湘南中学2022年下期高二理科化学试卷考试时量90分钟，满分100分。一、选择题（单选，每小题2分，共44分）1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A、反应进行的方向B、反应的快慢C、反应进行的限度D、反应物的多少2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧3．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，H+浓度减小，可加入A．Na2SO3固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体4．为了准确称取25.00mLNaOH溶液，应选用的仪器是A.50mL量筒B.25mL量杯C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管5．热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A．分子数B．原子个数C．物质的量D．物质的质量6．某反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为A、0.04B、0.04mol/(L.s)C、0.08mol(L.s)D、0.04mol/L7．下列说法中，错误的是A、化学反应必然伴随能量变化B、需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D、反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热8．在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－MnO4－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH＋4SO42－SiO32－9．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL10．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是A．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)＋2H2O(l)11．下列溶液一定呈酸性的是A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH—)的溶液C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH—)的溶液12．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．托盘天平-6-\n13．一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态标志的是A.N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2B.单位时间内生成amolN2，同时生成amolNH3C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－HD.每生成1molN≡N,同时生成6molN－H14．为使中和滴定的实验结果尽量准确，减小因操作引起的误差，必须A.使标准液浓度较大B.使待测液浓度较大C.对待测液预热D.进行重复实验，计算几次实验的平均值15．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A．Ca(OH)2B．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa16．下列过程中，需要加快化学反应速度的是A.钢铁腐蚀B.食物变质C.金属冶炼D.塑料老化17．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1D．无法确定18．下列电离方程式错误的是A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－B．H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－C．HF溶于水：HFH＋＋FD．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－19．下列各组物质中，都是强电解质的是()A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)220．下列叙述正确的是A．pH＝2的硫酸溶液中c（H＋）：c（OH－）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B．由水电离的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存C．1．0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1．0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8D．某温度下水的离子积为1．0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：1021、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．C(s)＋CO2(g)2CO(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D．H2(g)+I2(g)2HI(g)22、已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是()A．Q>Q1>Q2B．Q1>Q2>QC．Q1>Q>Q2D．Q1＝Q2>Q二、填空（每空2分，共56分）-6-\n23．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；(3))葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37℃)时，就可以被氧化，这是因为______________________________________________(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体________；(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢________；(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同________；(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象__________________________________24、一定条件下的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H=-92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色（填“变深”或“变浅”）；（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向方向移动。25、热化学方程式：（1）热化学方程式的意义：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示温度在_____度，压强101kp下，_______H2(g)和__________O2(g)完全反应生成2mol_______时____________________。（2）CH4的燃烧热为890.31kJ/mol，用热化学方程式表示为：__________________________________________________________________。26、可逆反应达到平衡时，平衡常数K越大，说明平衡体系中（反应物或生成物）所占的比例越大，它的向（正、逆）反应进行的程度越大，K只受影响。（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）===2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）===H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为_________；（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）===CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。（2)该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。当增大压强时，平衡（填正向、逆向、不）移动(3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（）A.容器中压强不变B.混合气体中C（CO）不变C.V(H2)正=V(H2O)逆D.c（CO2）＝c（CO）27、实验题：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：-6-\n(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；装置的不足之处是；不加以改正，所求的值将(填偏大，偏小，无影响)。(2)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。座位号湘南中学2022年下期高二年级化学答卷一、选择题（每题2分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题（每空2分）23、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）24、（1）（2）25、（1）-6-\n（2）26、（Ⅰ）（Ⅱ）（1)（2）（3）（4）27、（1）（2）-6-\n座位号湘南中学2022年下期高二年级化学答卷一、选择题（每题2分）题号1234567891011答案DCCDCBBADAB题号1213141516171819202122答案DDDBCABAADA二、填空题（每空2分）23、(1)光(2)反应物的接触面积(3)人体里的生物酶的催化作用(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)反应温度24、（1）变深（2）正25、（1）252mol1mol液态水放出571.6KJ的热量（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.31kJ·mol－126、生成物正温度（Ⅰ）1/49（Ⅱ）（1)C(CO)*C(H2O)/C(CO2)*C(H2)（2）吸热不（3）BC27、（1）环形玻璃搅拌棒大烧杯没有和小烧杯在同一水平面上偏小（2）不相等相等-6-
