湖南省邵东一中2022年下期高二期中考试试卷文科化学本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共6页考试范围：选修四第一章--第三章第2节时量90分钟，总分100分命题人：宁作勤审题人：杨会斌可能用到的相对原子质量：H—1C-12N-14O-16Na-23Mg-24一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列电离方程式不正确的是()A．H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3＝NH4+＋NO3－C. Na2CO3＝Na2＋ ＋CO32－ D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－2.下列物质中属于纯净物的是A．冰水混合物B．爆鸣气C．天然气D．纯净无污染的空气3.下列物质属于离子化合物的是()A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH4.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是()A．悬浊液B．溶液C．乳浊液D．胶体5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-6.下列离子方程式错误的是（ ）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓7.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应8.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）29.在反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑中，H2O是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂-5-\n10.相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是()A、14gN2与32gNO2B、34gNH3与4gH2C、2LCO2与2LH2OD、11.2LCO与0.5molO211.欲配制浓度为1．00mol／L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是()A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯12.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．1L1mo1／LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC．32gO2中含有氧原子的个数为2NAD．在标准状况下22．4L氖气中含有氖原子的个数为2NA13.将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．10mol/L14.下列溶液中含Cl-物质的量最大的是（）A．10mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液B．20mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液C．30mL0.2mol·L-1的KCl溶液D．10mL0.25mol·L-1的NaCl溶液15.如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是()A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO216.以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室制备少量AI(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入()A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氨水溶液D．澄清的石灰水17.鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的（ ）①NaOH溶液 ②稀H2SO4 ③KSCN溶液 ④H2S溶液 A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②③④18.在①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是（）A．①②③B．②③C．②④D．③⑤19.从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（）A．CuCu(NO3)2B．CuCu(NO3)2C．CuCuCl2Cu(NO3)2D．CuCuOCu(NO3)220.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性-5-\n非选择题（每空2分，共40分）21.（1）下列物质属于电解质的有_______________________①Cu②H2SO4③NaOH④NaCl⑤CaO⑥CO2⑦CaCO3⑧H2（2）．某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为__,含有1.6g氧元素的RO2的物质的量为_________22.（1）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种①当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在②当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在③当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。（2）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是，氧化剂是，氧化产物是。23.人体胃液中含有胃酸(0．2％一0．4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3]，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿24.已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式_______________。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______________；-5-\n向G溶液加入A的有关离子反应方程式_______________。-5-\n邵东一中2022年下期高二期中考试理科化学参考答案选择题：1-5:CACDB6-10:ACBAB11-15:BDBAC16-20:CBBDD21.（1）②③④⑤⑦（2）64g/mol,32,0.05mol22. (1)①CO32- ②Cl-SO42-CO32-③SO42-CO32-,盐酸，沉淀的溶解情况(2)C（或碳），KNO3和S，CO223.(1).HCO3-+H2O+CO2↑(2).Al(OH)3+3H+==Al3++H2O(3).NaOH具有强腐蚀性24.(1).FeCl2,NaCl(2).4Fe(OH)2+O2+H2O==4Fe(OH)3(3).Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+(Fe+2H+==Fe2++H2↑不扣分)-5-
