湖北省襄阳市第五中学2022-2022学年高二化学3月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5Ca-40I-127Cu-64K-39 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）1.下列有关化学用语正确的是（ ） A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5 C．NH4Cl的电子式为D．氯离子结构示意图为2.下列叙述中，正确的是（ ） A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D．某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理3.以下有关元素性质的说法不正确的是（ ） A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是① B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，第一电离能最大的是③ C．①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+4.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°5.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（ ）A．10个B．14个C．18个D．21个6.下列有关晶体的说法中正确的是（ ）A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子-7-下列说法正确的是（）A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为acm，则在每个CO2周围距离相等且为的CO2有8个D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果1.下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是( )A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液B．10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NAC．200ml1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NAD.可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁2.下列有关对定量实验误差分析正确的是A．现需90ml1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低B．测定溶液pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高C．中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响D．酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高3.利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是：A．T2时，0~0.5min内的反应速率v(CO)=1.6mol/(L·min)B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＞Kd4.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是A.该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10－24B.a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D.加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点5.-7-小组同学查阅资料，得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。HCO3－(aq)＋H＋(aq)H2CO3(aq)CO2(g)＋H2O(l)反应过程能量CO32－(aq)＋2H＋(aq)△H1△H2△H3kJ/mol(注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)下列说法错误的是A、△H1＜△H2B、若反应HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温常下能自发进行C、CO32－(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)△H＝(△H1＋△H2－△H3)kJ/molD、相同条件下，结合H＋的能力：CO32－＞HCO3－1.25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y—)＞c(X—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY与HZ混合，达到平衡时：2.一定温度下，向300mLlmol／L的NaOH溶液中通入bmolCO2，下列说法正确的是A．通入CO2过程中溶液中的Kw减小B．b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同C．当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c（HCO3一）>c（CO32-）>c(OH-)>c(H+)D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+)＋c（H十）=c(HCO3－)+c（OH一）3.下列有关化学反应原理的说法不正确的是（）A.强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B.过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率C.电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D.溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO34.碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B．外电路中电子由c电极流向VB2电极-7-C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D．若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L1.（8分）按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：（1）平面三角形分子：分子式 ，中心原子杂化方式是 ．（2）三角锥形分子：分子式 ，VSEPR模型的名称为 ．（3）正四面体形分子：结构式 （4）与互为等电子体的一种化合物的分子式为 ，的电子式可表示为_____，1mol中含有的键数目为_____。2.（9分）（1）已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4molHCl被氧化时，放出120kJ的热量，且有图1所示信息，则断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差为 KJ（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能/（kJ•mol﹣1）7867153401四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ．（3）已知AlCl3熔点190℃，沸点183℃，结构如图2所示：则AlCl3晶体内含有的作用力有A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力F．氢键（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构（如图3.（14分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下。2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=－612kJ/mol2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) △H=－798kJ/mol请回答下列问题。(1)气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为 。(2)PC15生成PCl3和Cl2是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1mdPCl5(g)，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示。①实验b中PCl5的平衡分解率为 -7-，其他条件不变，在该实验中再加人0.1molPCl5(g)，平衡分解率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。②与实验a相比，c改变的条件是 ，判断依据是 。(3)PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种中学化学常见酸，其化学方程式为 。(4)人的牙齿表面有一层釉质，其组成为轻基磷灰石Ca5(PO4)3OH(Ksp=6.8×10－37)。为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使轻基磷灰石转化为氟磷灰石a5(PO4)3F(Ksp=1.0×10－60)。写出该反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。1.（11分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3A=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）反应物A的化学式为，属于晶体。（2）生成物中由分子组成的物质属于极性分子的是（写分子式），由分子组成的晶体中熔点较高的是（写分子式），由分子组成的晶体中密度较大的是（写分子式）（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排布图：。（4）制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式中除氢外，其余原子的第一电离能由大到小的顺序（5）冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如右图所示，●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是（填具体的微粒符号）。2.（10分）金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，下图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数NA（1）镁原子在二维空间的配位数为-7-（2）位于晶胞中部的鎂原子与离它最近两平面（填“相离”或“相切”或”相交”）（3）请用含R1、NA的数学式子表达金属镁的密度：g／cm3(根号带在分子上)（4）铜原子在三维空间的配位数为（5）晶胞中面心上的六个铜原子构成的空间几何体名称为（6）请用含R2、NA的数学式子表达金属铜的密度：g／cm3(根号带在分子上)-7-17.（8分）（1） BF3 （1分） SP2杂化 （1分）（2）NF3 （1分） 四面体形（1分）（3） （1分）（4） CO （1分） （1分）2NA（1分）18、（9分）（1） 33（2分） （2） MgO＞CaO＞NaCl＞KCl （2分）．（3） BDE （2分）（4） sp3杂化 （1分）， K2CuCl3 （2分）．19、（14分）(1)PCl5(g)3PCl3(g) +Cl2(g)△H=+93kJ/mol（2分）(2)①40%（2分）减小（1分）②升高温度（1分）初始压强没变，反应速率加快且平衡正移程度变大（2分）(3)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl（2分）(4)Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-（2分）；6.8×10－23（2分）20（11分）（1）Na2CO3（1分）离子（1分）（2）H2O（1分）H2O（1分）CO2（1分）（3）2F2+2H2O=4HF+O2（2分）（1分）（4）F>O>C>Al>Na（1分）（5）Na+（2分）-7-
