2022届高三年级10月考试化学试卷可能用到的相对原子质量：HlCl2N14O16Mg24S32K39Mn55Ag108一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题中，只有一项符合题目要求的。1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl32．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是A．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质B．食品添加剂对人体均有益，可随意使用C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体3．现有以下5种说法：①胶体带电是电泳的前提条件；②盐酸和食醋既是化合物又是酸；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；⑤溶液包括胶体等分散系;⑥根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3是三元酸。其中错误的是A．①②⑤⑥B．①②③④⑤C．③④D．②⑤4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1mol铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0B．在标准状况下，4.48L氧单质含有的氧原子数目为0.4NAC．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中，H+数目略大于NAD．0.1molN5+微粒中含有的电子数为3.5NA5．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．pH=0的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-C．无色透明溶液：MnO4-、SO42-、K+、NO3-D．水电离产生的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液：CO32-、NH4+、C1-、Ca2+6．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.②③B.①③⑥C.②④D.②③⑥7．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其离子方程式是：PbSO4+2Ac-＝Pb(Ac)2+SO42-。当Pb(Ac)2(醋酸铅)水溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是(注：Ac—表示醋酸根)A．Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAcB．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+-7-\nC．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAcD．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc8.下列说法不正确的是①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42－③将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者放出的氢气质量相等④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂A.只有②B.只有②③C.①②③D．①②③④9、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成（）A.S2－B.SC.SO32－D.SO42－10、体积为VmL、密度为dg/cm3溶液，含有相对分子质量为M的溶质m克，其物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为W%，下列表示式中正确的是（）A．B．C．D．11．下列有关物质的性质与应用相对应的是A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色12．下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．①④⑤13．我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下A．生成的水分子化学性质比较活泼B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质C．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2D．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性14．下列除去杂质的方法正确的是（ ）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体-7-\nB．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤15．向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为A．2：1B．4：1C．1：1D．3：116．能实现下列物质间直接转化的元素是( )A．硅 B．硫C．氮D．铝二、非选择题（本题有5题，共52分）17．（10分）查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应。硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：（1）焙烧时产生的主要有害气体是。（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用滴定管量取20.00ml，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml，滤液中c(Fe2+)=。（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）。（4）根据下表数据：在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于，检验Fe3+已经除尽的试剂是。-7-\n（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是。18．（10分）为探究足量锌与18.4mol·L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验。[实验I]反应生成物成分的定性探究取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g·mL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：（填分子式）。产生这种结果的主要原因是：（用化学方程式加以说明）（2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了如下装置，对所制了的气体进行探究。①装置C中加入的试剂是：；装置D中加入的试剂是：。②装置F中加入的试剂是：；U型管G的作用为：。③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：。[实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol·L-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量。（1）A中产生的气体应通入上图中的（填“乙”或“丙”）装置。（2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作。但也有同学认为没有必要，其理由是：。19．（10分）Ⅰ．甲同学欲配制0.55mo1·L—1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：-7-\n砝码质量502020105取用砝码情况先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑烧杯的质量为g。②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置g砝码，将游码的位置移到g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。Ⅱ．乙同学欲用用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml）（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A．定容时俯视溶液的凹液面B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C．用量筒量取计算所需的浓硫酸时，俯视观察刻度线20.（10分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知：氧化性：IO3->Fe3+>I2;还原性：S2O32->I-3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2OKI+I2KI3（1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，第三试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂后无明显现象。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是____________(写出名称)；CCl4中显紫红色的物质是______________（用电子式表示）。②第二份试液中加入足量KI固体后，最先发生反应反应的离子方程式为。（2）KI作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式。（3）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：（只填加入试剂的名称）21．（12分）某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32--7-\n离子中的某几种。（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式。（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+（SCN-中S为-2价）①该反应中，被氧化的元素为，每生成lmolCO2转移的电子数为NA；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+SCN-（填＜、=或＞）；③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确。高三年级10月考试化学答题卡一、选择题：（本题共l6小题，每小题3分，共48分。在每小题只有一项符合题目要求的。）班级：姓名：学号：题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（5个题，共52分）17．（1）。（2）；，。（3）。（4），。（5）。18．（1）。-7-\n（2）①；。②；。③。[实验II]（1）。（2）。19．Ⅰ．①g。②g，gⅡ．①（1），（2）A．B．C．20.（1）①______；________。②。（2）。（3）21．（1）；。（2）①，；②；③。-7-
