湖南省浏阳市2022-2022学年高一化学上学期中联考试题一、选择题（共20小题。每小题只有一个正确答案。每小题3分，共60分）1.元素周期表中金属与非金属的分界线附近能找到（）A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．非金属元素2．每年12月1日为世界艾滋病日。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法，正确的是（）A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同．B.是C60的同素异形体C．14C原子与14N原子所含中子数相同D．与12C、13C是碳元素的三种同位素3.下列各组性质的比较中，不正确的是（）A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：K>NaD．原子半径：Cl>S4．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。下列关于它的性质的预测，错误的是( )A．它的最外层电子数为4B．它的最高价氧化物的水化物是强酸C．它具有＋2、＋4价D．它的金属性比铅强5．下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )A．CaCl2 B．KOH C．H2O D．HF6．下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定不存在共价键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是( )A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl28．下列物质中属于共价化合物的是( )A．Na2O2 B．NaHSO4 C．HNO3 D．I29．下列属于吸热反应的是( )A．金属钠与水的反应B．液态水变成水蒸气C．浓硫酸的稀释D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合10．下列各图中，表示吸热反应的图是( )6\n11．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀H2SO4的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应12．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为( )A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ13．如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是( )14．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断，下列叙述中正确的是( )A．Pb是正极B．PbO2得电子，被氧化C．负极反应是Pb＋SO－2e－===PbSO4D．电池放电时，溶液的酸性增强15．某原电池的总反应离子方程式为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )6\n16．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能17．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉18．反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.15mol/(L·s)B．v(B)＝0.6mol/(L·s)C．v(C)＝0.4mol/(L·s)D．v(D)＝0.45mol/(L·s)19．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molH2和2molBr2(g)，发生如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，此反应达到平衡的标志是( )A．容器内颜色不随时间变化B．容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为1∶1∶2C．容器内压强不随时间变化D．单位时间内消耗nmolH2，同时生成2nmolHBr20．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO3为0.4mol·L－1D．SO2、SO3均为0.15mol·L－1二．填空题21．(8分)在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用如图表示：6\n请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为________。(2)生成物成键放出的总能量为________。(3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反应物的总能量________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。22．(14分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置关系如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称________、________、________。(2)B位于元素周期表中第____周期____族。(3)C的单质与H2反应的化学方程式为：____________________________________。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程__________。23．(9分)一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。(2)此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为________。(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．N的转化率达到最大，且保持不变6\n24．（9分）某元素同位素，其氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：(1)Z值和A值；Z=；A=(2)X元素在周期表中的位置；(3)根据已学知识推测，把X的单质放入水中反应的化学方程式为.[提示：XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2；相对原子量近似等于质量数；计算所用的公式n=c×v、n=m/M等]6\n6
