湖北省宜昌市第一中学，龙泉中学2022届高三化学上学期期中试题7．化学与科学、技术、社会密切相关，下列做法或说法正确的是A．从海带中提取碘的过程中得到碘的四氯化碳溶液，可用蒸发的方法分离出碘B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．控制雾霾需要从控制氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等大气污染物排放着手8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molCl2与过量的铁反应，转移2NA个电子B．1molU核素含有235NA个中子C．1molN2与3molH2混合充分反应，转移的电子数目为6NAD．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW210．组成和结构可用表示的有机物共有A．24种B．28种C．32种D．36种11．下列A—D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是：（Ⅰ）（Ⅱ）A少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中少量NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中B少量NaOH滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水中C少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀少量SO2通入Ba(OH)2溶液中生成白色沉淀D0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.1molCl2通入含0.2molFeCl2的溶液中12．mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中错误的是A．沉淀中OH-的质量为(n－m)gB．恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为aVmol7\nC．反应过程中转移的电子的物质的量为molD．与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol13．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，用甲苯制备苯甲酸的反应原理如下：甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯流程如下已知：苯甲酸熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；下列说法正确的是A．上述反应原理的两个反应都是氧化还原反应B．操作Ⅰ是蒸馏，操作Ⅱ是分液C．无色液体A是甲苯，白色固体B主要成分是苯甲酸D．无色液体A是苯甲酸，白色固体B主要成分是甲苯26.（14分）磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：KMnO4新制FeSO4空气抽气泵水原粮G【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定【实验装置】KMnO4溶液(H+）FEDCBAC中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。请回答下列有关问题：7\n（1）仪器G的名称是,以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式。（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到，表明装置气密性良好。（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是。（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的（填“还原”或“氧化”）性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是；（5）已知D、E、F中发生同一反应，实验中PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式：；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10－4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为mg/kg。27．(15分)氟及其化合物的发现史充满艰辛，现在氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。（1）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但是在1971年斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次氟酸后，这种论点被彻底动摇，他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。①写出次氟酸的电子式②次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的18e-物质M，该物质被称为“绿色氧化剂”，写出次氟酸与热水反应的化学方程式（2）氟单质极其活泼，化学家于1986年首次制得氟气，三步反应原理如下：①KMnO4+H2O2+KF+HF=K2MnF6+O2↑+H2O②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl③2K2MnF6+4SbF5=4KSbF6+2MnF3+F2（反应①、②里氟元素化合价不变）则下列说法正确的是A．反应①配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，B．反应②③都是氧化还原反应C．