荆州中学2022-2022学年高二11月期中考化学试题考试时间：2022年11月20日16：20—17：50满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Zn65第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1．关于能源的相关说法错误的是（）A．硅太阳能电池可将太阳能转变为电能B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D．煤的气化、液化可提高煤燃烧的热利用率2．在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（）A．着色剂B．催熟剂C．抗氧化剂D．防腐剂3．下列说法中，正确的是（）A．可以用KMnO4酸性溶液鉴别己烯和乙醇B．唾液淀粉酶、大豆油都属于酯类物质C．2-甲基丁烷和戊烷属于同系物D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）既可以发生取代反应，也可以发生加成反应4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SOB．滴入甲基橙试剂显红色的溶液中：K+、Na+、NO、NHC．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、HCO、SO、NOD．pH=l的溶液中：Na+、K+、I-、NO5．已知化学反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，下列有关说法正确的是（）A．若反应能自发进行，此反应一定是放热反应B．根据化学反应速率v(X)可以判断反应物转化成生成物的程度C．达平衡后，恒温恒容条件下再充入X(g)或Z(g)，Y(g)的转化率均减小D．改变条件使v正增大，化学平衡一定向正反应方向移动-8-\n6．一定条件下，由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．2X(g)3Y(g)，反应的ΔH=E5−E2B．2X(g)Z(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量C．2X(g)Z(g)，正反应的活化能为E4−E2D．2X(g)3Y(g)的ΔH一定比2X(g)Z(g)的ΔH小7．治理汽车尾气的反应之一是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO)∶n(CO)=1∶3的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（） ABCD8．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。右图为某氨氧燃料电池示意图，下列说法错误的是（）A．a电极为该电池的负极B．电子流向为a电极经外电路流向b电极，溶液中OH－离子趋向a电极C．该电池正极反应为：O2+4e－+4H+=2H2OD．每转移1mol电子，消耗标准状况下的氧气体积为5.6L9．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。下列说法正确的是（）-8-\nA．装置②的作用是安全瓶B．装置③中KMnO4酸性溶液褪色体现了SO2的漂白性C．装置④中试剂换为Ba(NO3)2后无明显现象发生D．装置⑤中品红溶液褪色后，再加热红色不可恢复10.下列有关热化学方程式的理解正确的是（）A．因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，生成1molH2O(l)放出的热量为akJB.因H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)△H=-bkJ·mol-1，故1molH2(g)与足量Cl2(g)在光照和点燃条件下反应生成2molHCl(g)放出的热量均为bkJC.因氢气的燃烧热为ckJ·mol-1，故水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+ckJ·mol-1D.因N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)△H=-dkJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2 与3molH2充分反应生成NH3(g)，放出的热量为dkJ11.某化学实验小组做实验探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与0.10mol/LH2SO4反应速率的影响。实验测定结果如下，下列说法错误的是（）实验编号反应温度/℃Na2S2O3溶液/mLH2SO4溶液/mLH2O/mL待测物理量①2510.010.00x②255.010.0ay③4010.010.0bzA.实验中发生反应的离子方程式为：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OB.若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为5.0C.若上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响，则b=0D.实验需要的待测物理量x、y、z为：产生气泡的时间12．50mLpH＝3的CH3COOH溶液与100mLpH＝3的HCl溶液混合(忽略体积变化)，此混合溶液的pH为（）A．大于3B．等于3C．小于3D．大于等于313．室温下，下列判断错误的是（）-8-\nA．用广范pH试纸测得新制氯水的pH为2B．将pH=5的H2SO4溶液稀释103倍，则c(H+)︰c(SO)>2︰1C．0.2mol·L-1醋酸溶液与0.１mol·L-1醋酸溶液中的c(H+)的比值小于2D．pH=5.6的H2CO3溶液中，c(H+)︰c(CO)>2︰114．一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器甲、乙中，起始投入量甲是2molNO(g)、2molCO(g)，乙是1molN2(g)、2molCO2(g)，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-759.8kJ/mol。已知甲容器中10s达平衡时，放出热量455.88kJ，下列说法错误的是（）A．平衡时甲、乙两容器中CO2(g)浓度相等B．平衡时乙容器中吸收热量为303.92kJC．甲容器10s达平衡时，用CO(g)表示甲中平均反应速率为0.06mol·L-1·s-1D．平衡时乙容器反应物的转化率为60%15．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应： A(g)+B(g)xC(g)+D(s)△H<0，在t1时达平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A．t2时刻改变的条件是使用催化剂B．t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度D．t3时刻v逆可能小于t2时刻v逆16．常温下有下列三种溶液，甲：pH＝3的CH3COOH溶液；乙：pH＝2的HCl溶液；丙：pH＝10的NaOH溶液。下列有关说法错误的是（）A．三种溶液中水的电离程度：丙＞甲＞乙B．