湖南省株洲市第二中学2022届高三化学第一次月考试卷（无答案）

湖南省株洲市第二中学2022届高三化学第一次月考试卷（无答案）可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Mg:24Al:27S:32Fe:56Cu:64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.2022年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质2.下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是①用福尔马林浸泡海鲜防止变质　②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期　③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉　④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪　⑤用小苏打做发酵粉制面包　⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A．②⑤B．①⑤C．②③⑤D．②③④⑥3.下列有关说法正确的是A．9.2gNO2气体中含有分子数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子数目为0.3NAC．2gDO中含中子、质子、电子数目均为NAD．标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA4.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡]5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO、AlOB．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：SO、NH、ClO－、K＋D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO6.已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的1.0mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成　②有刺激性气味气体产生　③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.该反应显示硫酸具有酸性-4-8.下列有关物质的性质和应用均正确的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂9.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO210.标准状况下，将3.36LCO2气体通入200mL1.00mol·L－1NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶311在200mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是A．x－y＝0.01molB．原溶液中c(Cl－)＝0.75mol·L－1C．原溶液的pH＝1D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶112.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6mol/L,若把等质量的混合物加热至恒重时,残留物的质量为A.5.28gB.4.22gC.3.18gD.2.12g13.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是①NaNa2O2Na2CO3②MgOMgCl2溶液Mg③FeFe2O3Fe2(SO4)3④SiO2Na2SiO3H2SiO3⑤HCHOHCOOHHCOOCH3A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤-4-15.．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL16.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：下列有关说法正确的是A．步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是CuC．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1二、填空题（每空2分，共44分）17.(1)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。(2)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是________和________。18.由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A_______乙________(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_______________(3)A与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________________(4)戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：。19．某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol·L－1，氢氟酸的浓度为8mol·L－1，现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸的浓度为12mol·L－1，硫酸的浓度为1mol·L－1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到_________L8mol·L－1的氢氟酸，在400L回收酸液中加入________L密度为1.84g·cm－3、浓度为98%的浓硫酸，然后加水稀释，即可得到符合要求的萃取液。20.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的一种。(离子在物质中不能重]复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；-4-②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色的的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：(1)A________C________(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：______________________________________________(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：___________________________________________21.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O](1)e处反应的离子方程式为________________________________________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，(2)b处的实验现象为_____________________________________________________，d处的实验现象为_______________________________________________________，(3)c处反应的化学方程式为______________________________________________，标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol，(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。三、计算题（8分）22.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。-4-