湖南省湘潭市凤凰中学2022-2022学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，与水互溶，密度小于1g·mL－1，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发4、下列实验操作中数据合理的是A．用10mL量筒量取5.2mL盐酸B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100mL容量瓶配制200mL0.1mol/L的盐酸5、下列说法中正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98gB．1molH2O的质量是18g/molC．Cl-的摩尔质量是35.5g/molD．1molN2的体积是22.4L6、质量相同的下列物质，含分子数最少的是A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气7、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NAD．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA4\n8、已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是A．71gB．71C．71g/molD．142g/mol9.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾10、下列有关胶体的说法正确的是A．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成氢氧化铁胶体B．胶体粒子直径在1－100nm之间C．胶体具有介稳性，不能透过滤纸D．用丁达尔现象无法区别CuSO4溶液与Fe(OH)3胶体11.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油12．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是()个。Ａ、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、113．下列物质中，含氢原子数目最多的是A．0.9molH2OB．0.3molH2SO4C．0.2molNH3D．0.4molCH414．下列说法正确的是A．1mol任何气体所占体积都约为22.4LB．1molH2O在标准状况下体积为22.4LC．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4L/mol15、下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是A．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液二、非选择题（本题有5小题，共46分）17、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③萃取、④加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘___________（2）除去食盐中的沙子___________（3）淡化海水（4）KCl中含有KClO318、同温同压下，同体积的O2和O3分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为。19、某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液,该HCl气体的物质的量为________,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。4\n20、从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是________mol/L，含NaOH的质量________g。21、用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签完成下列问题：所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（3）第③步实验的操作是。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；D．定容时俯视刻度线________________。三、计算题（6分）22、取1.06gNa2CO3溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。第二部分能力卷（50分）四、选择题（共20分）23、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰24、3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为A、3：2B、4：1C、5：1D、7：425、将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是A．mo1·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－126、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl－，消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为A.6∶3∶2B.1∶1∶1C.9∶3∶1D.3∶2∶127．在常温下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是4\nA．5.6g·L-1B．9.6g·L-1C．11.2g·L-1D．56g·L-1五、填空题（每空2分，共30分）28．有以下四种物质：①22gCO2，②8gH2，③1.204×1024个氮气分子，④4℃时18mLH2O。它们所含分子数最多的是________(填序号，下同)，所含原子数最多的是________，质量最大的是_________。29．将2.82gNa2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na＋，则需水的质量为________g。30．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5mol/L，Mg2＋为0．5mol/L，则SO42-的物质的量浓度为_________31．在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为_________，质量相等时的体积比为_________，体积相等时的物质的量之比为___________。32．实验室欲使用480mL0.3mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19g/cm3）的溶液稀释，请问原浓HCl的物质的量浓度为_________，配制时需要取该浓盐酸________mL。33．（1）等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是 。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是 ，产生的二氧化碳的质量比是 。（2）NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（用a、b表示） 。 34．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质为 g。4