向甲溶液中滴入少量丙溶液，c(H+)/c(CH3COOH)的值增大C．甲丙恰好反应时，甲丙溶液的体积比小于1:10D．VaL乙溶液与VbL丙溶液混合(混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=3，则Va:Vb=11:90第Ⅱ卷（非选择题共52分）-8-\n17.（10分）W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、Z形成的0.01mol/L化合物的水溶液pH=2，X3-电子层结构与氖元素相同，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。（1）Z在元素周期表中位置是_____________，写出化合物WYX的电子式_______。（2）X、Y、Z形成的简单氢化物的沸点最高的是，原因是。（3）Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_________________________。（4）由YW4、氧气和NaOH溶液可构成新型电池，该电池负极的电极反应式为_。（5）Y9W12的一卤代物只有两种，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出Y9W12的结构简式：_____________________________。18．（10分）下图曲线“Ⅰ”、“Ⅱ”分别表示常温时稀释CH3COOH、HC1O两种弱酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化情况。（1）起始时：c(CH3COOH)_____c(HClO) (选填“＞”、“＜”、“=”)（2）对a、c两点对应溶液，下列说法正确是A．导电能力：a＞cB．消耗同浓度的氢氧化钠溶液的体积：a＞cC．溶液中的比值大小：a＞cD．若溶液体积Vc=100Va，则c点溶液的pH比a点溶液的pH大2（3）25℃时，NaClO溶液中存在如下平衡状态：①HClO(aq)H+(aq)+ClO－(aq)，K1＝3.0×10－8②H2OH+(aq)+OH－(aq)，K2＝1.8×10－16③ClO－(aq)+H2OHClO(aq)+OH－(aq)，K3写出③的平衡常数表达式K3=______________，由上述数据计算K3＝。（4）已知某二元弱酸H2RO3的电离平衡常数分别为Ka1、Ka2，向NaClO溶液中加入少量H2RO3，只发生反应：ClO－+H2RO3＝HClO+HRO，K1、Ka1、Ka2大小关系为。-8-\n19．（12分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O(l)△H=-130kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ·mol-1写出表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式。（2）CO2—CH4的催化重整可实现温室气体的减排，重整过程中存在着如下消碳反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172kJ·mol-1。①下列能说明该反应达到平衡状态的是___________。A．2v正（CO）=v逆（CO2）B．CO和CO2的物质的量相等C．混合气体的平均摩尔质量不再变化D．C（s）质量不再变化②向容积可变的某恒压容器中通入amolCO2，T1温度时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%，CO2的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO）=__________。③如下图，在T2温度下，能表示CO2（g）的体积分数随时间变化的曲线是（选填A、B），温度T2T1(选填“＞”、“＜”、“=”)。20．(11分)某学生配制了一定物质的量浓度的盐酸500mL，再使用0.2000mol/L的标准NaOH溶液标定该盐酸溶液的准确浓度。请回答下列问题:（1）盐酸溶液配制过程中，所使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有__________、__________。（2）以下是实验数据记录表滴定次数取用盐酸溶液体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后-8-\n120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为mol/L。（3）关于滴定终点的相关描述正确的是A．若使用酚酞试液作指示剂，滴定终点的颜色变化为红色变为无色B．若使用甲基橙试液作指示剂，滴定终点的颜色变化为红色变为黄色C．若使用酚酞试液作指示剂，锥形瓶中溶液颜色突变后立即读数，测定结果无影响D．到达滴定终点后，俯视读数，测定结果偏高E．到达滴定终点读数后，发现滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果偏低（4）滴定是一种广泛应用的定量分析方法，如为测定测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，可用KMnO4酸性溶液进行氧化还原反应滴定。步骤如下：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液，取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定。三次平行滴定过程用去amol/L的KMnO4溶液均为VmL。根据上述步骤，该滴定过程是否需要另加指示剂？（填“是”、“否”），相关离子反应式为；通过计算：x=。（用相关字母表示）21.（9分）重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O(aq)(橙色)+H2O2H+(aq)+2CrO(aq)(黄色)△H=+13.8kJ·mol-1，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。某小组同学进行如图实验，研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性强弱。 -8-\n（1）试管b中加入0.5mLH2O时平衡移动方向为。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）（2）试管c的现象是。（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大，c(Cr2O)/c(CrO)。（选填“增大”、“减小”、“不变”）（4）分析上图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2OCrO（填“大于”、“小于”、“不确定”），写出此过程中氧化还原反应的离子方程式。（5）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲同学认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙同学认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响，你认为是否需要再设计实验证明?(“是”或“否”),理由是。-8-
