湖北省襄阳市三校襄阳五中钟祥一中夷陵中学2022届高三化学上学期10月联考试题

湖北省襄阳市三校（襄阳五中、钟祥一中、夷陵中学）2022届高三化学上学期10月联考试题7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．沼气是可再生能源，电能是二次能源B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出D．石油的分馏和煤的气化都是物理变化8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1.0L1.0mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.常温常压下，4.6g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数为0.3NAC.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NAD.11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA9．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②锥形瓶中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色10．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：   ,则二甲苯通过上述反应得到的产物有（）种A．2B．3C．4D．511．下列离子方程式书写不正确的是（）A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-C．氯化亚铁溶液与过氧化钠2:1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+D．用SO2还原含Cr2O72－的酸性废水：Cr2O72－+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42－+H2O12．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0．1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是（）A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性C．简单离子的半径：R﹥W﹥Y﹥ZD．因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小：①＞②＞③C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)/c(CH3COO－)的比值将增大D．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)-7-\n26．（14分）工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、等杂质。某同学设计了如下实验，分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。（1）实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式。（2）实验装置(如图所示)（3）实验过程①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为，滴定管的读数为mL。②称取xgAlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，(填入该步应进行的操作)，通过分液漏斗加入过量的稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量的NaOH溶液，与烧瓶内物质充分反应。④(填入该步应进行的操作)。⑤记录滴定管的读数为mL，称得D装置的质量为，（4）数据分析①AlN的质量分数为。②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③的质量分数为___________。(该实验条件下的气体摩尔体积为)（5）假若上述实验装置气密性良好，数据记录也不产生误差，但某同学还是认为该方法测得Al4C3的质量分数会偏高，最可能的原因是___________。27.（14分）二氧化氯（ClO2黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种。（1）工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下：A+NaClO3+H2SO4——ClO2↑+CO2↑+H2O+Na2SO4，该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为____（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：-7-\n①电解时发生反应的化学方程式为_________________________________②溶液X中大量存在的阴离子有_____________________．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_____________________（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：______．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为______mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______．③已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×l0-10，Ksp(AgBr)=5×10-13，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c(NaCl)的最小值为mol／L28．（15分）近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。（下图中V(正)、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)△H=－867kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)△H=－56.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=－44.0kJ／mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：。-7-\n（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。下图E，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。①该反应的△S0，△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②以下说法正确的是。A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮③已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O标况下V升NO和NO2的混合气体通入100mLNaOH溶液恰好完全反应，则NO和NO2的体积比是，NaOH的物质的量浓度为_______(用含V的数学表达式表示，反应后的溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见上图F。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为。（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2、N2O4）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2、N2O4体积比为1:1:0.5）的质量为___________g。36．略37．[选修3——物质结构与性质]（15分）元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下左图是元素周期表的一部分。-7-\n（1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为_________；基态P原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______；Se的元素名称为________。（2）氮族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如上右图所示，则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质有________。A．稳定性B．沸点C．R—H键能D．分子间作用力（3）氮、硫元素形成的常见的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________:酸根呈三角锥形结构的酸是________。（填化学式）（4）氢、氮、氧、硫、铜这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈正四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。该化合物中，阴离子为_________，该化合物中加热时首先失去的组分是_________，判断理由是_________。（5）磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性。如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式。不同的是多硅酸盐中是｛SiO4｝四面体，多磷酸盐中是｛PO4｝四面体。右图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为___________。 38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）有机物A具有香味，可有作香皂、洗发香波的芳香剂。其合成过程如下：已知：①B属于芳香族化合物，分子组成中仅含一个氧原子；②D、E是具有相同官能团的单官能团衍生物；③E分子中烃基上的一氯取代物只有一种结构；④质谱分析表明F的相对分子质量为104，可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）10.2gE与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），E的分子式为；（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是、。-7-\n（3）D有多种同分异构体，其中不含醚键，除苯环外无其它环状结构，且能与NaOH溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现5种峰的所有物质的结构简式为：；（4）B和E反应生成A的化学方程式为。（5）在一定条件下，由F聚合得到的高分子化合物的反应方程式为；（6）若F分子中的一个氢原子在一定条件下被Cl原子取代，得到两种互为顺反异构体的产物，请写出反式产物的结构简式。理综化学参考答案7.A8.B9.D10.B11.B12.C13.C26.(14分)（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑(2分)（3）②关闭活塞K2、K3，打开活塞K1(2分)④打开活塞K2，通入空气一段时间(2分)（4）①×100%(2分)②偏小(2分)③×100%(2分)（5）B装置分液漏斗中的稀硫酸滴入锥形瓶中会排出一部分空气(2分)27.(共14分)(1)1:24(2分)（2）①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3(2分)②Cl－OH－(1分)③C(2分)（3）①Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+(2分)②0.01(1分)在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O⇌OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大(2分)③3.61(2分)28(共15分)(1)BD（各1分，共2分，选错不得分）(2)CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)△H=—898.1kJ/mol（2分）(3)①＞（1分）　＜（1分）②C（2分）③≤1（1分）；(1分)；碱(1分)(4)NO2+NO3——e—=N2O5（2分）(5)73.2（2分）37[选修3——物质结构与性质](15分)⑴ns2np3M9硒（共4分，各1分）⑵AC（共2分，各1分）⑶)HNO2、HNO3（2分）　H2SO3（2分）⑷SO42-（1分）H2O（1分）H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱（1分）-7-\n⑸(PO3)nn-或PO3-（2分，未写或写错电荷的扣1分）38．[化学—选修5：有机化学基础](15分)（1）C5H10O2（2分）（2）羧基、碳碳双键（2分）HO——CH2CHO—CH2OOCH—CH=CH2OHOHHOHO—CH=CH2（3）（4分）（4）（5）（2分）（6）（2分）-7-