长铁一中2022年下学期高二年级第一次阶段性测试化学科试题1、时量：60分钟总分：100分2、可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）。1、化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是A．反应物的多少B．反应的快慢C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质2、下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是A．══B．══C．══2CO2(g)+2H2O(l)D．══3、25℃、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：════下列有关说法中不正确的是A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．石墨转化为金刚石为吸热反应D．金刚石转化为石墨为放热反应4、在相同的条件下，已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H2则△H1和△H2的关系为A．△H2>△H1B．△H1>△H2C．△H1=△H2D．无法确定5、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是-8-A．碳的燃烧热等于110.5kJ／molB．①的反应热为221kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量6、已知：HCN(aq)＋NaOH(aq)===NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1；则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋45.2kJ·mol－1D．＋69.4kJ·mol－17、已知══下列各组实验中溶液最先变浑浊的是组号参加反应的物质反应温度(℃)V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)A1050.150.15B1050.150.110C3050.250.25D3050.250.2108、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A．X+Y<zb．平衡向正反应方向移动c．c的体积分数增大了d．b的转化率降低了9、对于在一定条件下进行的可逆反应：2so2(g)＋o2(g)2so3(g)δh＜0，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变的转化率的是a．升高温度b．增大压强c．使用催化剂d．增大反应物浓度10、对于已达化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物浓度增大，则a．平衡一定向正反应方向移动b．平衡一定向逆反应方向移动-8-c．反应物浓度相应减小d．平衡可能移动也可能不移动11、已知：x（g）+y（g）3z（g），在有催化剂条件下发生反应建立平衡如图实线12．所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如图虚线所示，则相应的图示正确的是12、对于热化学方程式：so3(g)so2(g)+o2(g)；△h=+98.3kj•mol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示so2的含量）13、已知：c(s)＋co2(g)2co(g)△h＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是a．升高温度和减小压强b．降低温度和减小压强c．降低温度和增大压强d．升高温度和增大压强14、已知h2o2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是a．加入催化剂，减小了反应的热效应b．加入催化剂，可提高h2o2的平衡转化率-8-c．h2o2分解的热化学方程式：h2o2―→h2o＋o2△h＞0d．反应物的总能量高于生成物的总能量15、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应b．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应c．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化d．同温同压下，h2(g)+cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件下的△h相同16、某学生用右图所示装置进行化学反应x+2y=2z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂y时，看到u形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存”于x、y内部的部分能量转化为热能而释放出来。a．①④⑤b．①④c．①③d．②③⑤二、填空题（每空2分，共52分）17、下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统(ⅰ)和系统(ⅱ)制氢的热化学方程式分别为______________________________________________________、__________________________________________________________，制得等量h2所需能量较少的是______________。18、消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。（1）用活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和no，发生反应：c(s)＋2no(g)n2(g)＋co2(g)δh＝qkj·mol－1在t1℃-8-下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：①0～10min内，n2的平均反应速率υ(n2)=__________________，t1℃时，该反应的平衡常数表达式k=_________________________。②若30min后升高温度至t2℃，重新达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为7∶3∶3，则该反应的δh_____0（填“＞”、“＝”、或“＜”）（2）nh3催化还原法：原理如图所示①若烟气中c(no2)：c(no)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移1.5mol电子时放出的热量为113.8kj，则发生该脱氮反应的热化学方程式为____________________________________________________________。②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂mn和cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为___________、 _________。（3）钠碱循环法脱硫技术：此法是利用na2so3溶液可脱除烟气中的so2。na2so3可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式：______________________________________。19.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。(1)下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是（填序号）。a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 b="">”“<”或“=”）。②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“>”“<”或“=”）。③容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．使用合适的催化剂D．充入He，使体系总压强增大(3)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-bkJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H=-ckJ/mol 则：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=kJ/mol20、中和热的测定是高中化学重要的定量实验。取0.55mol·L－1的NaOH溶液50mL与0.25mol·L－1的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________________，除此之外，装置中的一个明显错误是_______。（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于__________________。（3）若改用55mL0.25mol·L－1H2SO4和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热__________(填“相等”“不相等”)（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。(从下列选出)A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(5)假设将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________。21、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：-8-CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示。(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：________________________________________________________________________。(2)由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为____________。(3)升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0。(填“大于”“小于”或“等于”)长铁一中高二第一次阶段性考试化学试题答卷（2022.10）时间60分钟满分100分总分一、单项选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（每空2分，共52分）17．；；。18．（1）① ____________、______________________；②__________________（2）①______________________________________________________________。②_________________、__________________。-8-（3）_______________________________________________。19．(1) 。(2)①；②_________________；③_________________。(3)________________________________________________________。20．（1）____________________、_______________________________。（2） 。（3）_______________________________、_______________________。(4)_____________________________________。(5)__________________________________________________________。21．(1)_________________________________________________________________。(2)、______________________。 (3)。-8-</zb．平衡向正反应方向移动c．c的体积分数增大了d．b的转化率降低了9、对于在一定条件下进行的可逆反应：2so2(g)＋o2(g)2so3(g)δh＜0，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变的转化率的是a．升高温度b．增大压强c．使用催化剂d．增大反应物浓度10、对于已达化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物浓度增大，则a．平衡一定向正反应方向移动b．平衡一定向逆反应方向移动-8-c．反应物浓度相应减小d．平衡可能移动也可能不移动11、已知：x（g）+y（g）3z（g），在有催化剂条件下发生反应建立平衡如图实线12．所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如图虚线所示，则相应的图示正确的是12、对于热化学方程式：so3(g)so2(g)+o2(g)；△h=+98.3kj•mol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示so2的含量）13、已知：c(s)＋co2(g)2co(g)△h＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是a．升高温度和减小压强b．降低温度和减小压强c．降低温度和增大压强d．升高温度和增大压强14、已知h2o2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是a．加入催化剂，减小了反应的热效应b．加入催化剂，可提高h2o2的平衡转化率-8-c．h2o2分解的热化学方程式：h2o2―→h2o＋o2△h＞0d．反应物的总能量高于生成物的总能量15、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应b．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应c．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化d．同温同压下，h2(g)+cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件下的△h相同16、某学生用右图所示装置进行化学反应x+2y=2z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂y时，看到u形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存”于x、y内部的部分能量转化为热能而释放出来。a．①④⑤b．①④c．①③d．②③⑤二、填空题（每空2分，共52分）17、下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统(ⅰ)和系统(ⅱ)制氢的热化学方程式分别为______________________________________________________、__________________________________________________________，制得等量h2所需能量较少的是______________。18、消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。（1）用活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和no，发生反应：c(s)＋2no(g)n2(g)＋co2(g)δh＝qkj·mol－1在t1℃-8-下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：①0～10min内，n2的平均反应速率υ(n2)=__________________，t1℃时，该反应的平衡常数表达式k=_________________________。②若30min后升高温度至t2℃，重新达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为7∶3∶3，则该反应的δh_____0（填“＞”、“＝”、或“＜”）（2）nh3催化还原法：原理如图所示①若烟气中c(no2)：c(no)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移1.5mol电子时放出的热量为113.8kj，则发生该脱氮反应的热化学方程式为____________________________________________________________。②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂mn和cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为___________、 _________。（3）钠碱循环法脱硫技术：此法是利用na2so3溶液可脱除烟气中的so2。na2so3可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式：______________________________________。19.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。(1)下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是（填序号）。a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化>
