新晃一中2022年下学期高二第三次月考（化学）科考试总分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Cu-64Ag-108一、选择题（每题3分，共48分）1.改变下列条件，可以改变反应活化能的是()A.压强B.温度C.反应物浓度D.催化剂2.下列说法不正确的是（ ）A.泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理B.沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，此过程涉及沉淀溶解平衡C.葛洪所记“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化D.《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应3.下列化学方程式书写错误的是A.NaHCO3水解的离子方程式：+H2O+H3O+B.NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC.Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2OAl(OH)3Al3++3OH−D.NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++4.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+2×283.0kJ·mol-1C.氢气的燃烧热为285.5kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ·mol-1D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-15.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()-8-\nA.正极反应为Zn－2e－==Zn2＋B.电池反应为Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋CuC.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液D.在外电路中，电流从负极流向正极6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A.在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C.铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈D.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法7.下列能用勒夏特列原理解释的是()A.铁在潮湿的空气中易腐蚀B.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深C.往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3D.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅8.已知：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH=−QkJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密闭容器中充入1molA和2molB，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是()A.平衡时，该反应放出的热量为QkJB.平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大C.平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小D.平衡后，再向容器中通入1mol氦气，A的转化率增大9.下列说法不正确的是( )A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小C.电离出S2－的能力，H2S>CuS，所以反应CuSO4＋H2S==CuS↓＋H2SO4能发生D.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀-8-\n10.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+−2e−PbSO4；正极：PbO2+4H+++2e−PbSO4+2H2O，今若制得0.050molCl2，电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol11.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋B.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、K+、NO、Cl－C.c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S2－、SOD.水电离出的c(H＋)为10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋12.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、b两点的转化率：a＜bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法13.下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）()实验方案目的A．验证升高温度可加快H2O2分解B．验证增大反应物浓度对平衡的影响C．比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D．比较弱酸的相对强弱14.某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：甲乙丙-8-\nc(H2)/(mol·L-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol·L-1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A.反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小B.平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%C.平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%D.平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是0.012mol·L-115.常温时水的离子积常数Kw＝10－14，将此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀盐酸按一定体积比3∶1混合，若所得混合液pH＝12，则原溶液的浓度为（）A.0.040mol·L－1B.0.020mol·L－1C.0.040mol·L－1D.0.050mol·L－116.常温下，取0.3mol·L－1HY溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是( )A.混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B.混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C.C.c(OH－)+c(Y－)＝c(H＋)+c(Na＋)D.c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3mol·L－1二、填空题（每空2分，共52分）17.氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。（1）以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。（2）电解制H2的原理为C(s)＋2H2O(l)CO2(g)＋2H2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。-8-\n①分别写出电极C1和C3的电极反应式__________________；___________________。②离子交换膜可能是________(填字母)。a．阳离子交换膜b．阴离子交换膜 c．质子交换膜③已知4.6g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流效率η＝________。18.水煤气（CO和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1⑴该反应的平衡常数的表达式为_________________；升高温度，K值将；（填“增大”、“减小”或“不变”下同）容器中气体的平均相对分子质量将。⑵上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将（填字母）。A．向左移B．向右移C．不移动⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有（填字母）。A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2B．混合气体总物质的量保持不变C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等(4)某温度下，将4.0molH2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为。19.NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的c()最大的是_____(填序号）。①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O⑤NH4Cl-8-\n（4）室温时，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；20.传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。（1）某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：①用__________(填仪器名称)量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。-8-\n②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。④若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)—c(CH3COO－)的精确值为________。（2）将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。21.沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。（1）除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步骤现象-8-\n步骤1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液变为红色步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液现象a，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出现黄色沉淀①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。②步骤3中现象a是____________________________。③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。-8-
