会宁一中2022—2022学年度第一学期中期考试高一化学试题考试说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），试题满分：100分，考试时间：120分钟。2.所有答案均要填涂在答题卡上或答在答题卷上，否则无效，考试结束后只交答题卡和答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5，S-32，Cu-64，Al-27[第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填涂到答题卡上）1．下列实验事故处理的方法中，正确的是（ ）A．不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗后再涂抹NaHCO3溶液B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭 D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭 2．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55oC，分离水和丙酮时最合理的方法是( )A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．分液 3．下列实验能达到预期目的的是( )A．用乙醇萃取碘水中的碘B．可以利用丁达尔效应来区别溶液和胶体C．向煮沸的1mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的稀硫酸，除去其中的碳酸钾4．下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）A．稀硫酸 水煤气 水银 干冰B．蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫C．胆矾 盐酸 铁 碳酸钙D．臭氧 空气 氯化铜 碳酸钠6.标准状况下，若VL氦气含有的氦原子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为( )A．mol－1B．mol－1C．mol－1D．mol－1-4-\n7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为NAB．常温常压下，10.6gNa2CO3含有的Na+个数为0.2NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为NA8．300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl－的浓度之比( )A．3∶2B．1∶2C．3∶4D．9∶49．下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是（）A．HClB．AlCl3C．MgCl2D．KClO310．能用“Ba2++SO42－=BaSO4↓”表示的反应是（）A．H2SO4与Ba(OH)2反应B．K2SO4与Ba(OH)2反应C．CuSO4与Ba(OH)2反应D．H2SO4与BaCO3反应11．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OB．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：2OH－+CO2=CO32－+H2OC．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝2Fe3＋+3Cu12．在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）CA．Na+、K+、OH-、Cl-B．Ba2+、Na+、CO32-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．K+、NH4+、Cl-、Cu2＋13.在氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应中属于氧化还原反应且与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是（ ）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．CaO+H2O=Ca(OH)214．除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤第Ⅱ卷非选择题（共58分）-4-\n二、非选择题（5个小题，共58分）15．（8分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第①步中，操作A是 ，第⑤步中，操作B ；（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） ， ；（3）若实验过程中先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。16．（12分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氢氧化钡 硫酸铁 （2）写出下列反应的离子方程式硫酸钠和硝酸钡 碳酸钠与足量的盐酸 [Z-X-X-K]（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，，停止加热。（请补充完整）反应的化学方程式为：。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/cm3HCl质量分数：36.5%17．（16分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀-4-\nE．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度______II、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度______（3）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。36.5V22.4(V+1)dD．1000Vd36.5V+22400A．C．1000Vd36.5V+22.4Vd36.5V+22400B．（4）现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是___________________。18．（14分）（1）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，氧化剂是_______，被氧化的元素是_______，还原产物是_______每生成11.2L（标准状况）的SO2，转移的电子的物质的量为 mol。⑵盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请指出盐酸在三个反应中所分别表现的性质：①Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ ______________________________②Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋2H2O ______________________________③2HClH2↑＋Cl2↑ ______________________________19.(8分)常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g·cm－3的溶液。请计算：①混合后的溶液中NaCl的质量分数为________。②混合后的溶液的物质的量浓度为________。③在1000g水中需加入________mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等(计算结果保留1位小数)。-4-
