甘肃省2022年上学期庄浪县第一中学高一化学第一学段考试题命题人：虎世祥审题人：张蓉可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Ba:137一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题2分，共计50分)1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2、下列说法中正确的是( )A.从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用分液法B.从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法C.分离酒精和CCl4的混合物，可用蒸馏法D.分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法3、下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂和装置，其中正确的是( )选项ABCD物质KNO3溶液水乙醇CO2杂质KOH溴水H2O(g)除杂试剂FeCl3溶液乙醇生石灰浓硫酸除杂装置4、下列说法正确的是()A.酸性氧化物全部为非金属氧化物 B.碱性氧化物属于金属氧化物,所以磁性氧化铁为碱性氧化物C.外加直流电源与氢氧化铁胶体形成闭合回路,阴极区域颜色加深,说明氢氧化铁胶体带电荷 7/7D.溶液的导电性与电解质溶解中的自由离子浓度大小有关5、下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）A.B.C.D.A.配制一定物质的量浓度的稀硫酸B.称量25g烧碱固体C.量取122.3ml稀盐酸D.碳酸氢钠受热分解6、在100mL溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )A.3mol·L-1 B.2mol·L-1C.0.3mol·L-1 D.0.2mol·L-17、下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A.清晨,阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”B.明矾可以用来净水C.在豆浆里加入盐卤做豆腐D.三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀8、下列说法正确的是( )A.将40gNaOH溶于水所得1L溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C.从1L0.1mol·L-1NaCl溶液中取出0.1L溶液，则取出的NaCl溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1D.1L0.2mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的物质的量为0.2mol9、下列表格中各项分类都正确的一组是( )选项纯净物混合物电解质非电解质A冰水混合物胆矾液态KNO3蔗糖BNa2O海水铜乙醇C硫酸亚铁镁合金AgClCO2D氢氧化铜空气Na2SO4溶液食醋10、下列关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。7/7这些叙述中正确的是( )A.①②③④ B.②③C.①②④ D.②③④11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，数值为6.02×1023。下列说法中正确的是( )A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB.2g氢气中含有的原子数为NAC.3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NAD.17g氨气中含有的电子数为10NA12、用下列方法来制备溶胶：①0.5mol/LBaCl2溶液和等体积的2mol/LH2SO4相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1mol/L水玻璃加入10mL1mol/L盐酸中，用力振荡。可行的是（）A、只有①②B、只有①③C、只有②③D、①②③13、下列关于等物质的量的SO2与SO3之间的关系正确的是( )A.所含氧原子的物质的量之比为1∶1B.所含硫原子的物质的量之比为1∶1C.所含氧原子的质量之比为1∶1D.SO2和SO3的质量之比为1∶114、下列对标准状况下的四种气体的关系表示不正确的是( )①6.72L甲烷 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6g硫化氢(H2S) ④0.2molNH3A.氢原子数：②<④<③<①B.密度：①<④<③<②C.质量：④<①<③<②D.体积：④<①<②<③15、在水溶液中下列电离方程式书写不正确的是()A．H2SO4=2H++SO42-B．KHCO3=K++HCO3-C．NaOH=Na++OH-D．NaHSO4=Na++HSO4-16、下列叙述正确的是( )A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B.任何条件下，等物质的量的O2和CO所含的分子数必然相等C.1LCO的质量一定比1LO2的质量小D.同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等7/717、在Cl-的物质的量浓度相同的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中KCl、MgCl2、AlCl3的物质的量浓度之比为( )A.6∶2∶3 B.1∶2∶3C.6∶3∶2 D.1∶1∶118、有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体微粒带负电荷的胶体溶液是()A．甲和乙B．乙和丙C．丙D．甲和丁19、有一真空储气瓶质量为300g，在相同条件下，装满O2时质量为304g，装满另一种气体甲时质量为305.5g，则气体甲可能是( )A.CO2 B.N2 C.HCl D.H2S20、下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.同温同压下，1mol任何物质所占的体积均相同C.同温同压下，气态物质体积的大小由气体的粒子数决定D.压强相同，温度越高，等质量的CO2气体所占的体积越大21、下列叙述正确的是（）A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制Fe(OH)3胶体B.用可见光束照射以区别溶液和胶体C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体22、下列离子方程式中正确的是()A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2OB.氢氧化钡与硫酸反应OH-＋H＋===H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+===Cu2+＋AgD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓23、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A.在酸性溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-B.含有大量SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br-C.使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+D.无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-7/724、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+25、为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加热蒸发；②加过量BaCl2溶液；③加适量盐酸；④加过量K2CO3；⑤过滤。顺序正确的是A．②③④⑤①B．②④⑤③①C．①②③④⑤D．④③②⑤①二、填空题（共计50分）26、（11分）I.用固体烧碱配制480mL0.1mol·L-1NaOH溶液，请回答以下问题：(1)需称量g烧碱固体，它应盛在中进行称量。 (2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填字母)。 A.托盘天平 B.药匙 C.烧杯 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.1000mL容量瓶 G.500mL容量瓶(3)若配制0.1mol·L-1NaOH溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是(填字母)。 A.将NaOH溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒B.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出瓶外C.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至液面与刻度线相切D.定容时俯视容量瓶的刻度线II.欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-1)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。(4)所需浓硫酸的体积为mL。 (5)下列操作正确的排列顺序为(填字母)。A.用量筒量取浓硫酸B.反复颠倒摇匀7/7C.用胶头滴管加水至刻度D.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E.稀释浓硫酸F.将溶液转入容量瓶G.洗涤稀释装置27、（8分）现有下列物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体(1)其中能导电的是(填序号，下同)。 (2)属于电解质的是，属于非电解质的是。 (3)溶于水后能导电的物质是。28、（12分）某氯化钠样品中混有杂质Na2SO4和NH4HCO3，某同学设计如下方案进行提纯请回答下列问题：(1)操作①可选用 (填仪器名称)盛放样品进行加热。 (2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么? ； 。 (3)进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是 _。 (4)操作③的目的是 ，为什么不先过滤再加碳酸钠溶液?理由是 。 (5)此方案设计是否严密?说明理由： 。 29、（9分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请回答下列问题：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式为 。 7/7(3)取(2)中的滤液，加入过量稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是，有关反应的离子方程式为。 (4)下列四种离子中，原溶液可能大量存在的是(填字母)。 A.Cl- B.NO3-C.CO3- D.OH-30、（10分）设阿伏加德罗常数的值为6.02×1023。(1)0.3molNH3分子中所含原子数目与个H2O分子中所含原子数目相等。 (2)在0.5L含有质量为10.8克Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量浓度为。(3)同温、同压下，有五种物质：①6gH2，②0.5molCO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇(C2H5OH)。它们的物质的量最大的是(填序号，下同)，含有原子个数最多的是，质量最大的是。 (4)9.5g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2molCl-，则ACl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是。 7/7
