湖南省湘潭市凤凰中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题理（无答案）1.2022年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2.2HI(g)H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.升高温度，不影响活化分子百分数C.逆反应的活化能等于正反应的活化能D.催化剂能降低该反应的活化能3.四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是A．20℃，5mL硫酸，2mL水 B．20℃，4mL硫酸，3mL水C．30℃，4mL硫酸，3mL水 D．30℃，5mL硫酸，2mL水4.将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为A.a＞bB.a＜bC.a=bD.不能确定5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．中和CH3COOH用的多B．中和HCl用的多C．相同D．无法比较7.关于强、弱电解质的叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱6\n8．对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是A．达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态。C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)9．下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生锈10．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．3H2（g）+N2（g）2NH3（g）B．H2（g）+I2（g）2HI（g）C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）2CO（g）11．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸，属于强电解质的是A.②③⑥⑨⑩B.②③⑥⑧⑩C.⑥⑦⑧⑨⑩D.②③④⑥⑧⑨⑩14．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A．2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）15.对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－叙述正确的是A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少16.在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T(℃)70080083010001200K2.61.71.00.90.6则下列有关叙述正确的是( )A．a＞0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡6\nC．温度为830℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时还未达平衡D．温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大17.在某密闭容器中充入一定量HI气体，发生2HI(g)H2(g)＋I2(g)△H＞0，t1时达平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是18.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．降温，使平衡左移，c(H＋)减小，溶液呈碱性D．将水加热，Kw增大，pH不变二．填空题（共46分）19．（6分）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3⊿H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速率变化情况画在c-d处。20．（10分）氢气是一种清洁、高效的新型能源。I.用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。II.在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2△H＞0，测得CO2的浓度随时间变化的图像如图：（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为；（3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示）；（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是。A．降低温度B．增大压强C．增大H2O（g）的浓度D．减少CO2（g）的浓度（5）保持温度不变，若起始时c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4mol·L-1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由6\n21．（6分）已知95℃时水的离子积Kw＝1×10－12，25℃时Kw＝1×10－14，回答下列问题：(1)95℃时水的电离常数______(填“＞”“＝”或“＜”)25℃时水的电离常数。(2)95℃纯水中c(H＋)______(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH－)。(3)95℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1mol/L，此时pH＝________。22．（14分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”)（1分），其原因是。 实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液20℃23.3℃50mL0.5mol·L-1HCl溶液②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液20℃23.5℃50mL0.5mol·L-1HCl溶液(3)他们记录的实验数据如下：已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18J·℃-1·g-1，各物质的密度均为1g·cm－3。①计算完成上表ΔH=（保留2位小数）。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：。 (4)若用KOH代替NaOH，对测定结果 (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 (填“有”或“无”)影响。 23．（10分）在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。(1)a、b两支试管中的现象相同点是，不同点是。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是ab（填“>”、“<”、“=”,下同），反应完毕后生成气体的总体积是ab(3)中和相同物质的量浓度NaOH的能力：ab第Ⅱ卷(能力测试50分）选择题（5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合要求）24．两个密闭容器A和B(保持恒温），容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2 N2O4△H＜0，以下说法正确的是A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）25．某温度下，将2molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，一段时间后，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为A．1B．2C．3D．426．一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)已知H2和I2起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16mol·L－1。若H2和I2起始浓度均变为0.20mol·L－1，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是6\nA．0.16B．0.08C．0.04D．0.3227.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0在400℃2MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示,下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的小B.点c处反应达到平衡C.点d和点e处n(N2)不一样D.其他条件不变，500℃下反应至t1时刻,n(H2)比图中点d的值大28.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是①pH＝0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH＝14的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1B．1∶10－1∶10－12∶10－14C．14∶13∶12∶14D．14∶13∶2∶1二、填空题（共30分）29．（4分）在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能是。30．（6分）体积、PH相同的盐酸（用a表示）与醋酸（用b表示）分别与锌反应：⑴反应过程中平均反应速率：ab（用＞、＝或＜填空，下同）⑵与足量的Zn反应产生H2的量：ab⑶生成等量氢气所消耗的Zn：ab⑴若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为 mol/L；该反应的化学方程式为。⑵若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，平衡常数K的值将 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。⑶若t1=15s，则t0~t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)= mol/(L·s)。t3 时改变的某一反应条件可能是 （填序号）。a．使用催化剂 b．增大压强 c．增大反应物浓度 d．降低产物浓度6\n⑷若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式 。32.（8分）对于反应：2A+B2C在反应过程中C的百分含量随温度变化如图所示，则：⑴T0对应的V正与V逆的关系是_________.⑵正反应为________热反应.⑶A、B两点正反应速率的大小关系是：________________.⑷温度低于T0时，C%逐渐增大的原因是：_______________.6
