2022—2022学年第一学期高三第四次月考试卷理科综合化学可能用到的原子量：H：1C：12 O：16 Na：23Al：27S:32 Fe：56Cu：64Cl:35.5一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是()A.竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体B.研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C.胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D.碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAB．17g羟基与17g氨气所含电子数为10NAC．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAD．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NA9.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是（）A．1molNH5中含有5NA个N―H键（NA表示阿伏加德罗常数）B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为 D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O＝NH3・H2O+H2↑10.常温下，下列关于离子大量共存的相关说法正确的是（）A．水电离的c(H＋)=1xl0－13mol/L的溶液中一定能大量存在：K＋、Na＋、SiO32－、SO42－B．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-通入CO2仍能大量共存C．四种离子Na＋、Ca2＋、AlO2-、HCO3-不能大量共存的原因是AlO2-和HCO3-发生双水解D．1.0mol/L的CH3COOH溶液可以大量存在：K＋、Fe2＋、NO3－、Cl－8\n11.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（）A．0.93B．0.85C．0.90D．0.8012.标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是（）A.a点对应溶液的导电性比d点强B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C.向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4白色沉淀D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-113．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是()①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体；⑧向某溶液加入NaOH浓溶液并加热能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH4＋A.①⑤⑦B.①②④⑧C.③④⑦⑧D.②③⑤⑥三、非选择题：共174分，第22—32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33—38题为选考题，考生根据要求作答。26.（13分）A、B、C、D、E是原子序数依次递增的前三周期元素。其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2∶3；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红。据此回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置：_______________（2）写出D的最高价氧化物的电子式：___________________（3）C、D、E三种元素原子均能形成简单离子，其离子半径由大到小的顺序为8\n（用离子符号表示）；（4）A与C形成的18电子分子中含的化学键类型为，化合物A2C和A2E中，沸点较高的是（填分子式）；（5）向含1molA2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，写出离子方程式（6）常温常压下，有23g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：27.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去)回答下列问题：（1）A装置中反应的化学方程式为__________________________________________。（2）B装置的作用是_________________________________________________。（3）充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成_________(填化学式)，为避免杂质的生成，应在B、C之间加一个_________装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是____________。（4）检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为_________((填标号)。a．打开弹簧夹，向装置中通入N2b．点燃酒精灯c．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸d．熄灭酒精灯e．关闭分液漏斗旋塞f．停止通入N2（5）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：________________________。28.(16分)氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：8\n根据以上信息回答下列问题：（1）写出生产过程中X__________ Y__________（填化学式）。（2）写出产生CuCl的化学方程式________________________。（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由___________________________________________________________。（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是____________________________________________________________________。（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：析出CuCl晶体最佳pH为_____，当pH较大时CuCl产率变低原因是_____。（6）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0．25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解。②用0．10mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3 =CuCl2 +FeCl2 、Fe2+ +Ce4+ =Fe3+ +Ce3+。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：则样品中CuCl的纯度为__________________________（结果保留三位有效数字）。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题解答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。35．【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)8\nA、B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D可形成两种常见的液态化合物，B元素形成的化合物种类最多，E与其他元素不同族，E是日常生活中常见的金属元素，E的基态原子外围电子中成单的电子个数和成对的电子个数相等，R和C元素以1:1形成的化合物RC是一种新型半导体材料，G与C是同主族元素。回答下列问题：(1)A与C、A与D形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的是_____(用结构式表示)。(2)由A、C、D组成的离子化合物，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_______；阳离子中化学键的键角_____(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素组成的气体分子的键角，原因是_________________________________。(3)E的基态原子核外电子排布共占据____个原子轨道，E(BD)5常温下为黄色油状液体，则E(BD)5的晶体类型是_______,E(BD)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为________________________________。⑷G的基态原子价电子排布图为__________________________,G的含氧酸中其阴离子为正四面体结构的是_________(填分子式)。36.【化学一选修5：有机化学基础】(15分)某新型化工材料I（结构简式为）的合成路线如下，请回答下列问题：（1）A的名称为_____________；E的结构简式为___________，试剂甲的名称是_____________。（2）A→B反应的有机反应类型是_________；G→H反应的有机反应类型是________。（3）物质I中含氧官能团的名称是__________________________。（4）D和H反应的化学方程式为_____________。（5）写出一种同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：8\n___________________________。①含有苯环；②含有三个取代基，且有一取代基在甲基的对位；③苯环上有三种不同化学环境的氢原子。8\n8\n8
