下，22.4L氖气含有2NA个氖原子B．0.1mol/LFeCl3溶液中含氯离子数为0.3NAC.常温常压下，44g CO2的质子数为15NAD.标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4NA6.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）-6-\n A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性7.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充人CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为（ ） A.1:3B.3:1C.1:2D.2:18.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的（ ） A、2F2+2H2O═4HF+O2B、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3高温C、3CO+Fe2O3 ═2Fe+3CO2电解D、MgCl2（熔融)═ Mg+Cl2↑9.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④10．下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质11.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）-6-\nA.向澄清石灰水中通少量二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2AgD.硫酸钠溶液与氯化镁溶液的反应：SO2−4+Mg2+=MgSO4↓12.离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（ ）①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4⑤CH3COOH．A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤13.在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）A．NH4＋、Al3+、SO42-、Cl-B．Ba2＋、K＋、HCO3-、NO3-C．Al3＋、Fe2＋、SO42-、NO3-D．Na＋、Ca2＋、Cl-、CH3COO-14.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子。经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量浓度之比为1:4:1:2，则M离子可能是下列中的()A.Cl-B.OH-C.Na+D.Ag+15.现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性乙二醇－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是()A.①―c―分液B.②―b―过滤C.③―d―蒸发结晶D.④―a―蒸馏16.某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl−、Br−、OH−、SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：(已知，Cl2+2Br-==2Cl-+Br2)下列结论正确的是() 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7-6-\n ② 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震荡,静置 CCl4层呈橙色 ③ 向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 ④ 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生A.肯定含有离子的Na+、Br−、OH−、SO42-B.肯定没有的离子是Ba2+、OH−C.可能含有的离子是Cl−、Br−、SO42-D.不能确定的离子是Na+、Cl−、SO42-第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（每空2分,共52分）17、（20分）①.3.01×1023个OH-的物质的量为mol，含有电子的物质的量为mol，这些OH-和gNa+含有的电子数相同。②在标况下气体A的密度为1.25g/L,气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为。③质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是.④相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为______。⑤在2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，是氧化剂，是还原原剂剂，是氧化产物，是还原产物。18.（16分）现有下列物质：①红褐色氢氧化铁胶体②稀硝酸③氯化氢④氨水⑤H2SO4溶液⑥Ba(OH)2固体⑦Na2CO3·10H2O晶体⑧CO2⑨锌⑩熔融NaCl（1）按物质分类方法填写表格的空白处（填编号）：分类标准能导电的物质电解质非电解质属于该类物质（2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：H++OH-＝H2O,写出一个该离子反应对应的化学方程式（3）将⑥加入⑤中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为-6-\n反应的离子方程式为（4）②的溶液中加入⑦的溶液反应的离子方程式为（5）①中逐滴加入过量的⑤出现的现象为19（16分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/cm3HCl质量分数：36.5%A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（）II、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容（）（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。-6-\n1000Vd36.5V+22400A．D．36.5V22.4(V+1)dC．1000Vd36.5V+22.4（5）现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是___________________。-6-
