姓名： 班级： 准考证号： 考室号： 座位号： 茶陵三中2022年下期高一第三次月考化学考试试卷考试时间：70分钟试卷总分：100分相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Cl-35.5一、选择题（共50分，每题只有一个选项符合题意）1、以下是一些常用危险化学品的标志，水银应贴的危险化学品标志是（）A、遇湿易燃物品B、易燃液体C、氧化剂D、剧毒品2、在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g·cm-3）投入烧杯，观察到的现象可能为（）A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动3、钠是一种非常活泼的金属，常温下就能与氧气等物质发生反应，所以通常以化合态的形式存在于自然界中。那么，实验室中的金属钠应保存在（）A、水中B、汽油中C、煤油中D、四氯化碳中4、下列有关实验室安全事故的处理方法正确的是（）①金属钠着火时，用干粉灭火器扑灭②实验过程中，产生的液体废弃物应倒进废液缸③浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%的NaOH溶液④做铁粉与水蒸气的反应，实验结束后应先移导管再熄灭酒精灯⑤稀释浓硫酸时，现将浓硫酸注入容量瓶，再加水稀释A、①③B、②④⑤C、②④D、①③⑤5、用酒精灯加热是实验室常用到的操作，下列仪器加热的时候需要垫石棉网的是（）A、试管B、蒸馏烧瓶C、蒸发皿D、坩埚6、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）-6-\nA、分散质粒子直径的大小B、是否能通过半透膜C、是否具有丁达尔效应 D、是否均一、透明、稳定7、下列应用中，与胶体性质有关的是（）A、向饱和FeCl3溶液中加NaOH溶液，生成红褐色沉淀B、食盐调味C、十二水硫酸铝钾可以用来净水D、海水晒盐8、硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧。硅的化合物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、土壤和沙子。下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）A、二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可以用来制作芯片B、硅单质和二氧化硅一样有结晶形和无定刑，也可用来制作光导纤维C、二氧化硅可以和氢氧化钠溶液反应，也可以和氢氟酸反应，但它不是两性氧化物D、硅酸盐由硅、氧和金属组成，结构复杂，所以它是混合物9、下列物质属于纯净物的是（）A、高锰酸钾完全分解后的残余物B、洁净的食盐水C、干冰D、白酒10、下列物质中，属于钾盐的是（）A、KB、K2SO4C、KOHD、K2O11、下列有关1molH2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（）A、质量为2gB、含氢原子数为NAC、含氢分子数为NAD、标准状况下体积约为22.4L12、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB、标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C、1.7gH2O2中含有的电子数为0.09NAD、1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋13、下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A、10gH2B、2molCl2C、1.5NACO2D、22.4LO2(标准状况)14、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）A、Na+、Ba2+、Cl－、SO42- B、H+、NH4+、CO32－、SO42-C、K+、Na+、NO3－、OH－ D、H+、Cl－、Ag+、NO3－15、下列电离方程式中，正确的是（）A、K2SO4=2K++SO4-2B、Ba（OH）2=Ba2++OH2--6-\nC、Mg（NO3）2=Mg2++2（NO3）2-D、Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-16、下列离子方程式中，正确的是（）A、稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B、稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C、铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++CuD、稀盐酸滴入氢氧化钠中：H++OH-=H2O17、下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）A、2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB、3CO＋Fe2O33CO2＋2FeC、2Na+2H2O====2NaOH+H2↑D、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O218、下列粒子中，需要加入还原剂才能实现的是（）A、SO32-→SO2B、HCl→Cl2C、Na→Na+D、HNO3→NO19、下列反应不能一步完成的是（）A、O2→H2OB、SiO2→H2SiO3C、Al→NaAlO2D、Fe→FeCl320、下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）A、200mL1mol•L-1NaCl溶液B、50mL1.5mol•L-1AlCl3溶液C、100mL0.8mol•L-1MgCl2溶液D、200mL2mol•L-1KCl溶液21、某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为( )A、0.1mol·L－1B、0.3mol·L－1C、0.2mol·L－1D、0.4mol·L－122、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )序号物质杂质除杂试剂或操作方法①Na2CO3NaHCO3通入过量的潮湿的CO2②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④SiO2CaCO3加稀盐酸溶解、过滤A、①②③B、②③④C、①③④D、①②④23、实验室中需要配制2mol·L－1NaOH溶液950mL，配制时应选的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是()A、950mL76.0g B、500mL80.0g C、1000mL80.0g D、1000m-6-\nL76.0g 24、将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A、0.3mol·L－1B、0.03mol·L－1C、0.05mol·L－1D、0.04mol·L－125、下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）A、16gCH4B、11.2LO2（标况）C、9mLH2OD、0.8molH2SO4第Ⅱ卷（非选择题 共50分）二、填空题（共42分）26、I、（共8分）下列可用于分离和提纯物质的方法是（1）除去CaO中混有的CaCO3颗粒____（2）分离CCl4和水的混合物_____（3）分离溴水中的溴和水______（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒______II、（共8分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：①_____________④______________（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器____________；进行I分离操作时进水口为______（填f或g）。（3）现需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是_______________；；27、（共8分）有下列物质：①NaHCO3；②NaHSO4；③二氧化碳；④HCl；⑤NH3；⑥熔融的氯化钠；⑦NaOH溶液；⑧蔗糖；⑨铁粉；⑩氨水。请用序号填空：(1)属于电解质的是；-6-\n(2)属于非电解质的是；(3)能电离出H+的是；(4)能导电的是；28、(共8分)(1)1.8gH2O中有个氧原子(2)标况下11.2LCH4的物质的量为mol，质量为；(3)配制90mL2.00mol·L－1NaCl溶液需要NaCl固体的质量是g；29、（共10分）如下图的转化关系，A是一种红褐色的金属氧化物，B是一种非金属单质，H是一中难溶于水的白色化合物。请回答下列问题：(1)请写出下列物质的化学式：A；F；(2)按要求写出下列离子方程式或化学方程式A+B:；F→E：；D→G：（离子方程式）；(3)检验G中所含阳离子的方法是；三、计算题（8分）30、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，试计算：(1)Al的物质的量；（写出计算过程，下同）(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；(3)在标准状况下生成H2的体积。-6-\n一、选择题（共50分）12345678910DDCCBAACCB11121314151617181920BAACDDADBB2122232425BBCBD二、填空题（共42分）26、（16分）Ⅰ（1）加热；（2）分液；（3）萃取；（4）过滤；Ⅱ（1）①蒸馏烧瓶；②1000mL蒸馏瓶；（2）温度计；g；（3）未用玻璃棒引流；容量瓶规格选择错误；27、（8分）（1）①、②、④、⑥；（2）③、⑤、⑧；（3）②、④；（4）⑥、⑦、⑩；28、（8分）（1）0.1NA或6.02×1022；（2）0.5；8g；（3）8；29、（10分）（1）Fe2O3；NaHCO3；（2）Fe2O3+3C==2Fe+3CO2↑；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（离子方程式）（3）加入KSCN无明显现象，再加入新制氯水，溶液变为血红色；或加入NaOH，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最终变为红褐色；三、计算题（共8分）30、（8分）写出计算过程（1）n=m÷M=10.8÷27=0.4mol（写出公式给1分，算出结果给1分）（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑n(NaOH)=0.4molc(NaOH)=0.8mol/L（3）n(H2)=0.6molV(H2)=Vm×n=22.4×0.6=13.44-6-
