2022年下学期高二年级期中考试化学试卷（理科）时量：85分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意，）1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，它突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是：A.用已脱硫的煤作燃料B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2.下列说法中正确的是:A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现3．下列做法与盐类的水解无关的是：A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是:A.对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中浓度减小B.对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D.高压有利于合成氨的反应5．将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是:A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液-8-\nB．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转6．在进行中和热的测定中，下列操作正确的是:A．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触B．用0.5mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同C．使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差D．在测定中和热实验中需要使用的仪器包括：天平、量筒、烧杯、环形玻璃搅拌棒7．COCl2俗名光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是：A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大8．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是:A．Fe2（SO4）3B．KHCO3C．AlCl3D．NH4HCO39．下列解释实验事实的方程式中，不准确的是：A．在CH3COONa溶液中滴入无色酚酞，溶液变红:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3=Na++H++SO32-D．在草酸溶液中滴入几滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，溶液无色:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>②>③-8-\n11．由反应物X转化为Y、Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是：A．由X→Y反应的ΔH=E5−E2B．由X→Z反应的ΔH>0C．升高温度有利于提高Z的产率D．降低压强有利于提高Y的产率12．我国科学家发明的一种可控锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是：A.电池工作时，电子的流向：锂电极→导线→碳电极B.水既是氧化剂又是溶剂，有机电解质可用水溶液代替C．电池总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁燃料氢气13．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列对示意图的解释与图象相符的是：A．①压强对反应的影响(p2>p1)B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响D．④催化剂对反应的影响[来14．下列实验事实与相应结论不正确的是：选项实验事实结论A其他条件不变，0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2mol·L－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快-8-\n15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－16．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是：A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性17．常温下，如图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)：A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka＝1.0×10－5B．水电离出的氢离子浓度：a<bC．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有：c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)D．B点溶液中的离子浓度关系可能为：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)18．一定温度下，将1molA和1molB气体充入固定容积为2L的某密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，tl时刻达到平衡。在t2、t3时刻分别只改变一个反应条件，测得容器中气体C的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是：A.反应方程式中的x=lB.t2时刻改变的条件是使用催化剂C.t3时刻改变的条件是移去少量的DD.tl～t3间该反应的平衡常数均为4二、填空题：(本题包括5小题，每空2分，共46分)。19.（1）颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物。请回答下列问题：①将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NHSONOCl－-8-\n浓度/mol•L－14×10－56×10－52×10－44×10－43×10－42×10－4根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH＝ 。②汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图3：则：NO(g)1/2N2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝ kJ·mol－1。（2）燃放烟花爆竹也会污染空气。黑火药爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知:碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=bkJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=ckJ·mol－1则x为______20．（1）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去CuSO4溶液中少量的Fe2＋，可以按照下面的流程进行：已知：Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表：金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe2+7.69.6Cu2+4.46.4Fe3+2.73.7①下列物质中适合作为试剂X的是____________A．H2O2B．KMnO4C．HNO3D．Cl2②加入的Y及调节的pH范围是_________________A．Cu(OH)23.7～4.3B．CuO3.7～6.4C．NaOH3.7～4.2D．NH3·H2O3.7～4.0（2）已知常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，通过上述流程得到的CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH大于 。-8-\n21．请回答下列问题(25℃时)：⑴若向0.1mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。⑵若向0.1mol·L－1氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式______________；⑶若向0.1mol·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝amol·L－1，则c(SO)为_______⑷若向0.1mol·L－1氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________。⑸将足量的AgCl固体分别放入：①5mL水，②10mL0.2mol·L－1MgCl2溶液，③20mL0.5mol·L－1NaCl溶液，④40mL0.1mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag＋的物质的量浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是____________________。（6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______mol/L。22．金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）①当温度升高时，减小，则△H 0（填“＞”或“＜”）．②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 （填代号）③在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则0—3s内的平均反应速率v（CO）=_________mol•L﹣1•s﹣1．④要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为___（写出一条措施）-8-\n23．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg•m﹣3．某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你协助他们完成相关学习任务．（部分装置如下图），其反应原理及步骤如下：4MnO4﹣+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O步骤：①量取5.00mL1.00×10﹣3mol•L﹣1KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用．②取1.00×10﹣3mol•L﹣1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用．③用注射器抽取100mL新装修室内空气．再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复③操作4次。④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．⑤再重复实验2次（每次取高锰酸钾溶液5.00mL）．3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．回答下列问题（1）5.00mL高锰酸钾用 量取．（2）此实验用指示剂 （填字母）．a甲基橙 b酚酞 c淀粉 d无需另外添加试剂（3）计算该居室内空气中甲醛的浓度 mg•m﹣3．（4）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是 ．a．滴定终点俯视读数b．滴定前有气泡滴定后无气泡c．在高锰酸钾溶液中加入少量水d．装草酸的滴定管未润洗（5）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，如果向10mL0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1NaOH溶液①当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式 ．②当加入的NaOH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系 ．高二上期期中考试化学试题（理科）参考答案：一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1~5DCDCC6~10CBACA11~15DBCCB16~18CCD二、填空题：(本题包括5小题，每空2分，共46分)。19.（1）①3②-91.5kJ·mol－1（2）3a+c-b-8-\n20．（1）①A②A(2)521.（1）减小（2）NH3·H2O+H+===NH4++H2O（3）a/2mol·L－1（4）c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(H+)＞c(OH—)（5）a＞d＞b＞c(6)5.6×10-522.①＜②bd③不变；0.8．④增大压强23：（1） 酸式滴定管 （2） d （3） 3.6 （4）a ．（5）①c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣） ．② c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+） ．-8-
