湖北省襄阳市第一中学高一化学上学期期中试题

襄阳市第一中学高一年级2022-2022学年度上学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．下列仪器加热时不需要垫石棉网的是A．蒸发皿B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．烧杯2．下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓B．向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O＋2Na2O2＝2Na++2OH-＋O2↑C．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．碳酸钾溶液中加入少量盐酸：CO32-+H+＝HCO3－3．为了使FeCl3溶液中增大，可加入的物质是A．适量的HCl气体B．适量的硫酸氢钠C．适量的NaOH固体D．适量的稀HNO34．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1LpH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1NAB．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子C．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1NA个电子时，阳极溶解3.2gD．在0.1mol的Na2O2中，有0.2NA个阴离子5．使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标准状况），4.48L气体的质量是A．8.8gB．8.2gC．6.4gD．11g6．下列离子方程式书写正确的是A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3－+H+＝CO2↑+H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O10\nD．含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-7．下列物质属于电解质的是A．CuB．NH3C．KNO3D．C2H5OH8．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为A．4B．28C．32D．489．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度为A．B．C．D．10．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)。A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%11．将某200mlMgCl2、K2SO4、(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含bmol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加入含cmol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，则该溶液中的钾离子的浓度为（）A．10（b+2a-c）B．（2b-c）/0.3C．（2b-a+c）/0.3D．10（b-c）12．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法正确的是(　　)A．由反应可确定：氧化性HClO3＜O2B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 =2O2↑+C12↑+HClO4+H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10e－13．10\n50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是A.2g　　　　B.3g　　　　C.3.5g　　　　D.4.5g14．0.8g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量是（）A.16B.16gC.32D.32g/mol15．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是　①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③定容时，俯视容量瓶的刻度线④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②④B．①④C．③④D．②④16．．在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是A．K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B．Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－C．K＋、Na＋、SO32－、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－17．下列离子方程式正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2C．次氯酸钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液：Fe2＋＋2ClO－+H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClOD．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：2HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝BaCO3↓＋CO32－＋2H2O18．在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中A．H2分子数最大B．C2H2原子数最大C．CO2密度最大D．Cl2分子间平均距离最大19．某无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥SO42-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是()步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色10\n③取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关NA的说法正确的是：A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．将含0.lmolFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAC．1molFel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD．标准状况下，560ml的CH4和甲醛的混合气体，含有的共用电子对数为0.1NA21．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是A．一定有S2-、SO32-、Na+B．可能只有Na+、S2-、CO32-C．一定没有Ag+、Al3+D．可能只有Na+、S2-、NO3-22．下列对于某些离子的检验及结论正确的是A、某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32一B、某溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+C、某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO42一D、某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2＋23．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时，下列有关说法错误的是A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝10\nB．参加反应的氯气的物质的量等于amolC．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amolD．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol24．2022年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线25．2022年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd↓+2HC1。下列说法正确的是（）A．题述反应条件下还原性：CO>PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1D．CO气体只有在高温下才能表现还原性26．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为A．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．XY27．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱28．下列离子方程式正确的是A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OB．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2OC．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－29．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA10\nB．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NAC．关于反应：C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA对共用电子对生成，则放出热量为1300kJD．0.lmol/LFe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA30．下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（）A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－NH3↑+H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+H2OC．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2D．向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：Ag++I－＝AgI↓第II卷（非选择题）二、填空题（40分）31．（6分）Al2(SO4)3的电离方程式为，17.1gAl2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为，Al3+的物质的量浓度为。32．（13分）填写下列空白：（1）34gNH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。（2）在标准状况下，35.5gCl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为ag·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____________mol/L。（3）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为10\n。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为。33．次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。Ag＋＋H3PO2＋H2O—Ag＋H3PO4＋H＋试回答下列问题：H3PO2中，P元素的化合价为________；该反应中，H3PO2做（氧化剂、还原剂）H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：。配平离子方程式。用双线桥法标出电子转移的数目。若反应中生成5．4gAg，则转移电子个数为。已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于A．正盐B．酸式盐C．钠盐D．氧化物34．（12分）实验室需要0.1mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_________容量瓶（填序号）。A．50mLB．100mLC．250mLD．1000mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________（填序号）。A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流（4）导致浓度偏低的原因可能是________（填序号）。10\nA．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面E．未洗涤烧杯、玻璃棒35．（9分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示。（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是，ab段发生反应的离子，bc段发生反应的离子方程式。（2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为，ab段反应的离子方程式为。10\n参考答案1_5ADBBB6_10CCDCC11_15DCCAA16_20DBAAD21_25CBCCA26_30ADDAC31．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-9.03x10220.4mol·L-1（每空2分）试题分析：Al2(SO4)3为强电解质，完全电离，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；17.1gAl2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为：17.1g÷342g/mol×3×6.02×1023mol-1=9.03x1022；Al3+的物质的量浓度为：17.1g÷342g/mol×2÷0.25L=0.4mol•L‾132．（13分）（1）8，1.204×1023。1：2，1：1。2：1。10\n（2）11.2，0.5，0.965。（3）28.6g。0.2mol/LNa2CO3溶液（若无“溶液”扣1分）；0.2mol/L。（下划线答案每空2分，其余每空1分。若多写单位或者漏写单位均无分。）(2)1mol的氯化氢溶解于1000g水中，所得盐酸的体积为：=1.0365L，则该盐酸的物质的量浓度是=0.965mol/L33．（1）+1还原剂（2）H3PO2H++H2PO2-（3）配平离子方程式。(未写“=”扣1分)（4）用双线桥法在上式中标出电子转移的数目。（5）0．05NA(答3．01×1022此处视为准确)（6）AC34．D；5.4；AD；BE35．（1）SiO32－、AlO2－（2分）CO32－（1分）Al（OH）3+3H＋=Al3++3H2O（1分）（2）Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－（2分）2：1：4：12（2分）NH4++OH－=NH3·H2O（1分）试题分析：（1）无色溶液中不会含有Fe3+，加入盐酸后能形成的沉淀有Al（OH）3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，由图像知溶液中肯定含有AlO2－、SiO32－。oa段发生反应的离子为AlO2－、SiO32－，ab段为CO32－，bc段则是Al（OH）3溶解。（2）当向溶液中加入NaOH时，生成的沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，ab段是NH4+与OH－之间发生反应，因Mg2+、Al3+不能与CO32－、SiO32－、AlO2－共存，故此时溶液中阴离子只有Cl－。结合图像，溶解Al（OH）3、与NH4+作用、生成Al（OH）3消耗的NaOH体积比为1：2：3；由此可求出与Mg2+反应时消耗的NaOH体积与溶解Al（OH）3消耗NaOH溶液一样多，故溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，再利用电荷守恒原理求出n（Cl－），最后就得到各种离子物质的量比。10