张家界市民族中学2022年下学期高二年级期中考试化学试题时量：90分钟满分：100分一、选择题（每小题3分,共48分）1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－13．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O;通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列叙述不正确的是（）A.通入CH4的电极为负极B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH4．下列说法正确的是()A.二氧化硫和乙醇均属于共价化合物，在水中都不能电离，均属于非电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 -7-\nC．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子5．在由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（） A.Fe2+，Na+，NO3-，Cl- B.Ba2+，Na+，NO3-，Cl- C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br-，AlO2-6．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-＝H2↑7．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行D任何温度下均为自发进行T2T1P1P28．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)△H在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）A、T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0B、T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0C、T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0不同条件的平衡关系D、T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<09．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是（）A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1-7-\nC.2s时物质A的转化率为70％D.2s时物质B的物质的量为0.7mol10.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl11．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2CO2＋H2O12.下列方程式书写正确的是A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B.CaCO3的溶解平衡方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－ C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－13.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(K+)>c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(OH－)C．c(C2O42－)<c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)14.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（）A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．另取该3种溶液，若pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②-7-\n15.将10g氢气和40g氧气混合点燃，放出714.5KJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是()A.71.45KJB.142.9KJC.571.6KJD.285.8KJ16.用石墨作电极电解KCl和CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是A．ab段H+被还原，溶液的pH增大B．cd段相当于电解水C．c点时加人适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度D．原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2：1二、填空题（每空2分，共52分）17.（1）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32－）（填“>”、“=”或“＜”)。（2）若此装置为粗铜精炼，阳极是;阴极电极反应式为：（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。18.（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol-1。(2)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2-7-\n测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH0（填“>”或“<”）。19、如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g9.64%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。a直流电源bcdefMN甲乙丙（1）、接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.00%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③电极b上生成的气体在标准状态下的体积为L；④电极c的质量变化是g；⑤电解前后甲溶液的PH(填“增大”“减小”“不变”)（2）如果电解过程中乙烧杯内的铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？。-7-\n20.若a代表Ba(OH)2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液，完成下列问题(用a、b、c表示)(1)同物质的量浓度的三种溶液的pH大小为：_____________(2)同pH时,三种溶液稀释相同倍数,pH大小为：___________(3)同pH同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：____________（4）某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=8×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）= ;此时溶液中由水电离产生的C（H+）= 21．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1)配制100mL0.1000mol/LNaOH标准溶液。(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.100022.5820.0020.100022.6220.0030.100022.9820.00①滴定达到终点的现象是。此时锥形瓶内溶液的pH为。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。-7-\n甲乙丙④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失-7-
