湖北省荆州中学2022-2022学年高一化学10月月考试题相对原子质量H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5Ba：137第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共48分）1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，将这些粒子分散到分散剂中，可以得到具有特殊功能的材料，这种分散系（胶体）区别于其他分散系的本．质．原因是（）A．胶体粒子直径大小约为1nm~100nmB．胶体粒子带电C．胶体粒子作布朗运动D．胶体能产生丁达尔现象2．下列说法正确的是（）A．纯净物一定是有不同种元素组成B．含有氧元素的化合物就是氧化物C．电解质不一定能导电D．1mol任何物质所占体积都是22.4L3．关于氧化物的叙述正确的是（）A．非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸4．下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是（）4－1A．1molNH+的质量为18gB．SO2的摩尔质量为64g·mol18C．铝原子摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个水分子的质量约等于g5．下列离子方程式错误的是()-21-,6.02´1023A．CuO+2H+=Cu2++H2OB．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O6．下列物质按照混合物、化合物、非电解质排列的是()A．碘酒、烧碱、氯化氢气体B．空气、胆矾晶体、二氧化碳气体C．纯碱、干冰、明矾晶体D．冰水混合物、生石灰、氯化氢气体7．amolCH4中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）��A．mol−1B．�4�-21-,�mol−1C．4�-21-,mol−1D．-21-,�mol−1�8．下列检验或实验操作正确的是（）A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-B．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含有Cl-3D．加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有CO2-9．下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）2－－-21-,+2+-21-,－2－A．Mg2+、Al3+、SO4-21-,、Cl-21-,B．Na、Ca-21-,、NO3、CO33C．Na+、Cl－、K+、Cu2+D．Na+、OH－、CO2－、K+10．下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是（）点燃A．CuO+CO===Cu+CO2B．2H2+O2=====2H2O3====C．2KClOMnO2=-21-,2KCl+3O2↑D．CuSO4+Zn===ZnSO4+Cu11．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论不．正．确．的是（）A．分子个数比为1∶1B．原子个数比为5∶4C．氢原子个数比为4∶3D．质量比为17∶1612．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）A．Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuB．Ba2＋＋2OH－＋Cu2+＋SO2－=BaSO↓＋Cu(OH)↓442C．Ba2＋＋SO2－=BaSO↓4D．CO32-＋2H-21-,4=CO↑＋H2O＋213．将10.2gMg和Al的混合物溶于足量的盐酸中，产生标准状况下11.2L气体。向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，最多可得到沉淀的质量为（）A．19.7gB．22.3gC．27.2gD．39.2g14．一定量的质量分数为14%的NaOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后NaOH溶液的物质的量浓度为()A．2.2mol·L－1B．4mol·L－1C．5.6mol·L－1D．6.25mol·L－115．在标准状况下，将VL气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为()1000????????A．????��+22401000����????C．-21-,mol·L－1B．mol·L－1D．-21-,????????????��+2240????????-21-,mol·L－1mol·L－1????��+22-21-,2240+0.1????16．某澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol·L－1，体积为1L，可能含有的离子：阳离子为K＋、Mg2＋、Ba2＋、NH＋，阴离子为Cl－、HCO－、SO2－。向该混合液中434逐滴滴加适量稀盐酸，有无色气体生成，继续滴加氯化钡，生成白色沉淀。对该溶液的下列叙述正确的是()A．该溶液一定含有Cl－、HCO－B．该溶液一定含有K＋、NH＋343C．该溶液一定不含HCO－-21-,、Ba2＋-21-,D．该溶液一定含有Mg2＋第二卷（非选择题，共52分）二、综合题17.（本题16分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下列是常见的一些仪器：（1）写出下列仪器的名称：①，④，⑥___。（2）装置Ⅲ有一处明显的错误是。（3）现需配制240mL0.2mol·L－1NaCl溶液，①所需的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外还有、，需称取氯化钠g。②若其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．容量瓶洗净后未干燥，含有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。18.（本题14分）（1）0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_____；在标准状况下，该气体的密度是_____(计算结果保留到小数点后两位)。（2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量______(填“相等”或“不相等”，下同)，所含所含原子数____．（3）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______，体积最小的是__．（4）在50g物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成c－12mol·L-21-,的硫酸，则加入水的体积______(填“等于”、“大于”或“小于”)50mL。19．（本题12分）氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，该反应中，_____是氧化剂，___是还原产物，被氧化的物质是______。(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是____。①该反应是置换反应②反应中NH3被氧化为N2③在反应中体现了金属铜的还原性④在反应中每生成1molH2O转移1mol电子（3）在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为____，反应中生成的水A、是氧化产物B、是还原产物C、既不是氧化产物，也不是还原产物20.（本题10分）已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙是酸、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示:3阳离子Na+、H+、Ba2+阴离子OH-、CO2--21-,、SO42-请根据下列叙述回答问题:（1）甲的化学式为______。（2）乙溶液与丙溶液反应可生成气体，该反应的离子方程式为_____。（3）乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。①如何鉴别乙中的阴离子。②B溶于稀硝酸的离子方程式。③A与B的混合物25g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为2.24L，求A在混合物中的质量分数_____。一、选择题(48分)1-5ACBCC6-10BBCAC11-15DBCCA16、D二、综合题（52分）17、（16分）（1）①蒸馏烧瓶④分液漏斗⑥容量瓶（2）转移液体时未用玻璃棒引流（3）①250ml容量瓶胶头滴管2.9②AD18、（14分）（1）44g/mol1.96g/L（2）不相等相等（3）NH3CO2（4）小于19、（12分）（1）O2；NO、H2O;NH3（2）②（3）2:1C20、（10分）（1）Ba(OH)22-（2）2H++CO3-21-,=H2O+CO2↑（3）①取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子。②BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑③78.8%-21-
