益阳市六中2022年下学期第一次月考试卷高二化学总分：100分时量：90分钟相对原子质量：H1C12O16N14S32Na23Cl35.5Zn65一、选择题（每小题2分，共52分。每小题只有一个正确答案）1．下列离子方程式不正确的是A．将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2OC．向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氯气通入水中：Cl2+H2OH++HClO+Cl-2．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl3．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．Cu→CuSO4B．SiO2→H2SiO3C．Cl2→HClOD．NO2→HNO34．X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，下列有关说法一定正确的是A．非金属性的强弱顺序：Y>W>RB．X、Y的气态氢化物的稳定性：X>YC．原子半径的大小顺序：Z>W>YD．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R5．下列叙述正确的是()A．168O2和188O2互为同素异形体，性质相似B．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0，所以石墨较稳定6．氢氧化钠和盐酸的反应属于（）A．放热反应B．吸热反应C．既是吸热反应，又是放热反应D．都不是7．关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是分子与分子之间的作用力B.形成物质中的化学键时，要吸收能量C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D.形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的热量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因8．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ/mol8\nH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=-285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热44kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．放热2.44KJ9．反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变C．催化剂降低了该反应的活化能D．该反应的焓变△H=10．已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（）A．一定大于92.0http://www.ks5u.com/kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定11．2022年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—F键能：kJ/mol941.7154.8283.0下列说法中正确的是（）A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应12．国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知热化学方程式：1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋3/2H2O(l)△H＝－683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是（）A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/molD．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1366.8kJ/mol13．火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=－533.23kJ·mol－1H2O(g)＝H2O(l) DH2＝–44kJ·mol－12H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)DH3＝–196.4kJ·mol－18\n则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（）A．N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋817.63kJ·mol－1B．N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1C．N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63kJ·mol－1D．N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63kJ·mol－114．反应4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为A．v(B)=0.075mol／（L·s）B．v(A)=0.030mol／（L·s）C．v(C)=0.040mol／（L·s）D．v(D)=0.090mol／（L·s）15．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度16．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1。实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于()A.90%B.80%C.50%D.40%17．使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为()A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－118．反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是A.（D）＝0.4mol/（L·s）B.（C）＝0.5mol/（L·s）C.（B）＝0.6mol/（L·s）D.（A）＝0.15mol/（L·s）19．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）20．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小21．在一烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4；ΔH＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度。不会改变的是()A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤8\n22．实验室用盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是A.降低温度B.改用盐酸C.改用盐酸D.用等量锌粒代替锌粉23．在体积不变的密闭容器中，2NO2(g)N2O4(g)达到平衡的标志是①消耗1molNO2的同时消耗1molN2O4②容器内NO2和N2O4的物质的量相等③混合气体的颜色不再改变④容器内NO2的物质的量浓度不再变化A．①② B．①②③ C．③④ D．①③④24．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率)．根据以上规律判断，下列结论中正确的是（）A、反应Ⅰ：△H>0，p2>p1B、反应Ⅱ：△H>0，T1>T2C、反应Ⅰ：△H<0，p2>p1D、反应Ⅱ：△H>0，T2>T125．恒温下，将16molN2与24molH2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），10分钟后反应达平衡时，NH3的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是（）A．达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1B．10分钟内v(H2)=0.35mol/(L·min)C．平衡混合气体的密度为128g/LD．平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：226．在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后达到平衡，生成0.4molC，测得混合气体共3.4mol，则下列结果正确的是A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4B．x值等于3C．A的转化率为20%D．B的平均反应速率为0.4mol/(L·min)二、填空题（每空2分，共48分）27．（10分,每空2分）．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：8\n（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)（3）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。28．（18分,每空2分）(1)反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：①升温___；②增大压强____；③增大容器容积____；④加入A___；⑤加入B____；⑥加正催化剂____。（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为。（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)△H1=156.6kJ·mol－1CH3CHCH2(g)CH4(g)＋HCCH(g)△H2=32.4kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)＋H2(g)的△H=kJ·mol－1。（4）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：化学键C—HC—FH—FF—F键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=______________________29．（8分,每空2分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；（3）平衡时Z的转化率为。（4）3min后图中曲线所表示的含义是。8\n30．（12分，每空2分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。（1）点a-c段，速率变化的主要原因是，点c后速率变化的主要原因是。（2）c点是否已经达到平衡状态（填“是”、“否”或“不一定”）（3）反应物浓度：a点b点（填“<”、“=”或“>”）（4）反应物的总能量生成物的总能量（填“<”、“=”或“>”）（5）△t1＝△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段b～c段（填“<”、“=”或“>”）8\n益阳市六中2022年下学期第一次月考答卷高二化学一、选择题（每小题2分，共52分）1234567891011121314151617181920212223242526二、填空题（每空2分，共48分）27．（10分）（1）__，________。（2）。（3）__，。28.（18分）（1）①__；②__；③__；④__；⑤__；⑥__(2)_______。(3)_________________________。（4）。29．（8分）（1），（2），（3）,（4）。30．（12分）（1）、____________________。（2）______________________。8\n（3）。（4）。（5）。8