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个（3）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物的实验装置：钢碳①已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2+4F-，则电解的总反应为7\n②出口1处的物质是（填化学式），随着高温电解的进行，有一种物质会不断被挥发而消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（填化学式）（4）巴特莱特制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6，该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等，已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1，试写出XePtF6与水反应的化学方程式（5）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37），容易受到酸的侵蚀，为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60），写出该反应的离子方程式；该反应的平衡常数为。28．（14分）苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一，在工业上，苯乙烯可由乙苯与CO2催化脱氢制得，总反应原理如下：回答下列问题：（1）乙苯在CO2气氛中的脱氢反应可分两步进行：上述乙苯与CO2总反应的△H＝；该反应自发进行的条件是（填序号）A．高温下自发 B．低温下自发C．任何温度下不自发 D．任何温度下自发（2）在温度为T1时乙苯与CO2反应的平衡常数K=0.5mol/L，在2L密闭容器中加入乙苯与CO2反应到某时刻测得混合物各组分的物质的量均为1.0mol。①该时刻化学反应CO2的v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）②乙苯与CO2在固定体积的容器中的反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是（填字母序号）a．体系的密度不再改变 b．体系的压强不再改变 c．c（CO2）=c（CO）d．消耗1molCO2同时生成1molH2O e．CO2的体积分数保持不变（3）在温度为T2密闭容器中，乙苯与CO2的起始浓度分别为2.0mol/L，3.0mol/L，设起始压强为P0，平衡后总压强为P，达到平衡时苯乙烯的浓度为，乙苯的转化率为，（用含有P、P0符号表示）（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的方程式：37．（15分）[化学—选修3：物质结构与性质]氟是非金属性最强的元素。7\n(1)基态氟原子的价电子排布式为，该排布式中最高能级电子云有个相互垂直的取向。(2)氟和氧可以形成多种氟化物，如O3F2的结构式为，其中氧原子采用的轨道杂化方式是，又如O2F2是一种强氧化剂，运用VSEPR模型判断O2F2是（填“极性”或“非极性”）分子。(3)1951年，化学家首次合成了FClO3气体，该气体分子的立体构型是（氯原子为中心原子）。(4)冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在（填序号）a．离子键 b．极性键c．配位键 d．范德华力(5)80℃以下，测量氟化氢气体密度后计算其相对分子质量，实验值明显大于理论值，原因是。(6)NaCl的晶胞如图所示，若将NaCl晶胞中的所有氯离子去掉，并将钠离子全部换为钙离子，再在其中的8个“小立方体”中心各放置一个氟离子，即变化为氟化钙晶体。若“大立方体”的边长为apm,NA表示阿伏加德罗常数,则该晶体的密度是___g/cm3；8个“小立方体”中心的氟离子组成的图形体积是cm338．（15分）[化学—选修5：有机化学基础]有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2。有关的转化关系如下图所示，已知：A的碳链无支链，且1molA能与4molAg(NH3)2OH完全反应；B为五元环酯。①NaOH水溶液②H＋FH2NBS浓H2SO4ECDG催化剂Cu,O2②H＋①NaOH水溶液，①Ag(NH3)2OH②H+IO2催化剂HAC5H8O2B溴代试剂（NBS）提示：CH3－CH＝CH－RCH2－CH＝CH－RBr（1）A的系统命名为：，A中所含官能团的电子式；（2）B、H结构简式为（3）写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)D→C；E→F（只写①条件下的反应）；（4）F的加聚产物的链节表示为；（5）符合下列两个条件的G的同分异构体的数目有个①具有与G相同的官能团②含有两个甲基7\n化学大题参考答案78910111213BABDDBC26.（14分）（1）分液漏斗（1分）AlP＋3H2O＝Al(OH)3↓＋PH3↑（2分）（2）左右两端的橡皮管（1分）水开始下滴一段时间后，不再连续下滴。（1分）（3）保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收（2分）（4）还原（1分）除去空气中的O2（2分）（5）5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4＝5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O（2分）0.085（2分）27.（15分）（1）①（1分）②HOF+H2OHF+H2O2（2分）（2）CD（2分）（3）①2KHF2H2↑+F2↑+2KF（2分）②F2（1分）HF（1分）（4）2XePtF6+6H2O=2Xe↑+2PtO2+12HF↑+O2↑（2分）（5）Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-（2分）6.8×1023（2分）28.（14分，每空2分）（1）-166KJ/mol（2分）D（2分）（2）①=（2分）②be（2分）37.（15分）答案：（1）2s22p5（1分）3（1分）（2）sp3（1分）极性（2分）（3）四面体形（2分）（4）abc（2分）(5)氟化氢分子间存在氢键形成缔合(HF)n分子（2分）（6）312/(NAa3×10-30)（2分）a3/8×10-30（2分）38.（本题共15分）OOCH3（1）1,5-戊二醛(2分)电子式略(1分)（2）；（2分）OHC－CH2-CH2－CH2-COOH（2分）OH浓H2SO4（3）CH3－CH－CH2－CH2－COOHCH3－CH＝CH－CH2－COOH＋H2O(2分)Br－CH2－CH＝CH－CH2－COOH＋2NaOHHO－CH2－CH＝CH－CH2－COONa+NaBr+H2O(2分)7\nCH2OHCH2COOH（4）CH－CH(2分)（5）5(2分)7
