湖北省孝感市孝感高级中学2022-2022学年高一化学3月月考试题注意：1．本试卷共20个小题，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷；第Ⅰ卷为选择题，共16个小题，答案用黑色2B铅笔填涂在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题，共4个小题，请将正确答案用黑色签字笔做在答题卷相应位置。2．本卷可能用到的相对原子量数据：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在食品包装袋内的小袋中装入A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．天然气、空气、苛性钾、石灰石C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3．下列推断正确的是选项事实结论ASiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应4．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如：Na→→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质是A．Na2CO3B．Na2OC．Na2SD．Na2O286．下列离子方程式书写正确的是A．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2OC．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓7．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是A．K+、OH-、Cl-B．Na+、K+、CO32-C．Na+、HCO3-、SO42-D．Ba2+、AlO2-、NO3-8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NAB．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．标准状况下22.4L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NAD．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA9．实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜用的试剂是A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水10．某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁8C．丙同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁D．丁同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应11．某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、Na+，现取少量溶液滴入硝酸酸化，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是A．一定有Cl-B．一定有Na+C．一定无CO32-D．一定有SO42-12．向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是A．Na+和K+B．Al3+和Na+C．Fe2+和NH4+D．Fe2+和K+13．向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是14．下列现象或事实能用同一原理解释的是A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低15．工业上可利用反应2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是A．SO2发生还原反应B．NaClO3失去电子C．H2SO4作氧化剂D．1mol氧化剂得到1mol电子88第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括4个小题，共52分）17．（12分）某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；③取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成。请根据上述信息回答下列问题：（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的____________________________，肯定不存在的微粒有_________________。（2）不能确定是否存在上述微粒中的______________________，确定其是否存在的实验方法是____________________（不要求写具体操作过程）。（3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为____________________。（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是___________（填字母）。A．OH-B．Fe2+C．NH4+D．CO32-18．（12分）高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为：组分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3质量分数59.2038.800.250.500.640.61通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。8请回答下列问题：（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有类。（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为。（3）滤渣A的成分有（填化学式）（4）步骤③反应的化学方程式为：；（5）实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、和19．（14分）A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右图（部分反应中的水已略去）。（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：①D的化学式是。②反应Ⅲ的离子方程式是。③现有B和C的固体混合物g，加热至质量不再改变时剩余固体为g，则B的质量分数为。（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：①反应Ⅱ的离子方程式是。②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：，。③检验B溶液中金属阳离子的方法是。820．（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）。a．KSCN溶液和氯水b．NaOH溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。8孝感高中2022—2022学年度高一下学期三月月考化学试题答案二、填空题（每空2分）17.（1）、、、、（2）焰色反应（3）（4）C18.（1）3（2）（3）C、（4）（5）坩埚泥三角19.（1）①②③（2）①②③取溶液少许于试管中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有20.（1）铁钉遇冷浓硫酸发生了钝化（2）①d②66.7%（3）检验是否除尽（4）（浓）（5）C（6）D中固体由黑变红和E中固体变蓝8
