湖南省邵阳县石齐学校2022-2022学年高一上学期期末考试化学试题总分100分，29个小题，考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H：1C：12Mg：24Al：27K：39Cl：35.5O：16S：32Fe：56Na：23N：14Cu：64第I部分（选择题共48分）一、选择题（每题仅有一个正确答案，24×2=48分）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）A①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤电解质⑥混合物 ⑦无机化合物A．①②③④⑤⑦B．①④⑥⑦C.①②③④⑥D．①③④⑤⑦3.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A.NaHCO3=Na++B.MgCl2=Mg2++C.FeSO4=Fe3++D.NaHSO4=Na++4．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物②硅是光导纤维的主要成分③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦豆浆、雾、烟都是胶体⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A.③④⑤⑥⑦B.①②③④⑥C.①③④⑦⑧D.①②④⑤⑧5．下列有关说法或操作中，属于正确的有（）①标准状况下1mol溴单质的体积约为22.4L②用托盘天平称量50.56gKCl固体③用酒精从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法A．1个B．2个C．3个D．4个6．下列实验装置或操作正确的是（）-8-\nA．图甲：除去Cl2中混有的HClB．图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸C．图丙：称量氢氧化钠固体D．图丁：实验室制备氨气7．下列物质存放方法错误的是（）A．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．铝片长期放置在广口瓶中C．漂白粉长期放置在烧杯中D．金属钠存放于煤油中8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列错误的说法是（）A.一个S原子的质量可表示为gB.常温常压下，18gH2O中含有18NA个电子C.含分子数为NA的CO2气体，其体积不一定是22.4LD.111gCaCl2晶体中，阴阳离子总数为3NA9．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．NH4+10.实验室需配制450ml0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（）A.称取4.77gNa2CO3固体溶于水配成450mL溶液B.称取5.3gNa2CO3固体溶于水配成500mL溶液C.称取12.9gNa2CO3·10H2O固体溶于水配成450mL溶液[来源:]D.量取90mL0.5mol/LNa2CO3溶液加360mL水稀释11．物质的类别和核心元素的化合价，是研究物质化学性质的两个重要角度。下列应用中既能体现NH3属于碱性气体，又能体现NH3具有还原性的是（）A．用NH3制硝酸B．用浓盐酸检验NH3是否收集满C．用湿润的pH试纸检验NH3是否存在D．用浓氨水检验输送Cl2的管道是否泄漏12．下列化学方程式及离子方程式中，正确的是（）A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－==BaCO3↓＋H2OC．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O===2Na＋+2OH－+O2↑D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3•H2O==AlO2-＋4NH4++2H2O-8-\n13．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．Br－、Fe2＋、Cl－B．Br－、I－、Fe2＋C．I－、Fe2＋、Br－D．Fe2＋、I－、Br－14．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）① NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al⑤(NH4)2CO3A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．①③⑤ D．②③④15．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素D．可确定该物质中不含钾元素16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在水溶液中：H＋、I－、NO3－、SiO32－B．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－C．将足量CO2通入时：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－D．碱性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋17．在H2SO4、K2SO4、Al2(SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，H＋的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（）A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.55mol/L18．证明某溶液只含有Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成D．只需滴加KSCN溶液19．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液发生反应。已知加入NaOH溶液的体积（x轴）和生成的沉淀质量（y-8-\n轴）之间的关系，可用下图表示，则下列图中描述正确的是（）20．由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（）A．FeB．NaC．MgD．A121．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②盐酸溶液与偏铝酸钠③NaHCO3溶液与盐酸④C与O2⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液A．除②外B．除③外C．除②③⑤外D．除②⑤外22．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性23．下列说法正确是（）A．向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加含1mol溶质的稀盐酸会产生1mol的CO2气体B．标准状况下，将64g铜片投入到含2molH2SO4的浓硫酸中加热会产生22.4L的SO2气体C．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量浓度为（1/22.4）mol/LD．向含有1molBa(OH)2溶液中通入足量CO2气体产生1molBaCO3白色沉淀24．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b-8-\nL，向反应后的溶液中加入cmol/LKOH溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。下列关系式中不正确的是（）A．c＝1000b/11.2VB．p＝m＋Vc/125C．n＝m＋17VcD．5m/3＜p＜17m/9第II部分（非选择题共52分）二、非选择题（共52分）25．（10分）现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A；B；C；F；H；乙。（2）写出反应③和⑥的离子方程式：；。26.（16分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。-8-\n实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因。(2)装置C的作用是。(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①；②。(4)实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。该反应(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是(要求答出要点)。27．（10分）为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用下图所示装置进行实验：(1)仪器a的名称为：____________；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是_______________。(2)写出A中发生反应的化学方程式______________________________________。(3)装置B的作用是_________________________________(4)已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为_______________________________________________________。28．（8分）将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。（1）写出反应的化学方程式：。（2）生成的氨气在标准状况下的体积是L。-8-\n（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是mol·L-1。（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。29．（8分）200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、_______________。（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。（3）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的质量比是。-8-\n石齐学校2022-2022学年度高一上学期化学期末考试试题参考答案(4)不能 实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质；固体与气体反应较慢；产生的氯气中含有大量的氯化氢气体(答出任何一点即可，其他合理答案均可)27.(10分)（每空2分）(1)分液漏斗，检查装置的气密性(2)C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)除去混合气体中二氧化硫(4)C中品红不退色，D中溶液出现白色沉淀28.（8分）（每空2分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑（2分）（2）4.48L（2分）（3）0.4mol·L-1（2分）（4）2︰3（2分）29．（8分）（每空2分）（1）CO32-＋H+＝HCO3—（2分）HCO3–+H+＝CO2↑＋H2O（2分）（2）1.2mol·L－1（2分）（3）53：42（2分）-8-
