甘肃省2022年上学期庄浪县第一中学高二化学第二学段考试题

甘肃省2022年上学期庄浪县第一中学高二化学第二学段考试题第一卷选择题部分一、单项选择题。（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是(　　)A.水煤气，电能是一级能源B.天然气，水力是二级能源C.核能，煤，石油符合未来新能源标准D.太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准2.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热是110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD.稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量,断裂1molN≡N键吸收941kJ热量,则(　　)A.N4与N2互称为同位素B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量D.N4是N2的同系物]4.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是(　　)A.石墨转化为金刚石是放热反应B.红磷比白磷稳定C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH>05.已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221.0kJ.mol-1;②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ.mol-1.则反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH为()A.+262.6kJ·mol-1B.－131.3kJ·mol-1C.－352.3kJ·mol-1D.+131.3kJ·mol-16.同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＜ΔH2的是(　　)A.S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2B.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH2C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH2D.C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH27.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L-1·s-1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)=3v(A)；3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为(　　)A.2A+3B2C   B.A+3B2CC.3A+B2C   D.A+BC8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()A.Na与水反应时增大水的用量B.将稀H2SO4改为的98%浓H2SO4与Zn反应制取H2C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量9.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g),5min末已生成0.2molW，若测知以Z4/4浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是()A．1B．2C．3D．410.对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是(　　)A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化11.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂降低了反应速率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响12.已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是(　　)选项xyA温度容器内混合气体的密度BI2的物质的量H2的转化率CH2的浓度平衡常数KD加入Ar的物质的量逆反应速率13.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（）R%时间50℃2×105Pa15℃2×105Pa50℃2×106PaA.正反应为吸热反应，X为气体B.正反应为吸热反应，X为固体或液体C.正反应为放热反应，X为气体D.正反应为放热反应，X为固体或液体14.对于可逆反应A(g)+B(?)C(g)+D(?)，达到平衡时，下列说法不正确的是(　　)A.若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大B.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C.升高温度,C的质量分数减少,说明正反应为放热反应D.增大压强,平衡不移动,说明B、D一定是气体15.298K下，已知反应2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g)　ΔH=+2171kJ·mol-1，ΔS=+635.5J·mol-1·K-1。下列说法正确的是(　　)A.由ΔH可知，该反应是一个放热反应B.由ΔS可知，该反应是一个熵增加的反应C.该反应能自发进行D.不能确定该反应能否自发进行16.下列反应中，一定不能自发进行的是(　　)A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.03kJ·mol-1ΔS=+1110J·mol-1·K-1B.CO(g)=C(石墨，s)+O2(g)ΔH=+110.5kJ·mol-1ΔS=-89.36J·mol-1·K-1C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH=+37.3kJ·mol-1ΔS=+184.0J·mol-1·K-117.在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　)A.5% B.25%  C. 17%   D.33%18.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a＞b19.对于反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是(　　)4/4A.B.C.D.20.下列电离方程式书写正确的是(　　)A.Al2(SO4)32Al3＋＋3SOB.HFH＋＋F－C.H2S2H＋＋S2－D.Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－21.下列说法正确的是(　　)A.在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D.在强电解质的水溶液中只有离子没有分子22.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　)①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A.①②③④⑤⑥⑦⑧　　B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧23.在一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molX、1molY。发生如下反应：2X(g)＋Y3Z(g)；ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法错误的是(　　)A.用Z表示的化学反应速率为1.2mol·L－1·min－1B.若再充入1molZ，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态C.达平衡后，实际放出的热量为bkJ，则b＝aD.若Y为气态，则使容器体积变为1L，Z的物质的量不会增大24.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高；③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④25.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A.α1、α2均减小B.α1、α2均增大C.α1减小，α2增大D.α1增大，α2减小第二卷非选择题部分（共50分）26.下列物质中：A.CuSO4晶体　B.CuC.HCl气体　D.盐酸E.SO3　F.液氨　G.冰醋酸H.氨水　I.CO2　J.H2SK.BaSO4晶体　(1)属于强电解质的是________(2)属于弱电解质的是________(3)能导电的是________27.(1)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),请回答下列问题：①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“＞”、“＜”或“＝”)572kJ。③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点___________________。(2)已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为　　　　　　(3)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol-1；H2O(g)=H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol-1；4/42SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol-1则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________28.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝(2)该反应为反应（选填吸热、放热）。(3)某温度下，平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为℃。(4)在800℃发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为:c(CO2)=2mol·L-1,c(H2)=1.5mol·L-1,c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1下一时刻,反应向(填“正向”或“逆向”)进行。29．向某密闭容器V中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示(已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且压强对此反应平衡没有影响)。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。(1)V＝_______(2)若t1＝15s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)＝_______(3)B的起始物质的量为__________试写出该反应的化学方程式(4)t2时刻改变的条件为________________t4时刻改变的条件为________________(5)t5时刻改变的条件为________________该反应的逆反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。30.联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。(1)25℃时，1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出612.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式(2)已知：2NO2(g)N2O4(g)，N2O4为无色气体。①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH0（填写“>”、“<”、“=”）②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志是（填字母）A单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态C混合气体的颜色不再改变的状态D混合气体的密度不再改变的状态E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）A减小NO2的浓度B降低温度C增大压强D升高温度(3)17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c(NO2)=0.2mol·L-1，c(N2O4)=0.16mol·L-1。该温度下该反应的平衡常数K为。4/4